CH3CH2CHO + H2 69. 乙醛制乙酸 2CH3CHO + O2
催化剂 △ CH3CH2CH2OH
催化剂 △ 2CH3COOH
70. 乙醛的银镜反应 CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]OH 71. 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液 CH3CHO + 2Cu(OH)2
Cu2O ↓+ 2H2O + CH3COOH
H2O + 2Ag↓+ 3NH3 ↑ + CH3COONH4
72. *乙酸与氢氧化铜悬浊液
2CH3COOH + Cu(OH)2 = (CH3COO)2Cu + 2H2O 73. 乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）
浓硫酸
CH3COOH + CH3CH2OH 74. 葡萄糖结构简式
△
CH3COOC2H5 + H2O
CH2OH─CHOH─CHOH─CHOH─CHOH─CHO 75. 蔗糖水解方程式 C12H22O11 + H2O
催化剂 C6H12O6 + C6H12O6
蔗糖 葡萄糖 果糖 76. 淀粉水解 (C6H10O5)n + nH2O
催化剂 nC6H12O6
淀粉 葡萄糖 77. 硬脂酸甘油酯皂化反应
17352 CHCOO─CH C17H35COO─CH +3NaOH
17352
CHCOO─CH
CH2–OH
|
3 C17H35COONa + CH–OH
|
CH2–OH
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常见物质的颜色
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物质 1.Cu(金属铜) 2.S(硫磺) 3.P4(白磷) 4.P(红磷) 5.F2(氟气) ※ 6.Cl2(氯气) ※ 7.Cl2(氯水) ※ 8.Br2(液溴) ※ 9. Br2(溴水) ※ 10.I2(固体碘)※ 颜色 紫红色 黄色 白色 红褐色 淡黄绿色 黄绿色 淡黄绿色 深红棕色 橙色 紫黑色 物质 颜色 11. I2(水溶液) ※ 褐色 12.HgO(固体) 红色 13.Fe2O3(铁锈) 红褐色 14.Na2O2(固体) ※ 淡黄色 15.Cu(OH)2(固体) ※ 蓝色 16.Fe(OH)3(固体) 17.FeCl3(固体) 红褐色 黄棕色 物质 21.CuCl2(固体) 23. FeS(固体) 颜色 棕色 黑色 22.CuCl2(水溶液) ※ 蓝绿色 24. FeSO4(水溶液) 浅绿色 25.KMnO4(固体) 紫色 26.KMnO4(水溶液) 紫红色 27.AgCl(固体) ※ 白色 28AgBr(固体) ※ 淡黄色 29.AgI(固体) ※ 黄色 18. FeCl3(水溶液) 黄橙色 19.CuSO4(固体) ※ 白色 20. CuSO4(水溶液) ※ 蓝色 常见的试剂显色
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1．石蕊试液遇酸：显红色 2．石蕊试液遇碱：显蓝色
3．酚酞试液遇酸：不显色 4．酚酞试液遇碱：显红色
5．碘水遇淀粉溶液：显蓝色 6．湿润红色石蕊试纸遇碱：显蓝色 7．湿润蓝色石蕊试纸遇酸：显红色 8．PH试纸遇碱：显蓝色 9．PH试纸遇酸：显红色
10．湿润淀粉碘化钾试纸：遇I2、Cl2 、FeCl3等显蓝色
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11．醋酸铅试纸遇H2S气体：显黑色 12．钠的焰色反应：黄色
13．钾的焰色反应：紫色（透过蓝色钴玻璃）
为了便于同学们的记忆掌握和应用，现将中学化学里常见的气体性质归纳如下： 1、有色的气体：F2（淡黄绿色），Cl2（黄绿色），NO2（棕色），溴蒸气（红棕色）。其余均为无色气体。
2、有刺激性的气体：HF，HCl，HBr，HI，NH3，SO2，NO2，F2，Cl2，溴蒸气。有臭鸡蛋气味的气体：H2S
3、易溶于水的气体：HF，HCl，HBr，HI，NH3，SO2和NO2。能溶于水的气体：CO2，Cl2，H2S和溴蒸气。
4、易液化的气体：NH3，SO2，Cl2
5、有毒的气体：F2，HF，Cl2，H2S，SO2，CO，NO，NO2和溴蒸气。 6、在空气中易形成白雾的气体：HF，HCl，HBr，HI
7、常温下由于发生化学反应而不能共存的气体：H2S和SO2，H2S和Cl2，HI和Cl2，NH3和HCl，NO和O2，F2和H2
8、其水溶液呈酸性且能使紫色石蕊试液变红色的气体：HF，HCl，HBr，HI，H2S，SO2，CO2，NO2和溴蒸气。可使紫色石蕊试液先变红后褪色的气体：Cl2。可使紫色石蕊试纸变蓝且水溶液呈弱碱性的气体：NH3
9、 有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2。 10、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2，SO2，HF。 11、能使无水CuSO4变蓝的气体：水蒸气。
12、在空气中可燃的气体：H2，CH4，C2H2，C2H4，CO，H2S。在空气中点燃后火焰呈淡蓝色的气体：H2S，CH4，CO，H2。
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13、具有氧化性的气体：F2，Cl2，溴蒸气，NO2，O2。具有还原性的气体：H2S，H2，CO，NH3，HI，HBr，HCl，NO。SO2和N2通常既可显示氧化性又可显示还原性。
14、与水可发生反应的气体：Cl2，F2，NO2，溴蒸气，CO2，SO2，NH3。其中Cl2，F2，NO2，溴蒸气和水的反应属于氧化还原反应。
15、在空气中易被氧化变色的气体：NO。
16、能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体：Cl2，NO2，溴蒸气。
17、遇AgNO3溶液可产生沉淀的气体：H2S，Cl2，溴蒸气，HCl，HBr，HI，NH3。其中NH3通入AgNO3溶液产生的沉淀当NH3过量时会溶解。
18、能使溴水和酸性KmnO4溶液褪色的气体：H2S，SO2，C2H2，C2H4。 19、由于化学性质稳定，通常可作为保护气的气体：N2和Ar。 20、制得的气体通常为混合气的是：NO2和N2O4。
有关水的反应小结
一. 水在氧化还原反应中的作用 l 水作氧化剂:
水与钠、其它碱金属、镁、等金属在一定温度下反应生成氢气和相应碱 水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物（四氧化三铁） 水与碳在高温下反应生成“水煤气”。 铝与强碱溶液反应 *硅与强碱溶液反应 l 水作还原剂： 水与单质氟反应
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l 水电解
l 水既不作氧化剂也不作还原剂： 水与氯气反应生成次氯酸和盐酸 水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气 水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮 二。水参与的非氧化还原反应： l 水合、水化：
水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。（能 与二氧化硅化合吗？）
水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗？) 氨的水合
无水硫酸铜水合 （变色，可检验液态有机物中是否含水）
（喀斯特地貌的形成 ，氨碱法制纯碱等与上述CO2水合，NH3水合有关；浓硫酸吸水，用硝酸镁吸水浓缩稀硝酸等也与相关物质的水合有关；工业酒精用生石灰吸水以制无水酒精） 乙烯水化成乙醇 *乙炔水化制乙醛 l 水解: 乙酸乙酯水解
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