第二部分：物质构成的奥秘
【考试内容】
1、物质的组成和分类 2、物质的微观构成
错误！未找到引用源。构成物质的微粒——原子、分子和离子 错误！未找到引用源。原子的构成 3、化学元素
错误！未找到引用源。常见化学元素的名称和符号 错误！未找到引用源。元素的简单分类 4、物质组成的表示
错误！未找到引用源。用化学式表示常见物质的组成 错误！未找到引用源。物质组成的简单计算
【考试要求】
1、能从宏观和微观的角度认识物质的组成。 2、能用化学式正确表示物质的组成。
3、能运用物质构成的初步知识解释一些简单的化学现象。 4、能运用相对原子质量和相对分子质量进行有关物质的简单计算。 【复习方法】
教师先列出复习提纲，由学生自主复习；
然后教师引导学生将知识纺织成网，找出概念之间的区别与
联系；
最后通过典型例题强化巩固。
【知识网络】
错误！未找到引用源。物质的结构
宏观概念元素符号元素符号意义微观概念分子靠如构 ：成H 2O O2共对子电用成 构原子核原子核外电子质子：带正电中子：不带电元素组成物质成l aC构 N:如直接构成Fe 、C 、Ne得失形电 子成带负电核外分层排布离子核电荷数相同的一类原子总 称1、编排依据：元素原子的结构和性质。元素周期表2、元素周期表中的不同颜色表示不同的元素。3、编排结构：横行：7个，称为周期；纵行：18个，称为族。4、每一格的内容：元素符号、名称、核电核数、相对原子质量。5、意义：学习研究化学的工具。 分子、原子和离子的区别与联系
概念 比较 定义 分子 原子 离子 保持物质化学性质的一种微粒 在化学变化中可分，变化前后种类和数目可能发生变化 能独立存在，构成物质并保持物质的化学性质不变 是化学变化中的最小微粒 在化学变化中不可分，变化前后种类和数目不发生变化 有些能独立存在，并直接构成物质，且能保持物质的化学性质不变 一般由质子、中子和核外电子三种微粒构成。且： 原子核 质子 原子 核外电子 中子 带电的原子或原子团 化学变化中是否可分 在化学变化中，单原子离子一般不可分，但原子团构成的离子可能分割成其他离子、原子或分子 阴、阳离子共同构成物质，形成离子化合物。 区别是否独立存在 构成 由原子构成，且纯净物中仅含有一分子。 由原子得失电子形成，原子得电子带负电荷称为阴离子， 原子失电子带正电荷成为阳离子。