保密★启用前 试卷类型：A
高三化学
2018.1
本试卷分第I卷（选择题）和第Il卷（非选择题）两部分。第I卷1至4页，第 Il卷5至8页。满分100分，考试时间为90分钟。 注意事项：
1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35
K 39 Cr 52Mn 55 Fe 56Cu 64 Zn 65
第I卷（选择题，共42分）
选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。） 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 B．高纯硅是太阳能转换为电能的常用材料 C．甘油具有还原性所以常用作护肤保湿剂
D．国产大客机大规模应用先进材料铝锂合金，该合金密度小，强度高
2．《本草纲目﹒石三》中关于“青矾\的描述为：“绿矾状如焰消，其中拣出深青莹净者，即为青矾，煅过变赤，则为绛矾\据此推测，“青矾\的主要成分为 A．CuSO4﹒ 5H2O
B．FeSO4﹒7H2O C．KAl（SO4）2﹒12H2O
D．Fe2（SO4）3﹒9H2O
3．下列说法正确的是
A﹒苯能被酸性KMnO4溶液氧化
B﹒乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C﹒糖类都可以发生水解反应
D﹒ CH4与C12在光照条件下反应的产物都难溶于水
4﹒下列实验操作正确的是
A﹒用向下排空气法收集KMnO4与浓盐酸反应产生的C12
B﹒检验NH3时，向试样中加人浓NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体 C﹒用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
D﹒提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥 5﹒已知臭氧第二步分解过程的机理为：①O3+Cl===O2+ClO ②ClO===O2+Cl。下列说法错误的是 A﹒该过程的化学方程式为：O3 +O===Cl 2O2 B﹒若改变催化剂，反应的△H不变
C﹒催化剂可以加快反应速率，使反应的平衡常数增大 D﹒Cl原子可以降低反应的活化能，增加活化分子的数目 6﹒用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A﹒1 mo1甲醇分子中含有的共价键数目为4NA
B﹒1 mo1 N2与4 mo1 H2反应生成的NH3分子数目为2NA C．在0.1mol·L
－1
的K2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NA
D﹒ 27g铝与足量NaOH溶液反应转移电子数目为3NA 7﹒下列离子方程式的书写正确的是
A﹒向Na2S2O3溶液中通人足量氯气：S2O32－＋4Cl2＋5H2O === 2SO42－＋8Cl－＋10H＋ B﹒向AlC13溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O === AlO2－＋4NH4＋＋2H2O C﹒向碳酸氢铵溶液中加人足量石灰水：Ca2＋＋HCO3－＋OH－=== CaCO3↓＋H2O
D﹒在海带灰的浸出液（含有I－
）中滴加H2O2得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋=== I2＋O2↑＋2H2O 8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，X与Z形成的化合物X2Z2常用于消毒和制备少量Z的单质。下
列说法错误的是
A﹒X、Y、Z三种元素可以形成离子化合物
B﹒元素X和W之间形成的二元化合物能与水反应 C﹒元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的氢化物弱 D﹒元素Y、Z、W形成的简单离子，Y的离子半径最小
9﹒烧瓶中，铜与浓硫酸反应结束后，铜片未完全溶解。若向反应后的溶液中加人相关物质，下列说法正确的是
A﹒滴加浓NaOH溶液立即有蓝色沉淀生成 B﹒加人铁粉，铁粉不溶解 C﹒通人O2并加热，铜片继续溶解 D﹒加人NaNO3固体，铜片不溶解
10．某无色溶液含有下列离子中的若干种。H＋
、NH＋
4、Ba2＋
、Al3＋
、CO32－
、Cl－
、OH－
、NO－
3。向该溶液中加人铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有 A．3种 B．4种
C．5种
D．6种
11．有机物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下 列有关该有机物的叙述正确的是 A．有机物X的分子式为C16H10O4
B．该有机物能够发生酯化反应、水解反应和消去反应 C．分子内所有碳原子可能处于同一平面
D．该有机物与NaOH反应，最多消耗3molNaOH
12．右图是发表于《科学进展》的一种能够捕捉CO2的电化学装置下列说法正确的是 A．该装置将电能转化为化学能
B．正极的电极反应为：2CO－
2＋2e=== C2O42－
