《第七章 广泛应用的酸碱盐》 单元测试题
班级 学号 姓名 得分__________ 相对原子质量： H：1 O：16 Na：23 S：32 S：32 题号 答案 题号 答案 1 11 2 12 3 13 4 14 5 15 6 16 7 17 8 18 9 19 10 20 一、单项选择题：（每小题2分）
1．下列物质中按酸．碱．盐顺序排列的是
A．碳酸钠．硝酸．硫酸锌 B．硫酸亚铁．氢氧化钙．硫酸 C．盐酸．氢氧化镁．硫酸铜 D．氯化钙．碳酸钙．氧化钙 2．实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液 ②大理石 ③NaCl溶液 ④
稀硝酸4种试剂通常各自存放在下列图示的某种试剂瓶中。按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是
3．实验测得生活中常见物质的pH 如下，其中能使紫色石蕊溶液变红的是：
A．肥皂水：9.5～10.5 B．食盐水：7 C．牙膏：8～9 D．橘子汁：3～4 4．在下列四种反应类型中，反应物和生成物均不可能存在单质的是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 5．下列容器不能用来盛放硫酸铜溶液的是
A．铜质容器 B．铁质容器 C．银质容器 D．塑料容器 6．区别盐酸和稀硫酸最好用
A．氯化钡溶液 B．硝酸银溶液 C．碳酸钠溶液 D．酸碱指示剂
7．某地曾发生白色的工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件，这种工业用盐可能含有
A．高锰酸钾 B．碳酸钠 C．亚硝酸钠 D．硫酸镁
8．某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为4.68，
原因是雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4，下列关于雨水样品的说法正确的是
A．雨水样品酸性逐渐减弱 B．雨水样品酸性强弱未变 C．雨水样品酸性逐渐增强 D．无法判断
9．碱石灰干燥剂是由固体NaOH和CaO组成的混合物，能用它来干燥的气体有
A．氯化氢 B．氧气 C．二氧化碳 D．二氧化硫 10．做馒头的面团发酵过度会发酸，要除去酸味，可在面团中加入
A.氢氧化钠 B.氧化钙 C.碳酸钠 D.氯化钠
11．由于我国北方某些城市在严冬时节曾用食盐融雪，造成土壤中含盐浓度偏高，使路旁
的树木死亡。目前专家已研究出一种新型的融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护
1
树木的作用，具有上述作用的新型融雪剂的是
A．氯化钠 氯化钙 B．氯化钠 氯化镁
C．氯化钠 醋酸钙 醋酸镁 D．尿素 硝酸钙 硝酸镁
12．欲将含有盐酸的氯化钙溶液调至中性，得到氯化钙溶液，在没有指示剂的情况下，应
加入的试剂是
A．Na2CO3 B．CaO C．Ca(OH)2 D．CaCO3 13．往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过
滤．洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是 A．AgNO3．Cu(NO3)2．Fe(NO3)2 B．Cu(NO3)2．Fe(NO3)2 C ．Fe(NO3)2 D．Fe(NO3)3
14．某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl—离子造成的，下列实验无意义的是
A．观察KCl溶液没有颜色 B．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅 C．FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失 D．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失
15．向下表中的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量。反应过程中产生的气体或沉淀的
质量与加入质量关系，符合下图曲线描述的是 甲 乙 A 盐酸和氯化铜的混合溶液 氢氧化钠溶液 B 硝酸和稀硫酸的混合溶液 氯化钡溶液 C 氢氧化钠和氯化钠的混合溶液 稀盐酸 D 铜．锌的混合物粉末 稀盐酸 二、不定项选择题：（每小题2分） 16．下列物质在空气中能形成白雾的是
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．浓硝酸 D．磷酸 17．下列盐中不能由金属与酸发生置换反应直接得到的是
A．ZnCl2 B．FeSO4 C．Mg(NO3)2 D．CuSO4 18．下列各组物质中能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是
A．BaCl2 NaNO3 KOH MgCl2 B．Cu(NO3)2 NaCl H2SO4 KNO3 C．Na2CO3 NaCl KNO3 NH4Cl D．ZnSO4 Mg(NO3)2 NaNO3 KCl
19．双球洗气管常用于气体除杂．干燥．吸收（可防倒吸）等实验。为吸收某气体并检验
其性质进行图中实验，发现紫色石蕊试液变色。请根据表中的数据判断左方进入的气体可能是 某气体
通常情况下，1体积水 能吸收的气体的体积数
O2 HCl NH3 CO2 700 1 0.031 500
紫色石蕊试液
A．NH3 B．HCl C．CO2 D．O2
20．现有四种白色固体：①氯化钠 ②氯化钡 ③无水硫酸铜 ④硫酸钠，除可用水外，
不使用其他试剂就可以把它们区分开，区分出来的先后顺序是
A．②③④① B．②④③① C．③②①④ D．③②④①
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三、填空题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分）
21．用编号填空：①小苏打 ②熟石灰 ③氨气 ④硫酸铜 ⑤稀硫酸 ⑥氢氧化钠
⑦食盐 ⑧硝酸钾
⑴清除金属表面铁锈 ⑵使饼干松脆可口 ⑶改良酸性土壤 ⑷配制波尔多液的盐 ⑸一种复合肥料 ⑹腌制食品 ⑺用于造纸的碱 ⑻制氮肥气体
22．氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）
高温煅烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用就可制得氢氧化钾。写出与制氢氧化钾有关的化学方程式，并注明反应类型。
