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15．元素X的某种原子和元素Y的某种原子，质量数相等，两者的质子数之和为34，但前者比后者核内多2个中子；又知元素Y的该种原子核内质子数与中子数相等，则这两种元素的原子符号分别是：X________，Y__________。
【解析】 设X元素原子的质量数为A，质子数为Z(X)，中子数为N(X)。则Y元素原子的质量数为A，质子数为Z(Y)，中子数为N(Y)。依题意，有：
??N(X)－N(Y)＝2 ②
(Y)＝N(Y) ③?Z
Z(X)＋N(X)＝A ④??Z(Y)＋N(Y)＝A ⑤
【答案】 16．
3636
16S 18Ar
Z(X)＋Z(Y)＝34 ①
将①＋②得Z(X)＋N(X)＝36，代入④中得A＝36，由③和⑤求出Z(Y)＝N(Y)＝18，所以，Y是氩元素，X是硫元素，它们的质子数和质量数分别为18和36、16和36。
(1)元素周期表体现了元素周期律，即元素的性质随着________的递增呈现________的变化。
(2)元素周期表前四周期元素中失电子能力最强的元素是________(填元素符号，下同)，得电子能力最强的元素是________。
(3)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则
Z Y X ①Y、Z元素的气态氢化物的稳定性__________>________(填化学式)。 ②三种元素形成的单质中熔点最高的是________(填化学式)。
【解析】 (2)依据同周期、同主族元素的性质递变性可得出前四周期元素中失电子能力最强的元素是为第四周期第ⅠA族的K元素，得电子能力最强的元素是第二周期第ⅦA族的F元素。(3)依题意及题目所给的部分周期表知，X元素是He，Y元素是F，Z元素是S。因此，Y、Z元素的气态氢化物的稳定性HF>H2S；三种元素形成的单质中S单质常温下是固态，故它们中熔点最高的是S。
【答案】 (1)原子序数；周期性；(2)K；F； (3)HF>H2S；S
17．A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增。A原子核内仅有1个质子，B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，D原子的最外层电子数是次外层电子数的3
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倍。试推断它们各是什么元素，并写出其元素符号。
A________；B________；C__________；D________。
【解析】 A原子核内仅有1个质子，A是氢元素；D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是氧元素；B原子的电子总数为D原子的最外层电子数，即6，为碳元素；C原子的最外层电子数为5，且在第二周期，为氮元素。
【答案】 氢(H) 碳(C) 氮(N) 氧(O)
18．A、B、C 3种元素的原子具有相同的电子层数；B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多5；1molA的单质跟盐酸反应可置换出11.2L(标准状况下)氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：
(1)A是__________元素，B是__________元素，C是__________元素。
(2)分别写出A、B最高价氧化物对应水化物分别与C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________。 (3)已知金属元素D和元素A、B在同一周期。分别向B，D最高价氧化物对应水化物中滴人A的最高价氧化物对应水化物的溶液，观察到的现象为
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 发生反应的化学方程式为___________________________________________________。 【答案】 (1)钠 镁 氯 (2)OH＋H===H2O Mg(OH)2＋2H===Mg2＋2H2O
＋
＋
－
＋
(3)将NaOH溶液滴入Mg(OH)2中无现象，将NaOH溶液加入到Al(OH)3中固体溶解得无色溶液
Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
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