7、血浆中最重要缓冲对中抗碱成分是
A、H2PO4- B、蛋白质 C、H2CO3 D、HCO3-
CDADB BC 沉淀
1、下列哪个英语组合表示溶度积
A、solubility product B、solubility C、ion product D、dissolution 2、AgCl在下列溶液中溶解度最大的是
A、0.1 mol/L NaCl B、0.1 mol/LHCl C、0.1 mol/L NaNO3 D、纯水
3、298K时，Mg(OH)2在水中溶解度/(mol·L-1)是[已知Mg(OH)2 的Ksp 为5.61?10-12]
A、1.77?10-4 B、1.12?10-4 C、2.36?10-6 D、1.12?10-6 4、难溶强电解质A2B在水溶液中达到溶解平衡时，[A+] = x mol?L-1，
[B2+]= y mol?L-1，则下列等式中正确的是
A、Ksp? = x2y B、Ksp? =1/2 x2y C、Ksp? =4 x2y D、Ksp? = xy 5、已知Mg(OH)2的Ksp为5.7×10-12，若溶液中Mg2+浓度为1.0×10-4
mol·L-1，OH-浓度为2.0×10-4 mol·L-1，则下列正确的是 A、有沉淀析出 B、无沉淀析出 C、为饱和溶液 D、无法确定 6、海水中Mg2+离子浓度为5×10-2 mol·L-1，欲除去99％的Mg2+，
pH应大于多少？（已知Ksp Mg(OH)2＝1.8×10-11）
A、3.72 B、10.28 C、4.72 D、9.28
7、已知Ksp[Mn(OH)2] =2.06×10-13，Kb(NH3)= 1.79×10-5。在0.200
mol·L-1MnCl2 100 mL溶液中，加入含有NH4Cl的0.100 mol·L-1 NH3 · H2O溶液100 mL，为了不使Mn（OH）2沉淀形成，加入NH4Cl的物质的量应不少于
A、0.0662 mol B、0.124 mol C、0.176 mol D、0.353 mol
ACBAA BB 反应速率
1、反应A+2B→C的速率方程式为v = kCACB2，则对该反应描述错误的是
A、对B为二级反应 B、对A为一级反应 C、为三级反应 D、元反应
2、零级反应中呈线性关系的是
A、lgc–t B、1/c -t C、c -t D、lg1/c–t 3、某反应2A+B→C为元反应，将3mol A和1mol B放在1 L容器
中混合，当B反应掉一半时，此时的反应速率与初始速率之比为 A、1/8 B、2/9 C、1/9 D、1/2 4、对某反应，活化能大小与下列那种因素有关
A、温度 B、浓度 C、反应分子的碰撞次数 D、反应本性 5、下列描述正确的是
A、升高温度使化学反应速率加快的主因是分子运动速率加快。
B、活化分子所具有的能量就是反应的活化能。 C、一般情况下反应的活化能越低，反应速率越慢。 D、有效碰撞发生的条件之一是反应物分子具有较高的能量。 6、某反应在一定条件下达到化学平衡时的转化率为36%，当有催化
剂存在，且其它条件不变时，则此反应的转化率应 A、＞36% B、＜36% C、=36% D、不能确定 7、某放射性同位素的半衰期t1/2=10天，则30天后剩余的量为原来的
A、1/16 B、1/4 C、1/3 D、1/8 8、阿托品的水解为一级反应，水解速度常数k在40℃为0.016s–1，
若反应的活化能为32.2 kJ·mol-1，30℃时1分钟后阿托品的剩余百分数
A、76.4% B、32.8% C、98.9% D、51.7% 9、某二级反应的半衰期t1/2=40天，则120天后剩余的量为原来的
A、1/2 B、1/16 C、1/4 D、1/8
10、100 ℃ 时，反应H2PO-2 + OH- = HPO2-3+ H2的反应速率与反应物浓度的关系如下：
c(H2PO-2)/mol?L-1 c(OH-)/ mol?L-1 υmol?L-1·s-1 0.10 1.0 0.50 1.0 0.50
2.0
该反应的速率方程是
A、υ= k·c(H2PO-2)·c2(OH-) C、υ= k·c2(H2PO-2)·c(OH-)
DCBDD CDDCA
3.2×10-5 1.6×10-4 6.4×10-4
B、υ= k·c(H2PO-2)·c(OH-) D、υ= k·c(H2PO-2)·[c(OH-)]1/2