10．将一小块焦炭和x g O2同时放入装有压力表的密闭容器中，压强为P0。当在一定条件下充分反应后恢复到原温度，压强为P1，且P0＜P1＜2P0。则加入焦炭的质量m为? D
3xP03xP13x3xA? m≤g B? m≥g C? m＞g D? m＝g
8P08P148
解析：由化学方程式C＋CO2＝2CO得
3x3xg，由化学方程式2C＋O2＝2CO得g，
48实际上介于二者之间，即可加入P0＜P1＜2P0关系得出正确答案应选D。
11．在150℃下，将a mol H2O?气?和CO2的混合气体通过一装有16 g Na2O2固体的硬质玻璃管后，得到b mol混合气，玻璃管内固体增重4?6 g，则所得混合气体的平均摩尔质量可能是 ? B ?
A? 12?6 g / mol B? 25?2 g / mol C? 45?4 g / mol D? 17?5 g / mol 解解析：所得混合气体可能是O2、H2O?气?和CO2，故平均摩尔质量应介于18到44之间。 12．在一定条件下气体A可发生如下反应：2A?g?B?g?＋3C?g?，若已知所得混合气体对H2的相对密度为4?25，则可推知A的相对分子质量为 ? C ? A? 34 B? 8?5 C? 16 D? 17 解析：平均相对分子质量为8?5，假设1 mol A全部反应生成2 mol B和C，最低量为8?5，则1 mol A为17 g?最高量?，答案应介于8?5到17之间。 13．Mg、Al、Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成2?80 L H2?标准状况?，则三种金属的物质的量之和不可能是 ? BC ? A? 0?120 mol B? 0?150 mol C? 0?0800 mol D? 0?100 mol 解析：假设全是Mg、Fe，要产生0?125 mol H2?标准状况?，需0?125 mol；若全是Al，要产生0?125 mol H2?标准状况?，需0?0833 mol。对于混合物，应介于0?0833—0?125。 14．用足量的CO还原14 g铁的氧化物的混合物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25 g，这种混合物不可能是 A ．．． A. FeO、Fe3O4 B. FeO、Fe2O3
C. Fe2O3、Fe3O4 D. FeO、Fe2O3、Fe3O4 解析：(1)
CO
CaCO3
0.25 0.25 M? FexO ?＝
14g＝56 g / mol，
0.25mol高考化学资料(三）
(2) Fe2O3 (式量为53.3) Fe3O4 (式量为58)
(3) A中，FexO式量＞ 58，B中，53.3—72，C中，53.3—58，D中，53.3—72，故只有A不可能。 15．将1 mol CO和1 mol H2O?g?充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡： CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，此时有2CO转化为CO2。在相同条件下，若将1 mol
3CO2、1mol H2和1 mol H2O(g)充入同一反应器中，当反应达到平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为 B A. 22.2% B. 27.5% C. 33.3% D. 36.8% 解一：极限法。若增加1 mol H2O?g?后，1 mol CO全部转化为CO2，此时CO2的体积分数为33.3%；若增加1 mol H2O?g?后不发生平衡移动，CO2仍为2 mol，则2×1＝22.2%。
333实际上，CO2的体积分数应在22.2% ~33.3% 之间，故应选B。 解二：若只增加1 mol H2O?g?，同时增加1 mol CO，则相当于加压，平衡不移动，此时CO2的体积分数为33.3%；实际未增加CO，所以，相当于平衡左移，CO2的体积分数要减少，故应小于33.3%。 讨论选项D。设CO的反应量为x， CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) 1 2 0 0 x x x x
x＝0?368，x＝1?104 mol，此大于1 mol，显然错误。 3 16．含n g HNO3的稀溶液，恰好使5.6 g铁粉完全溶解，若有 g HNO3被还原为NO(无其它还原产物)，则n值不可能是 ( A ) ．．．
A. 12.6 B. 16.8 C. 18.9 D. 25.2 解析：(1) Fe ＋ 4HNO3 ＝ Fe(NO3)2 ＋ NO↑ ＋ 2H2O 0.1 0.4
0.4 mol×63 g / mol ＝ 25.2 g，D符合。
(2) 3Fe ＋ 8HNO3 ＝ 3Fe(NO3)2 ＋ 2NO↑ ＋ 4H2O
有
0.1 0.1×
0.1× mol×63 g / mol ＝ 16.8 g，B符合。
18.9介于16.8与25.2之间，发生以上两反应，故C也符合。因此，本题应选A。 以下几题供练习：
1．在一定温度下，某混合气体中可能含有SO2、SO3、O2中的两种或三种，则该混合气体中硫元素的质量分数不可能是 ? D ? A? 25% B? 40% C? 50% D? 70% 2．在标准状况下，将充满NO、NO2、O2三种气体的试管倒置于水槽里，充分反应后
高考化学资料(三）
水充满试管，气体完全溶解无剩余。设其产物不扩散，则所得溶液的物质的量浓度(C)数值大小的范围是 B
111 A. 0＜c≤ B. ＜c＜
22.439.228
C.
1111≤c＜ D. ＜c＜ 39.222.42822.41． 同温同压下某瓶充满O2时重116 g，充满CO2重122 g，充满某气体时重114 g，则某体不可能为 D ．．． A. N2 B. C2H4 C. CO D. Cl2
4．在标准状况下，有一体积为V L的烧瓶中收集满NO2和O2的混合气体，将其倒置于水槽中，充分反应后(假定烧瓶内的液体不扩散)，烧瓶内溶液的物质的量浓度最终为多少？
答案：
11＜c＜ 2822.42．
高考化学资料(三）
利用趋强性原理解题 ?高低求中计算之三?
有两种纯净物的量，一种为高量A2，所占的物质的量分数为P2%，另一种为低量A1，所占的物质的量分数(以下简称为“丰度”)为P1%，由两种纯净物质组成的混合物的量，叫混合量或中量为A，那末可得趋强性原理：
中量的数值应在高量和低量之间，且趋近于所占丰度大的一个纯量。丰度趋大，则越趋近。
若?2＞?1，则有A2＞A＞
。
利用趋强性原理可巧解一些化学问题。 例1：标准状况下，在臭氧发生器中装入100 mL O2，在一定条件下使之反应，最后又恢复到标准状况下，其体积为95 mL，则最终状况下混合气体的密度(标准状况)是 ( B ) A. 1.3 g / L B. 1.5 g / L C. 1.7 g / L D. 1.9 g / L 解析：氧气的密度1.429 g / L，臭氧的密度是2.143 g / L，中间值为1.786。由于氧气转化为臭氧较少，故混合气体的密度应趋近于氧气的密度，在1.429和1.786之间，故应选B。