C．每生成1mo1的草酸铝，外电路中转移3 mol电子 D．随着反应的进行，草酸盐的浓度减小 13．下列实验中对应的现象及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 向KBr溶液中加入碘水，再液体分层，下层呈紫A 溴易溶于CC1加入CCl4 4，振荡后静置 红色 向盛有H溶液变成棕黄色后，Fe2+催化H2O2分解B 2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液 迅速出现大量气泡 产生O2 向NaA1O－C 2溶液中滴入 AlO+的能有白色沉淀生成 2结合HNaHCO3溶液 力比CO－32强 取久置的NaD 2O2粉末，向其中产生无色气体 Na滴加过量的盐酸 2O2没有变质 14．室温下，用0.1mol·L－1的盐酸分别滴定50mL的三种碱（AOH、BOH和DOH）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是
A﹒从反应开始至开始恰好完全反应，水电离出的 c(H＋
)始终增大
B﹒滴定至P点时，溶液中：c(B＋
)>c(Cl－
)>c(BOH) >c(OH－
)>c(H＋
)
C﹒pH=7时，三种溶液中：c(A＋
)=c(B＋
)=c(D＋
) D﹒当盐酸体积为50mL时，将三种溶液混合后： c(H＋
)=c(AOH)＋c(BOH)＋c(DOH)＋c(OH－
)
高三化学
注意事项：
1．第II卷共4页，用签字笔将答案直接答在答题卡上。 2．答卷前先将密封线内的项目填写清楚。密封线内不准答题。 第II卷（非选择题，共58分）
15．（14分）二氧化硫是重要的化工原料，用途非常广泛。 （1）实验用下图所示装置制取连二亚硫酸钠（Na2S2O3）
①实验中要控制生成SO2的速率，可采取的措施有_______________、_________________。 ②B装置中用甲醇作溶剂，反应过程中有CO2生成，写出发生反应的化学方程式______________________________________________________。
③请设计实验证明连二亚硫酸是一种二元酸_________________________________________。 （2）二氧化硫能抑制细菌的滋生，可用作防腐剂，但必须严格按照国家标准使用。实验室用蒸馏——滴定法测定某粉丝样品中二氧化硫的残留量。（已知：滴定时发生反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI）
①将粉丝样品粉碎，准确称取5.0g，放入三颈烧瓶中， 加入稀硫酸浸泡30分钟，再加适量蒸馏水，加热蒸馏 1小时（加热装置略去）。
②用0.001mol·L－
1I2标准溶液滴定吸收装置中所得溶液。
可用___________作指示剂，判断滴定终点的依据是____
___________________________________________________。达到滴定终点时消耗I2标准溶液
10.00mL，测得样品SO2的残留量为______________g/kg。
③在滴定管中装入I2标准液前，未用I2标准液润洗，则测得结果____________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
16．（12分）中科院张涛院士的研究团队研究发现纳米ZnO可作为一些催化剂的载体。下图是通过锌精矿（主要成分ZnS）与软锰矿（主要成分为MnO2）酸性共融法制备纳米ZnO及MnO2的工艺流程。回答下列问题：
（1）“酸浸”时，锌、锰离子浸出率与溶液温度关系如图所 示。当锌、锰离子浸出效果最佳时，所采用的最适宜温度 为____________________。
（2）写出酸浸时ZnS、与MnO2发生的主要化学 反应方程式（无单质硫生成）________________ ____________________________。
（3）P5O7（酸性磷酸酯）作萃取剂分离锌、锰离子时，溶液的初始pH与分享系数关系如下表所示： 初始pH 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 4.5 锌锰离子分离系数 7.64 8.83 9.97 11.21 12.10 13.17 13.36 11.75 已知：分离系数越大，分离效果越好；萃取剂P5O7是一种不溶于水的淡黄色透明油状液体，属于酸性萃取剂。
试分析初始pH>4.0时，锌锰离子分离系数降低的原因是______________________________。 （4）（NH4）2S2O8是一种强氧化剂，能与Mn2＋反应生成紫色MnO4－和SO42－。用（NH4）2S2O8检验
水
相
中
的
Mn2
＋
时发生反应的离子方程式为
_________________________________________________。
（5）二氧化锰广泛用于电池。一种海水中的“水”电池的电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。电池放电时，负极的反应式为________________________________。 （6）电解尿素的碱性溶液制取N2和H2的装置如图所示。（电解池中的隔膜仅阻止气体通过，两电极都是惰性电极）
A电极的名称为_________________，若起始时加入电解池的原料配比n(KOH) n[CO(NH2)2]=3，完全反应后，
电解排出液中n(OH－)
n(CO)
=_______________________。
32－17．（10分）目前，车内对“真空碳热还原—氯化法”冶炼铝的研究较多，利用该方法冶炼金属铝，既节能又环保。
已知：①Al2O3(g)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g) △H=akJ·mol－1
②3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g) △H=bkJ·mol－1 ③Al(l)===Al(s) △H=ckJ·mol－1
