1、原子序数11~17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从 增加到 ，随着核电荷数依次递增，原子半径依次 ，核对外层电子的引力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，因此，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 答案：1,7，变小；增强；减小；增加；减弱；增强 2、运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ A ）。 A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈 B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强 3、X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ C ）。 A．X的原子序数比Y小 B．X原子的最外层电子数比Y大 C．X的原子半径比Y大 D．X元素的最高正价比Y大 4、在原子序数1—18号元素中： （1）与水反应最剧烈的金属是_____________。 （2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。 （3）原子半径最小的元素是_____________。 （4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。 （5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。 答案： Na、F2、H、HF、Cl 5、根据元素周期律填空： （1）已知SiH4能够在空气中自燃，H2S可燃，试推测PH3应 ； （2）已知H2SiO3为弱酸，H2SO4为强酸，则H3PO4为 ； （3）已知氢氧化铝又称为铝酸（H3AlO3），当其失去水后变成HAlO2称为偏铝酸，则H3PO4称为 ，而HPO3称为 。 （4）已知NaOH为强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物，则Mg(OH)2为 。 答案：（1）易燃 （2）中强酸 （3）磷酸；偏磷酸 （4）中强碱 6
? 三、本讲小结 1、了解原子核外电子排布 2、掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用 3、以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 4、了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 ? 四、应考锦囊 1. 以选择题、填空题的的形式考查原子结构、核外电子排布、原子递变规律等知识点。 2. 掌握元素周期律的实质，并运用规律判断元素的金属性、非金属性、原子大小等变化规律。 1、下表给出14—17号元素的一些性质，请回答： （1）它们所形成的氢化物中稳定性最差的是 ，还原性最差的是 。 （2）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐 ，试从原子结构的角度加以解释。 。 （3）一定条件下，反应H2S+Cl2=2HCl+S能否发生？简述理由。 答案： （1）SiH4 HCl （2）增强 四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强。 （3）能够发生，因非金属性Cl＞S，氧化性Cl2＞S，故Cl2能置换出H2S的硫。 2、A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。11.5g A单质恰好与100mL 5mol/L的盐酸完全反应，反应后溶液呈中性。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。请回答下列问题： （1）写出D的元素符号 ，E的最高价氧化物的水化物的分子式 。 （2）画出B元素的原子结构示意图 。 （3）若构成F元素的一种原子的质量数为35，写出其原子符号 ，它原子核内的中子数是 。 7
（4）A与F、C与F元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为： 、 、 。 答案： （1）Si H3PO4 （2） （3）3517Cl 18 +（4）H+OH= H2O Al(OH)3+3H=Al3+3H2O 3、通过简单地推理或计算填空： （1）X原子有两个电子层，它能与最活泼的金属Y形成Y3X的化合物，X是 元素。 （2）若某元素原子的电子层数和Na原子的相同，最外层电子数与F原子相同，则该元素的原子序数是 。 （3）6C元素能够与某非金属元素R形成化合物CRx，已知CRx分子中各原子核外最外层电子总数为32，核外电子数总和为74。则R是 元素，x= 。 答案： （1）N （2）17 （3）Cl 4 4、A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，B的核电荷数比A大2，C的质子数比B多4个。1mol A的单质与酸反应，能置换出1g H2，这时A转化为具有与氖原子的电子层结构相同的离子。请回答： （1）写出B元素的化学名称 ，画出C元素的原子结构示意图 。 （2）若构成A元素的一种原子的质量数是23，写出其原子符号 。 （3）B元素的最高价氧化物及其对应的水化物具有 性。 答案： ++-（1）铝 （2）23 11Na （3）两 5、某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8g与氧气充分反应，生成6.0g的化合物RO2。请回答： （1）元素R的原子序数是 。 （2）元素R的原子共有 个电子层，能量最低的电子层中共有 个电子。 （3）写出元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式 ，它的酸性比碳酸的酸性 。 答案：（1）14 （2）3 2 （3）H4SiO4（或H2SiO3） 弱
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