17. 反应2 NO（g） + 2 H2（g） → N2（g） + 2 H2O(g)的反应速率表达式为
2
? == k[NO2][H2]，试讨论下列各种条件变化时对初速率有何影响。 （1） NO的浓度增加一倍； （2） 有催化剂参加； （3） 将反应器的容积增大一倍； （4） 将反应器的容积增大一倍； （5） 向反应体系中加入一定量的N2。 答
第八章
1. 怎样正确理解化学反应的平衡状态？ 答
2. 如何正确书写经验平衡常数和标准平衡常数的表达式？ 答
3. 写出下列可逆反应的平衡常数Kc、Kp或K的表达式
（1）2NOCl(g) (2) Zn(s) + CO2(g) (3) MgSO4(s) (4) Zn(s) + 2H(aq)
(5) NH4Cl(s) 答
+
2NO(g) + Cl2(g)
ZnO(s) + CO(g) MgO(s) + SO3(g)
Zn(aq) + H2(g) NH3(g) + HCl(g)
2+
4. 已知下列反应的平衡常数： HCN NH3 + H2O
H2O
+
H+ + CN?
NH? + OH? 4 H + OH?
NH? + CN? 4试计算下面反应的平衡常数：NH3 + HCN答
5. 平衡常数能否代表转化率？如何正确认识两者之间的关系？ 答
6. 在699K时，反应H2(g) + I2(g)
2HI(g)的平衡常数Kp=55.3，如果将2.00molH2和
2.00molI2作用于4.00dm3的容器内，问在该温度下达到平衡时有多少HI生成？ 解
7. 反应H2 + CO2
H2O + CO在1259K达平衡，平衡时[H2]=[CO2]=0.44mol·dm?3，
[H2O]=[CO]=0.56mol·dm?3。
求此温度下反应的经验的平衡常数及开始时H2和CO2的浓度。
解
8. 可逆反应H2O + CO H2 + CO2在密闭容器中，建立平衡，在749K时该反应的
平衡常数Kc=2.6。
（1） 求n（H2O）／n（CO）（物质的量比）为1时，CO的平衡转化率； （2） 求n（H2O）／n（CO）（物质的量比）为3时，CO的平衡转化率； （3） 从计算结果说明浓度对平衡移动的影响。 解 （1）H2O + CO
xa H2 + CO2
a-x b-x x x x2=2.6(a-x)2 ?=0.617
所以CO的平衡转化率是61.7%。
（2）H2O + CO
H2 + CO2
n 3n 0 0
n-x 3n-x x x
x2(n?x)(3n?x) =2.6 ?xn=0.865
所以CO的平衡转化率是86.5%。
9. HI分解反应为2HI
H2 + I2，开始时有1molHI，平衡时有24.4%的HI发生了分解，
今欲将分解百分数降低到10%，试计算应往此平衡系统中加若干摩I2。 解 2HI
H2 + I2
起始 1 0 0 转化 0.244 0.122 0.122
0.1220.75622=
(0.05?x)0.050.92 ?x=0.37mol
10. 在900K和1.013×105Pa时SO3部分离解为SO2和O2 SO3（g）
SO2（g）+
12O2（g）
若平衡混合物的密度为0.925g·dm—3，求SO3的离解度。
m解 PV=nRT P
?=nRT PM=?RT
M=
?RTP=
0.925?10?8.314?9001.013?1053=68.33
SO3（g） SO2（g）+
12O2（g）
x 0 0 a-x x 80(a?x)?64x?32?a?x?x?xa12x
12x12= 68.33
x= 0.34 所以SO3的离解度是34%。
11. 在308K和总压1.013×10Pa，N2O4有27.2%分解为NO2。 （1）计算 N2O4（g）
2 NO2（g）反应的K? ；
5
（2）计算308K时总压为2.026×105Pa时，N2O4的离解百分率； （3）从计算结果说明压强对平衡移动的影响。 解 （1） N2O4（g）
2 NO2（g）
0.272 0.544 K=
?0.54421?0.272nV=0.32
PRT （2） PV=nRT = 同理得出N2O4的离解百分率是19.6%。
（3） 增大压强，平衡向体积减小的方向移动； 减小压强，平衡向体积增大的方向移动。
12. PCl5（g）在523K达分解平衡:
PCl5
PCl3（g）+ Cl2（g）
平衡浓度：[PCl5]=1 mol·dm?3,[ PCl3]=[ Cl2]=0.204 mol·dm?3。 若温度不变而压强减小一半，在新的平衡体系中各物质的浓度为多少？ 解 K=
?0.20412=0.041616
PCl5 PCl3（g）+ Cl2（g）
1-x 0.204+x 0.204+x 0.204=
2
(0.204?x)1?x2=0.041616