4、无序程度；增加；减少；纯物质完美晶体的熵值在0K时为零 5、恒温恒容不做非体积功的过程；恒温恒压不做非体积功的过程；不做非体积功的封闭系统
6、封闭系统；隔离系统；纯物质的完美晶体 7、内能（或焓）；焓；熵；吉氏函数 8、<；<
9、（1）U；（2）G；（3）S；（4）H、U 10、=0；=nRln(v2/v1) 11、=；>
12、等温；等压；封闭系统不做其它功；减少 13、封闭系统恒压；等于 14、=0；>0 15、在0K
16、最稳定章质；标准摩尔生成焓 17、等于；不等于（或小于）
19、66.3J·K-1；0；23400J；23400J；2933.43J；20470J；-2931.43J 20、上升
21、闭系、W‵=0、等压 22、闭系、W‵=0、等温等压 23、纯物质完整晶体0K
二、单选题 1 B 11 D 21 D 31 A 41 B
2 B 12 D 22 D 32 D 3 D 13 B 23 D 33 D 4 C 14 D 24 A 34 C 5 C 15 B 25 B 35 C 6 C 16 C 26 A 36 D 7 D 17 C 27 A 37 C 8 C 18 B 28 D 38 D 9 C 19 C 29 B 39 B 10 B 20 B 30 B 40 B
三、多选题 1 DE 13 CD 25 BE 37 BE
四、简答题
1、体系不需要外界对其作非体积功就可能发生的过程叫自发性过程。实际过程不一定是自
发过程，如电解水是不具有自发性的过程。
2、并不矛盾，熵增加原理指的是在孤立体系或绝热条件下，不可逆过程的ΔS才大于零，
而上述过程并未指出这特定条件，体系与环境间有热交换。若并非孤立体系ΔS体就不 能作为判据。
3、不正确，ΔS只能等于可逆过程的热温商之和，而题述的过程为不可逆恒温过程，故ΔS≠Qp/T。 2 CE 14 AE 26 AD 38 AC 3 BC 15 BD 27 AE 39 AE 4 BC 16 AE 28 DE 40 BD 5 DE 17 BE 29 AC 41 BD 6 CD 18 AC 30 BE 42 AE 7 BE 19 CE 31 CD 43 BD 8 AD 20 AD 32 BE 44 BD 9 CE 21 AB 33 BE 45 DE 10 CD 22 BE 34 DE 46 DE 11 BE 23 CE 35 BE 47 AD 12 AD 24 DE 36 AC 48 AD
4、对于前半句“化学反应等压热效应ΔH<0该反应是一定放热的”，这是对的，而后半句ΔS<0就不一定了，若为可逆原电池反应，∵ΔS=QR/T则上结论对了；若为一般化学反应若ΔS≠Q/T则上结论不对。
5、（1）NH4NO3（S）溶于水；ΔS大于零
（2）Ag+（aq）+2NH3（g）→Ag（NH3）2+；ΔS小于零 （3）2KClO3（S）→2KCl（S）+3O2 （g）；ΔS大于零 （4）Zn（s）+H2SO4（aq）→ZnSO4（s）+H2（g）；ΔS大于零 6、（1）不对，只有在T,p一定的条件下体系的ΔG才等于W’R；在
其他条件下，当体系状态发生变化时，一般地状态函数G也发生变化，且其改变值不等于W’R。
（2）不对，体系的吉布斯自由能是状态函数，假如GB 值B的等温等压过程是自发的，但不论在实际过程中体系是否对外作非体积功，体系自由能都是降低的。 （3）不对，只有在等温等压条件下，吉布斯自由能的降低才是作非体积功的能值。 7、等温等压下化学反应自发性的判据是用ΔG，而不是ΔH，但由于ΔG=ΔH-TΔS有关系，因此对|ΔH|>|TΔS|的反应，用ΔH作判据所得的结论与用ΔG判断是一致的，对于ΔH>0，ΔS<0或ΔH<0，ΔS>0的反应与ΔG来判据有一致的结论。 能够，依据ΔG=ΔH-TΔS一式，只要提高反应温度使|TΔS|>|ΔH|从而使ΔG< 0，反应就能在恒温恒压下自发进行了。 (1)依据(?ΔG/?T)p=ΔS,由ΔS值即可判定在定压下ΔG对T的变化率的符号。 当ΔS>0时，即(?ΔG/?T)p<0随温度升高，ΔG值减小，定压下 升温气化ΔG减小。 当ΔS>0时，即(?ΔG/?T)p>0随温度升高ΔG值增大。 (2)依据(?ΔG/?p)T =ΔV,由ΔV值即可判定在定温下，ΔG对压力p的变化率的符号。 当ΔV>0时，即(?ΔG/?p)T>0定温下，随压力增加，ΔG值增加。 当ΔV<0时，即(?ΔG/? p)T<0定温下，随压力增加，ΔG值减小，定温下加压凝固降低。 10、这种说法不对或不完全；应该是孤立体系的熵增过程都是自发的，孤立体系可逆过程的熵变必等于零或绝热体系中可逆过程△S=0。 11、不一定。只有在等温，等压，不做其它功的条件下，这话才正确。例如，理想气体等温可逆膨胀过程，虽是自由能降低的过程，却不是自发过程。 12、决定反应能否自发进行的是△G的符号，因为△G=△H-T△S，对△H>0，△S>0的反应，若温度变化对△H，△S影响不大时升高温度，则由于T△S增加导致△G减小，因而升高温度可能使反应自发进行。 13、（1）△U=0任一等容绝热过程，且不作非体积功 （2）△H=0任一等压绝热过程，且不作非体积功 （3）△F=0任一等温等容可逆过程，且不作非体积功