（1） （ ）反应 （2） （ ）反应 （3） （ ）反应 23．除去下列括号中的杂质，用化学方程式表示
KNO3（KCl） NaCl（Na2CO3） NaNO3（CuSO4 ） NaCl（MgCl2）
FeSO4（CuSO4） HNO3（H2SO4）
四、分析说明题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分）
24．随意丢弃废旧干电池会造成环境污染，而废旧干电池中的
铜帽许多物质都是可以回收利用的。请根据右图回答下列问题： （1）图示中属于非金属单质的是 ，属于氧化物的MnO2+C石墨是 （写化学式）。
糊 状（2）将锌皮洗净后可用于制取氢气，则锌与稀硫酸反应的
锌皮Ａ物质化学方程式为 。 （3）取干电池内的填充物溶于水，过滤，得到A的溶液和
黑色不溶物，灼烧黑色不溶物得MnO2。
①MnO2在实验室制取氧气中起的是 作用；
②将A的溶液分为两份，一份加入烧碱溶液，加热产生一种刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，可知该气体的化学式为 ；另一份加入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则可推知A物质的化学式为 。
25．纯碱（Na2CO3）属于 类物质（填“酸”、“碱”或“盐”）。向纯碱的水溶液
中滴入酚酞试液，试液变 色，说明纯碱溶液呈 性，其pH 7。 我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法——“联合制碱法”。 （1）“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为：①NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3 ②NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl ③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
该过程中没有涉及到的基本反应类型是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
（2）第②步中加入的是磨细食盐粉。食盐磨细的目的是： 。
（3）将第②步所得滤液（NH4Cl与剩余NaCl的混合溶液）降温，NH4Cl晶体大量析出，而
NaCl却仍留在了溶液中。你认为NH4Cl先结晶的原因可能是 。
所得NH4Cl属于化学肥料中的 肥。
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五、综合探究题（每空1分，共10分）
26. 为探究铜丝在酒精灯火焰上灼烧后表面黑色固体的成分，设计如下过程： （1）提出假设：黑色固体可能是：碳（炭黑）、 中的一种或两种。
（2）验证假设：灼烧后的铜丝插入足量稀硫酸中，若溶液变蓝，说明必有 ；
若溶液中有黑色不溶物，说明必有 。
27．小华在吃黄花鱼时，看到其头骨上有两块白色的小石头。[提出问题]这白色小石头中
含有什么物质?
[查阅资料] 小石头被称为“鱼脑石”，用来控制鱼在水中的沉浮。 [猜想与假设] 如图
[供选试剂] 10％稀盐酸，澄清石灰水，10％氢氧化钠溶液，紫色石蕊试液，酚酞试液。
[进行实验] 验证小力的猜想。 实验方法 可能看到的现象 结 论 ① 取粉碎后的“鱼脑石”加入 ① ② ② [反思] 如果实验证明了小力的猜想是正确的，你认为“鱼脑石”中一定含碳酸钙吗?简述理由。
六、计算题（每空1分，计算3分，共6分）
28．利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。例如，在一定量的待测酸(或碱)溶液中逐滴加入已知质量分数的碱(或酸)溶液(标准溶液)，直到酸．碱正好完全反应，根据消耗标准碱(或酸)溶液的多少即可求算出待测酸(或碱)溶液的质量分数。
右图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图。 (1)根据右图曲线可以判断实验中是向 (填“酸”或“碱”，下同)溶液(待测液)中滴加 溶液(标准液)。
(2)在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞作指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液。若测定中看到 ，则证明中和反应正好完成。
(3)如果实验中使用的酸是硫酸，碱是氢氧化钠，且待测液和标准液的密度均以1.Og/mL计。若测定中取用待测液25 mL，标准液溶质的质量分数为4.5％，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数。
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《第七章 广泛应用的酸碱盐》 单元测试题 07-01
班级 学号 姓名 得分__________ 相对原子量： H：1 O：16 Na：23 S：32 S：32 题号 答案 题号 答案 1 C 11 D 2 D 12 D 3 D 13 C 4 D 14 B 5 B 15 A 6 A 16 AC 7 C 17 CD 8 C 18 D 9 B 19 AB 10 C 20 CD 21．⑤①②④⑧⑦⑥③ 24．（1）C MnO2 （2）Zn + H2SO4 == Zn SO4 + H2↑ （3）①催化 ②NH3 NH4Cl 25．盐，红 ， 碱 ，＞ 。 （1）C 。
（2）增大食盐和水的接触面积，加快食盐溶解，进而加快反应速率。（答到“增大接
触面”、“加快溶解”、“加快反应”、“使反应充分进行”等关键词之一即得分）
（3）NH4Cl溶解度受温度影响较大，而NaCl溶解度受温度影响不大（答出两句之一即
得分）。 氮（肥）。
26．氧化铜 氧化铜 碳
27．不能。上述实验只证明“鱼脑石”中CO32-的存在，没有证明Ca2+的存在(或含有碳酸根
离子的化合物不一定就是碳酸钙。
28．(1)碱；酸 (2)碱溶液的红色刚好褪去
(3)消耗掉的H2SO4质量：24．5 mL X 1．Og/mL=24．5 g
消耗掉的H2SO4溶液中溶质的质量：24．5 g X 4．5％ =1．10 g 解：设待测液溶质的质量分数为x。 2NaOH+H2SO4 == Na2SO4+2H2O x=0．O36(即3．6％)
答：待测液溶质的质量分数为3．6％。
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