2013—2014学年度上学期单元测试
高一化学试题
命题范围： 必修一第三章
全卷满分100分，用时90分钟。
可能用到的原子量：C：12 H：1 Cl：35．5 Na：23 Ag：108 Cu：64 N：14
第Ⅰ卷（45分）
选择题（本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分） 1．钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是
A．钠的熔点低 B．钠的密度小 C．钠的硬度小 D．有强还原性
2．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的
A．只有Na+ B．一定含Na+，也可能含K + C．既有Na+ 又有K+ D．可能含Na+，也可能含K +
3．向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是 （ ） A．Cl- B．H+ C．OH- D．HCO3- 4．将一小粒钠投入下列溶液中，能产生气体和沉淀的是 （ ） A．NaCl B．BaCl2 C．H2SO4 D．CuCl2 5．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是 （ ） A．有白色沉淀生成 B．有红棕色沉淀生成 C．没有沉淀生成 D．既有红棕色沉淀生成又有无色气体产生 6．下列关于“焰色反应”的理解正确的是 （ ） A．只有金属单质才有焰色反应 B．只有金属化合物才有焰色反应 C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D．只有金属离子才有焰色反应
7．用下列材料制成的容器中，不能用来装运浓H2SO4或浓HNO3的是 （ ） A．铜 B．铁 C．陶瓷 D．铝
8．分别与FeCl2、CuSO4、NaCl、Fe2（SO4）3、MgSO4等溶液混合时产生的现象各不相同的是 A．盐酸 B．氨水 C．氯化钡溶液 D．硫酸钠溶液
9．相同条件下将干燥的88g CO2通过装有Na2O2的干燥管后，气体质量变为60g，则反应后的气体中CO2
的质量为 （ ） A．24g B．34g C．44g D．54g
10．某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，
铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是 （ ） A．Fe3+、Cu2+ B．Fe2+、Al3+ C．Fe3+、Al3+ D．Fe2+、Fe3+
11．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢
气的体积比为5︰6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 （ ）
1
A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量、乙中碱过量 C．甲中酸过量、乙中铝过量 D．甲中酸过量、乙中碱过量
12．将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水，形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠
的溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量，下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（X）与溶液中沉淀物的量（Y）的关系示意图中正确的是（ ）
13．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下
为11．2L，则混合物中一定含有的金属是 （ ） A． B．铁 C．铝 D．镁
14．在硫酸铁溶液中，加入ag铜完全溶解后再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a＞c，则下
列说法中正确的是 ( ） A．残余固体可能为铁和铜的混合物 B．最后得到的溶液可能含有Fe3+ C．残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+ D．残余固体全部是铜
15．某化学研究性学习小组为确定某化工废液的成分，进行了如下实验操作：向少量样品废液中加入过量
盐酸时有白色沉淀生成．过滤后，向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性时，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中加入小苏打溶液，又有白色沉淀生成．则该废液中可能含有的离子是 ( ) A．Ag+、Ca2+、Mg2+ B．AlO2-、Ba2+、Mg2+ C．Ag+、Mg2+、Na+ D．Ag+、Na+、Ba2+
第Ⅱ卷（55分）
二、填空题（本题包括3小题，共27分） 16．（9分）下图所示装置可用来制取Fe（OH）2和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化。实验
时必须使用铁屑、6 mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：
2
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的化学方程式为
________________________________。
（2）实验开始时应先将活塞E________（填“打开”或“关闭”）， 在C中收到的气体主要
为________________。
（3）简述生成Fe（OH）2的操作过程
