2010揭阳市第二次高考模拟考试
理综-化学
本试卷分单项选择题、双项选择题和非选择题三个部分。满分300分。考试时间150分钟。
注意事项：
1．本次考试选择题用答题卡作答，非选择题用答题卷作答。答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卷上。用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的姓名和考生号，用2B型铅笔把答题卡上考生号、科目对应的信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 N 14 Cl 35.5 Na 23 K 39
Fe 56 Cu 64 Ag 108 一、单项选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，
只有一个选项符合题目要求）
7．下列行为中符合促进“低碳经济”发展宗旨的是： ．．
①推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气；②利用硅材料制成光伏发电装置发电；③限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头；④大力发展潮汐能、风能、核能。
A．①②④ B．③④ C．① D．②④ 8．下列叙述不正确的是 ．．．
A．可用溴的四氯化碳溶液区分直馏汽油和裂化汽油 B．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有蛋白质析出 C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应 D．棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素
9．下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是 ．．
10．NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是
A．将NA个NH3分子气体溶于1L水中得到1mol·LB．标准状况下，11.2L氦气中约含有NA个氦原子
－1
的氨水
C．常温下32g含有少量臭氧的氧气中，共含有2NA个氧原子 D．100mL0.1mol·L-1醋酸溶液含有的分子总数一定小于0.01NA
＋
－
11．元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X与Z具有相同的核外电子层结
构。下列推测不正确的是 ．．．
＋－
A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X＞Y，离子半径X＞Z C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
12．已知：CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ?mol－1。一定条件下，向
体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是
n (CHOH)A．升高温度能使 3 增大
2B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
n(CO)C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于 用CH3OH的浓度表示的逆反应速率 D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率 υ(H2)＝0.075 mol?L1?min1
－
－
二、双项选择题（本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分） 22．草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固体，若溶液体积不变，则对所得溶液中各粒子浓度之间的关系描述正确的是 A．c(C2O42)＋c(HC2O4)＋c(OH)＝c(K)＋c(H)
－
－
－
＋
＋
B．c(C2O42)＋c(HC2O4)＋c(H2C2O4)＝0.2mol/L
－
－
C．c(C2O42)＜c(HC2O4)＜c(H2C2O4)
－
－
D．c(H)＜c(HC2O4)＜c(C2O42)＜c(K)
＋
－
－
＋
23．下列说法正确的是
A．根据Ksp（AgCl）=1.77×10B．0.1mol·L
－1
－10
－
－12
mol3·L3，可
－
mol2·L2，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10
以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大
的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体最终得不到ZnS沉淀是因为溶液中
－
－1
c（Zn2+）·c（S2）＜Ksp（ZnS） C．AgCl在10mL 0.01mol·L解的质量大
D．向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的Ksp比碳酸钡的小
的KCl溶液中比在20mL0.05mol·L1的AgNO3溶液中溶
－
三、非选择题（本题包括11小题，共182分）
30、（15分）在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。 （1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是： (填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是 。 （2）现提供以下试剂：
A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液 C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液. 请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。 同学正确 第一种方法 第二种方法 选用试剂（填代号） 实验现象 （3）根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行? 理由是：
31、（16分）环境保护和能源开发是当今社会的热门话题。根据所学化学知识解答下列问题： ⑴在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
已知：N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ/mol； 2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H=－221.0 kJ/mol；
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=－393.5 kJ/mol
尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H ＝ 。
请在答题纸中画出这个反应在反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注： ．．．．．．．⑵汽车尾气分析仪对CO的分析是以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O
２－
可以在固体介质NASICON中自由移动。
多孔电极a 下列说法错误的是 。 ．．．．２－－
A．负极的电极反应式为：CO+O―2e＝CO2 B．工作时电极b作正极，O
２－
CO由电极a流向电极b
传感器NASICON 多孔电极b C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
空气（3）某新型铝—空气燃料电池，以铝为负极，在正极通入空气，若以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，放电时正极反应都为O2＋2H2O＋4e＝4OH。那么若以NaOH溶液为电解质溶液，电池负极反应为： ；若以NaCl溶液为电解质溶液，则总反应为： 。
－
－
32、（17分）工业上制取CuCl2的生产流程如下：
请结合下表数据，回答问题： 物 质 溶度积／25℃ 完全沉淀时的pH范围 （1）写出下列离子方程式：
A→B ； B→C+D 。
（2）溶液A中加入NaClO的目的是 。 （3）在溶液B中加入CuO的作用是 。 （4）操作①应控制的pH范围是： ；操作②的目的是 。 （5）由Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用“稍多量盐酸”和“低温蒸干”的目的是 。
33、（16分）已知：
①
② CH3COOCH2CH2OH的名称为乙酸羟乙酯。
软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)制成超薄镜片，其合成路线如下：
Fe(OH)2 8.0×10－16Cu(OH)2 2.2×10－20Fe(OH)3 4.0×10－38 ≥9.6 ≥6.4 3～4 请回答下列问题：
（1）E中含氧官能团的名称： ；
（2）写出I、E的结构简式 I 、E
（3）写出B→C、E→F反应的反应类型：B→C 、E→F 。 （4）写出A→B反应的化学方程式 ；
（5）写出满足a.能发生银镜反应；b.能与碱发生中和反应；c.分子结构中无甲基；上述三
个条件的H的同分异构体的结构简式____________________
2010揭阳市第二次高考模拟考试
理综-化学参考答案及评分意见
一、单项选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，
只有一个选项符合题目要求）
7、A 8、D 9、A 10、C 11、B 12、B
二、双项选择题（本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分） 22、BD 23、BC
三、非选择题（共182分）
（化学部分，4小题，共64分） 30、(15分)、（1）Br2(2分)； Fe3+(2分)
（2）
乙 （2分） 同学正确 第一种方法 第二种方法 选用试剂 C（1分） D（1分） 实验现象 有机层无色（1分） 溶液变红（1分） － （3）Fe2+(2分)； 不可行(1分)， 因为Br2和Fe3+都能把I氧化成I2（2分） 31、（16分）⑴ －746.5 kJ/mol （4分）（作图如右3分） ⑵ B （3分） ⑶ Al + 4OH－－3e－= [Al(OH)4]－
－－－
（或Al + 4OH－3e= AlO2 + 2H2O）（3分）
4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3 （3分）
32、（17分）（1）2Fe2++ClO+2H+ = 2Fe3++Cl+H2O （2分） CuO+2H+ = Cu2++H2O （2分）
－
－
（2）将Fe2氧化为Fe3，使后一步沉淀Fe(OH)3更彻底 （3分）
＋
（3）调节溶液的pH为3～4（或4＜pH＜6.4），使Fe3完全转变为Fe(OH)3沉淀而除去Fe3+
＋
＋
（3分）
（4）大于或等于6.4（或≥6.4） （2分） 洗涤Cu(OH)2表面的可溶性杂质 （2分）
＋
（5）抑制Cu2的水解，防止CuCl2晶体中含有Cu(OH)2杂质 （3分） 33、（（16分）
(1) 羟基、羧基
OH
CH2CH2（2）I： E: CH3CCOOHCl ClCH（3） 取代反应 消去反应 （1-3每个空2分）
3（4） CH2=CHCH3 + HBr → CH3CHCH3 Br（5） OHC-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH
（3分）
（3分）