A．H2o的电子式为 B．4℃时，纯水的pH＝7
c．D162o中，质量数之和是质子数之和的两倍 D．273k、101kPa，水分子间的平均距离d：d>d>d 7．下列说法正确的是
A．在水溶液中有H＋电离的化合物一定属于酸 B．cacl2、NaoH、Hcl、HD四种物质都属于化合物 c．Na2o、Na2o2均属于碱性氧化物
D．有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化
8．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，2.24LH2o含有的分子数等于0.1NA B．常温下，100mL1mol/LNa2co3溶液中阴离子总数大于0.1NA
c．分子数为NA的co、c2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
D．3.4gNH3中含N－H键数目为0.2NA
9．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．等物质的量的N2和co所含分子数均为NA B．1.7gH2o2中含有的电子数为0.9NA c．1molNa2o2固体中含离子总数为4NA
D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA 0．要配制浓度约为2mol/LNaoH溶液100mL，下面的操作正确的是
A．用托盘天平称取8gNaoH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8gNaoH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL c．称取8gNaoH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100mL量筒量取40mL5mol/LNaoH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，在不断搅拌下慢慢倒入烧杯中
2．将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是 （ ）
①Na2o2 ②Na2o ③Na2co3 ④Nacl
A．①>②>③>④ B．①>②>④>③ c．①＝②>③>④ D．①＝②>③＝④
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．25℃时，pH＝13的1.0LBa2溶液中含有的oH－数目为0.2NA
B．标准状况下，2.24Lcl2与过量稀NaoH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
c．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA 4．把VL含有mgSo4和k2So4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaoH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBacl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A．b－aVmol/L B．2b－aVmol/L
c．2Vmol/L D．2Vmol/L
4．（XX山东卷）16o与18o是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的 （ ）
A．16o2与18o2互为同分异构体 B．16o与18o与核外电子排布方式不同
c．通过化学变化可以实现16o与18o间的相互转化 D．标准状况下，1.12L16o2和1.12L18o2均含有0.1NA个氧原子
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）
A．常温下，1L0.1mol•L－1的NH4No3溶液中氮原子数为0.2NA
B．1mol羟基中电子数为10NA
c．在反应中，每生成3mol转移的电子数为6NA D．常温常压下，22.4L乙烯中c—H键数为4NA 6．下面是有关物质的转化关系图，其中A为单质，E在常温下为液体，D是一种气体，c的相对分子质量为78。请回答相关问题。
下列对c的结构、性质推断中不正确的是 A．久置于空气中会变成白色 B．具有强氧化性
c．晶体中存在离子键与非极性键 D．是一种碱性氧化物
A原子结构示意图为________________，H的电子式为________________，E的结构式为______________。 c
和
E
反应生成
H
的离子方程式为
_____________________________________________， 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 7．一定质量的液态化合物Xy2，在标准状况下的一定质量的o2中恰好完全燃烧，反应方程式为：Xy2＋3o2===Xo2＋2yo2，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：反应前o2的体积是________________。 化合物Xy2的摩尔质量是________________。 若Xy2分子中X、y两元素的质量比是3∶16，则X、y两元素分别为____和_____。
8．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3o2 2o3
若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为____________________g/mol。