______________________________________________________________________ （4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：
_____________________________________________________________________。
17．（14分）我国著名化学家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”，因原料利用率高．并能进行连续生产，从
而享誉中外．“侯氏制碱法”的基本做法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱．它的反应原理可用下列化学方程式表示：
△Na2CO3?CO2??H2O NaCl（饱和）＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl 2 NaHCO3 某课外兴趣小组同学，按照“侯氏制碱法”原理，设计了如下一套实验装置实验室可选药品有浓氨水、
纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化铵，氯化钠．
（1）选用最合适的试剂的名称A__________；D___________
（2）本实验具体操作过程中，应先通_________气体，再通_________气体；原因是
____________________
（3）指出该装置的至少两处错误__________________________________________
（4）在改进装置后，该同学进行了实验，实验所用的饱和NaCl溶液中含溶质58．5g，实验最后得到
无水碳酸钠26g，则其产率为_________；该同学针对其实验结果，认真分析了造成损失的原因，发现其操作步骤并没有错误，则主要原因是_______________．
（5）在“侯氏制碱法”的工业生产中，原料的利用率高，大大降低了成本．请问本实验中哪些物质可重
复利用？_______________________________________
18．（4分）某研究学习小组在做过氧化钠与水反应实验时，发现过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞呈
红色，但不久红色褪去。甲、乙、丙三个同学对此现象分别做了如下推测： 甲：因为反应后试管很热，所以很可能是溶液温度较高使红色褪去。 乙：查阅资料上载“酚酞在浓的碱溶液中因生成三钠盐而呈无色。”实验所加的水较少，红色褪去可能
3
是生成的氢氧化钠溶液浓度较大的影响。 丙：过氧化钠具有强氧化性，生成物中O2 、H2O2（可能产物）等也具有强氧化性，可能是氧化漂白
了红色物质。
（1）验证甲是否正确的方法是_________________________ （2）验证乙是否正确的方法是_________________________ 三、推断题（本题包括2小题，共18分） 19．（10分）已知A、B、C均为常见的单质，其中A为金属，B、C为非金属，在一定条件下相互转化关 系如图所示（反应条件和部分产物已省略）． A D
B ＋A
E
C 请回答：
（1）若常温下B、C均为气体，D为黑色晶体，E的化学式为______，A和E在一定条件下反应生成
D的化学方程式为_____________．
（2）若常温下B为气体，C为黑色固体，则构成金属A的原子结构示意图为_______，E的化学式为
___________，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为___________．
－
20．（8分）现有浓度均为1mol·L1的FeCl3、FeCl2、CuCl2 混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列
情况填空．
（1）反完毕后，铁粉有剩余：
①反应完毕后，溶液中一定含有__________阳离子，为______mol，一定没有________阳离子； ②固体物质干燥后，其中一定有_______，与反应前加入铁粉质量相比（填“多”或“少”）__________g． （2）反应完毕后，有铜生成，铁粉无剩余．则反应完毕后溶液一定含有________阳离子，该阳离子在
溶液中的物质的量的范围是_________．
四、计算题（共10分） 21．将70gNa2O2和Na2O混合物与98g水充分反应，所得溶液恰好能被250mL 4mol／L的H2SO4中和．求： （1）原混合物Na2O2和Na2O质量分别为多少克？ （2）所得NaOH溶液质量分数是多少？
4
参考答案
一、选择题
1、C 2、B 3、D 4、D 5、D 6、C 7、A 8、B 9、C 10、B 11、B 12、A 13、C 14、D 15、A 16．（1）铁屑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （2）打开；排除B中的空气；H2 （3）关闭活塞E，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应 （4）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3 17．（1）氯化铵和熟石灰；稀盐酸 （2）NH3，CO2；CO2在水中溶解度小，先通NH3至饱和，有利于
NaHCO3析出 （ 3）BC之间缺少止水夹；B装置应与大气相通；通NH3的导管不应伸入液面以下 （4）49％；NaHCO3在水中有较大的溶解度，未能全部沉淀出来 （5）NH4Cl，CO2 18．（1）冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红； （2）加水稀释后看溶液是否变红 19．（1）H2O 3Fe＋4H2O（气）
高温Fe3O4＋4H2
（2）
，CO2， 2Mg＋CO2
点燃2MgO＋C
20．答案：（1）①Fe2+；0．35；Fe3+、Cu2+ ②Fe、Cu；少；2 （2）Fe2+；0．25 mol＜n（Fe2+）≤0．35 mol 21．答案：（1）m（Na2O）＝31 g，m（Na2O2）＝39 g（6分）（2）50％（4分
5