（1）Al2O3（s）与C（s）反应生成Al（s）和CO（g）的热化学方程式为______________________。 （2）Al4C3是“真空碳热还原—氯化法”冶炼铝的中间产物，它与水反应生成气体CH4，CH4与CO2经高温重整可得合成气（CO和H2）。向密闭容器中充入1molCH4和1molCO2（g），一定条件下发生反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)。测得CH4的平衡转化率ɑ（CH4）与温度、压强的关系如
图所示。
①据图分析x___________0.1（填“>”“<”或“=”）， 理由是___________________________。
②下列关于图中a、b两点的说法正确的是______（填序号）。 A．ａ点：v正（CH4）=2v逆（CO）
B．va C．平均相对分子质量：Ma< Mb D．平衡常数：Ka （3）在一定温度下，向1L密闭容器中充入2molCH4和2molCO2，发生反应CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g) ＋2H2(g)，反应开始时容器内总压强为P0，一段时间后反应达到平衡，测得容器内总压强为P，则平 衡时反应混合物的总物质的量为________mol（用含P和P0的式子表示，下同），CH4的平衡转化率为______________。 18．（10分）三氯氧磷（POCl3）广泛用于农药、医药等生产。工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸（H3PO3）。回答下列问题： （1）三氯氧磷可由三氯化磷、水、氯气加热反应生成，反应的化学方程式为__________________。 （2）已知亚磷酸（H3PO3）为二元弱酸，则Na2HPO3溶液液中，各离子浓度的大小关系为________________________________。 （3）常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸（H3PO3）溶液中， 混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，则 表示lgc(HPO32－) c(H 的是曲线_____________（填“I”或 2PO3－)“II”），亚磷酸（H3PO3）的Ka1=_____________mol·L－1， 反应HPO32－＋H2O H2PO3－＋OH－的平衡常数的值是____________。 （4）工业上生产三氯氧磷的同时会产生含磷废水（主要成分为H3PO4、H3PO3）。向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中c(Ca2＋)=5×10－6mol·L－1，则溶液中c(PO43－) =________mol·L－1。（已知Ksp [Ca3(PO4)2]=2×10－29） 19．（12分）化合物G是合成液晶材料的中间体，以芳香烃A、乙酸为原料合成G的路线如下： 回答下列问题： （1）A的化学名称为____________________。 （2）由A和B生成C的反应类型为_____________________，由D生成E的反应类型为______________。 （3）C中含有的含氧官能团的名称________________________。 （4）F与足量NaOH完全反应生成G的化学方程式为_____________________________。 （5）能同时满足下列条件的C的同分异构体有_______种。 ①苯环上有两个取代基 ②能够发生银镜反应 （6）写出以苯和丙酸为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线。 高三化学参考答案及评分标准 第I卷（42分） 选择题（每题3分，共42分） 1.C 2.B 3.B 4.B 5.C 6.D 7.A 8.D 9.C 10.C 11.D 12.B 13.C 14.C 15.（14分） （1）①控制反应温度调节酸的滴加速度（或调节酸的浓度）（2分） ②HCOONa＋2SO2＋NaOH=== Na2S2O4＋CO2＋H2O ③用氢氧化钠标准溶液滴定连二亚硫酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量是连二亚硫酸的两倍（2分，答案合理即可） （2）②淀粉溶液（2分） 溶液出现蓝色，且30s内不褪色（2分） 0.128（2分） ③偏高（2分） 16.（12分） （1）95℃（1分） （2）ZnS＋4MnO2＋4H2SO4=== ZnSO4＋4MnSO4＋4H2O（2分） （3）P5O7是酸性萃取剂，pH过大，会发生反应而损失（或锌、锰离子水解程度增大等其他合理答案即可）（1分） （4）2Mn2＋ ＋5S－ － － ＋ 2O82＋8H2O === 2MnO4＋10SO42＋16H（2分） （5）Ag－e－＋Cl－ ===AgCl（2分） （6）阳极（2分） 1:1（2分） 17.（10分） （1）Al2O3(s)＋3C(s) === 2Al(s)＋3CO △H=(a＋b＋2c)kJ·mol－ 1（2分） （2）①<（1分） 正反应气体分子数增大，温度不变，增大压强，平衡逆向移动，CH4转化率降低（2 分） ②BD（2分） （3）4P P－P0P0 （1分） P0 ×100%（2分） 18.（10分） （1）PCl＋H △ 32O＋Cl2 POCl3＋2HCl（1分） （2）c(Na＋ )>c(HPO－ － － ＋ 32)c(OH)>c(H2PO3)>c(H)（2分） （3）I（1分） 10 －1.4 （2分） 10 －7.5 （2分） （4）4×10－ 7（2分） 19.（12分） （1）乙苯（2分） （2）取代反应（1分） 消去反应（1分） （3）羰基（1分） （4）（2分） （5）15（2分）