2015年高考化学一轮复习 名校模拟汇编 专题3.2 碳酸钠与碳酸氢钠、碱金属
精品资料（含解析）
1．下列说法不正确的是( )。 A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 C．乙醇可与金属钠反应放出氢气 D．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火
2．现有25 mL 2 mol·L Na2CO3和75 mL 1 mol·L的稀盐酸：①将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中；②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是( )。 A．均为0.84 L B．均为0.56 L C．①＞② D．②＞①
3．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是 ( )。 A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3 C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3 D．等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO3
4．下列方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 （ ） A.取a克混合物充分加热,残留固体b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C.取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应,最终得b克BaCO3 D.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克
5．把7.4 gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na)==0.6 mol·L。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是
A．3.18 g B．2.12 g C．4.22 g D．5.28 g
6．某纯碱厂技术科的人员对该厂纯碱样品的质量进行检验。其中能够说明纯碱样品中可能含有杂质(NaHCO3)的实验是( )
①样品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，变浑浊 ②样品溶于水，并加入足量的BaCl2溶液，变浑浊
+
-1
－1
－1
1
③样品在硬质试管中加强热，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊 ④向样品中滴加稀盐酸，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊 A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．只有③
7．要测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数可采取不同的方法，取a克样品与一定量稀盐酸（过量）充分反应后，下列说法正确的是
A．逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克。则测定混合物中Na2CO3的质量分数偏小
B．把所得溶液加热蒸干，并灼烧至恒重，得b克固体。蒸干过程中若未搅拌，则所测Na2CO3的质量分数可能偏大
C．某NaOH标准溶液露置于空气中一段时间后，以甲基橙为指示剂，仍用此碱液滴定上述反应后的溶液，则所测Na2CO3的质量分数偏大
D．产生的气体冷却至室温后，若测定其体积时忘记调平量气管和水准管内液面，则导致Na2CO3的质量分数偏小
8．将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L的盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）
-l
9．碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，是一种重要的基础化工原料，广泛应用于玻璃、造纸等工业。下列与碳酸钠有关的说法正确的是（ ）
A．Na2CO3的稳定性介于Na2CO3·10H2O和NaHCO3之间 B．“侯氏制碱法”制得的碱是指NaHCO3 C．可用盐酸鉴别Na2CO3 和NaHCO3固体
D．纯碱有时可代替烧碱使用，比如溶解石英、吸收氯气等
10．氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列表述中正确的是（ ） A．NaCl的电子式为
B．NaCl的水溶液是强电解质
C．NaCl中质子数和中子数之比是8:7 D．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠
23
37
2
11．将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00 mol·L的NaOH浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、-1
NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是
A．与NaOH反应的氯气一定为0.3mol B．n(Na+
):n(Cl-
)可能为7：3
C．若反应中转移的电子为n mol ，则0.15＜n＜0.25 D．n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11：2：1
12． NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是
A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳和Cl2反应可制得漂白粉，其主要成分是次氯酸钙 C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D．如图所示转化反应不都是氧化还原反应 13．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是 A．碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强
B．相同温度时，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠
C．同温度、同物质的量浓度时，碳酸钠溶液碱性大于碳酸氢钠溶液 D．碳酸氢钠一定条件下可转化为碳酸钠，但碳酸钠不能转化为碳酸氢钠 14．有关纯碱和小苏打的叙述正确的是( )。
A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多 B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多
C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀 D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应
15．10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化： 温度（℃） 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃ 3
pH
8．3 8．4 8．5 8．8 甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 。
乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 （填“大于”或“小于”）NaHCO3。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：___________________________
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是 。
A、Ba(OH)2溶液 B、BaCl2溶液 C、NaOH溶液 D、澄清石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8．3，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。 （3）常温下，在测得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离的OH浓度分别为amol /L和bmol /L，则a与b的比值= 。 16．纯碱、烧碱等是重要的化工原料。