B．此时B球的速度为
sin?v sin?C．在β增大到90°的过程中，B球做加速运动 D．在β增大到90°的过程中，B球做减速运动
20. 如图所示，倾斜传送带沿逆时针方向匀速转动，在传送带的A端无初速度放置一物块。选择B端所在的水平面为参考平面，物块从A端运动到B端的过程中，其机械能E与位移x的关系图象可能正确的是
21．如图，带电平行金属板极板长与二板间距相等，三个比荷相等的带电粒子（重力不计）沿两板的中心线方向从O点射入，三个粒子的运动轨迹如图所示，其中粒子2恰好沿下极板边缘飞出电场，则三个粒子
A．在电场中运动时间有t1 D．在电场中电势能减少量有△Ep1=△Ep2>△Ep3 第Ⅱ卷(非选择题共174分) 三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个小 题考生都必须做答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答。) (一)必考题(共129分) 22.(6分)某兴趣实验小组的同学利用如图甲所示装置测定物块与木板AD、DE间的动摩 擦因数?1、?2。两块粗糙程度不同的木板AD、DE对接组成斜面和水平面，两木板在 D点光滑连接（物块在此处运动不损失机械能），且AD板能绕D点转动。现将物块在 AD板上某点由静止释放，物块将沿AD下滑，最终停在水平板的C点； 改变倾角，让物块从不同的高度由静止释 放，且每次释放点的连线在同一条竖直线 上（以保证图中物块水平投影点B与接 点D间距s不变），用刻度尺量出释放 点与DE平面的竖直高度差h、释放点与 6 D点的水平距离s，D点与最终静止点C 的水平距离x，利用多次测量的数据绘出 x—h图象，如图乙所示。 （1）写出x(h)的数学表达式______(用?1、?2、h及s表示)。 （2）若实验中s=0.5m，x-h图象的横轴截距a=0.1，纵 轴截距-b=-0.4，则?1=_______，?2______。（保留2位有效数字） 23．（9分）“LED”绿色照明技术已经走进我们的生活。某实验小组要精确测定额定电压为3V的“LED”灯正常工作时的电阻，已知该灯正常工作时的电阻大约为500?，“LED”灯电学符号与普通小灯泡的电学符号相同。 A. 电流表A1(量程为0~50mA，内阻RA1约为3?)； B.电流表A2（量程为0~3mA，内阻RA2=15?）； C.定值电阻R1=697?； D.定值电阻R2=1185?； E.滑动变阻器R（0~20?）； F.电压表V（量程0~12V，内阻Rv=1k?）; G.蓄电池E（电动势为12V，内阻很小，忽略不计）； H.开关S。 （1）电路原理图如图所示，请选择合适的器材，电表1为______，电表2为_____，定值电阻为______．(填写器材前的字母编号) （2）需要测量的物理量为_________． （3）写出测量“LED”灯工作时的电阻表达式Rx=__________（用已知量和测量量的字母表示，电流用I、电压用U表示），当电表2数值达到_______mA时，“LED”灯恰好正常工作． 24．(14分)如图所示，空中相距5cm的两块平行金属板A、B与电源连接（图中未画出），其中B板接地(电势为零),A板电势变化的规律如图所示,将一个质量2.0×10-27kg，电荷量为1.6×10-19C的带电粒子从紧临B板处无初速度释放，不计重力，求： （1）在t=0时刻释放该带电粒子，释放瞬间粒子加速度的大小； （2）若A板电势变化周期为4.0×10-6s，在t=0时将带电粒子释放，粒子到达A板时动量的大小； 7 （3）A板电势变化周期多大时，在t? TT到t?时间内释放该带电粒子，粒子不能到达A板。 4225．（18分）打井施工时要将一质量可忽略不计的坚硬底座A送到井底，由于A与井壁间摩擦力．．．．．．．很大，工程人员采用了如图所示的装置。图中重锤B质量为m，下端连有一劲度系数为k的轻弹簧，工程人员先将B放置在A上，观察到A不动；然后在B上再逐渐叠加一重物，当重物质量达到m时，观察到A开始缓慢下沉时移去重物. 将B提升至弹簧下端距井口为H0处，自由释放B，A被撞击后下沉的最大距离为h1，以后每次都从距井口H0处自由释放. 已知重力加速度为g，不计空气阻力，弹簧始终在弹性限度内. （1）求下沉时A与井壁间的摩擦力大小f和弹簧的最大形变量△L； （2）求撞击下沉时A的加速度大小a和弹簧弹性势能Ep； （3）若第n 次撞击后，底座A恰能到达井底，求井深H. 26．（14分）我国产铜主要取自黄铜矿(CuFeS2),湿法炼铜工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法。 I．氧化浸出 （1）在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42-生成。 ①该反应的离子方程式为________________________________. 8 ②该反应在25—50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为 ________________________________________________. Ⅱ，配位浸出 反应原理为： （2）用化学用语解释氨水溶液的酸碱性______________________________. （3）生产中为了稳定溶液的PH，可以在浸出加入 （物质名称） Ⅲ，生物浸出 在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示。 （4）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有 （填化学式），微生物参与的离子反应方程式为 （任写一个）。 （5）假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe3+，当有2 mol SO42-生成时，理论上消耗O2的物质的量为 。 27．（14分）钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。 请回答下列问题： （1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_______周期。 （2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式 。 （3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·x H2O，再经焙烧制得。水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因： 。 9 （4）由TiCl4→Ti 需要在Ar气中进行的理由是_________________________________。反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于 ℃即可。 TiCl4 Mg MgCl2 714 1412 Ti 1667 3287 熔点/℃ －25.0 648.8 沸点/℃ 136.4 1090 （5）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ， 再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样w g，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数为___________________。（用代数式表示） （6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。若不考虑生产过程中物质 的任何损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充H2 mol。 28．（15分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是重要的氨化剂，在潮湿的空气中能转化为碳酸铵，受热易分解、易被氧化。实验小组对氨基甲酸铵的性质进行了如下探究。请回答下列问题： （1）氨基甲酸铵在潮湿的空气中转化为碳酸铵的化学方程式为 ___________________. （2）用下图装置探究氨基甲酸铵的分解产物（夹持装置略去，下同）。 ①点燃A处的酒精灯之前，需先打开k，向装置中通入一段时间的N2，目的为 。 ②仪器B的名称为 。 ③装置D的作用为 。 ④能证明分解产物中有NH3的现象为 。 ⑤试剂A用于检验分解产物中的CO2，该试剂的名称为 。 （3）已知：CuO高温能分解为Cu2O和O2。若用上述装置和下列部分装置进一步检验氨基甲酸铵分解产物中是否有CO，装置E后应依次连接 （按从左到右的连接顺序填选项字母）。 10