提高化学复习题的效率
1.习题要精选。精选一套化学复习资料（一般是教师指定）作为主要参考书，供整理知识、练习使用。要把它真正弄通弄透，彻底消化。精选近几年化学高考题也是很好的训练方法。要针对自己的实际，逐步提高难度。
2.复习要同步。每天都要根据老师复习的要求，完成一定量的同步练习，听老师讲解效率最高。
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3.做题要多思。该题考查的意图是什么，解题的关键是什么，还有哪些解法。对典型习题、代表性习题更要多下工夫，不仅一题一得，更要一题多得，既能促使知识得到不断地弥补、完善，又能举一反三。
4.错题要纠错。每一次练习或考试后，要对差错做出详尽的分析，找出错误的根源，到底是概念不清原理不明造成的，还是非知识性的失误。对出现的差错要记载，如错题本等，每隔一段时间都要进行一次总结，看看哪些毛病已“痊愈”，哪些“顽症”尚未根除，哪些是新犯的“毛病”，从而不断消除化学复习中的失分点，增加得分点。
5.测试要定时。参加老师组织的考试或自己做测试时，一定要定时，同时要合理分配答题时间，以提高解题速度，看题要准，审题要细，尽量减少错看、漏看，养成好的做题风格，从而提高答题能力
2010高三化学知识点详解大全 部 分 第一部分 第二部分 第三部分 课 程 第1讲 第2讲 第3讲 第4讲 第5讲 第6讲 第7讲 第8讲 第9讲 第10讲 第11讲 第12讲 第13讲 第14讲 化学基本概念篇 物质的组成、性质和分类 化学用语 物质的量 气体摩尔体积 物质的量浓度 氧化还原反应 离子反应和离子方程式 溶液和胶体 金属元素及其化合物篇 碱金属元素 镁、铝及其重要化合物 铁、铜及其重要化合物 非金属元素及其化合物篇 氯及卤族元素 硫与硫的化合物 氮和氮的化合物 氮族元素 碳族元素 无机非金属材料 名 称 下载地址 点击下载 点击下载 点击下载 点击下载 点击下载 点击下载 点击下载 点击下载 点击下载 点击下载 点击下载 点击下载 点击下载 点击下载
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第四部分 第五部分 第六部分 第七部分 第15讲 第16讲 第17讲 第18讲 第19讲 第20讲 第21讲 第22讲 第23讲 第24讲 第25讲 第26讲 第27讲 第28讲 第29讲 第30讲 第31讲 第32讲 第33讲 第34讲 第35讲 第36讲 物质结构与元素周期律篇 原子结构与性质 元素周期律与元素周期表 化学键 化学反应原理篇 化学反应与能量变化 化学反应速率 化学平衡 弱电解质的电离 电离平衡 水的电离和溶液的酸碱性 盐类的水解 难溶电介质的溶解平衡 原电池 化学电源 电解原理 金属的腐蚀与防腐 常见有机物及其应用篇 最简单的有机化合物——甲烷 点击下载 点击下载 点击下载 点击下载 点击下载 点击下载 点击下载 点击下载 点击下载 点击下载 点击下载 点击下载 点击下载 点击下载 来自煤和石油的两种基本化工原料——乙烯、苯 点击下载 生活中两种常见的有机物——乙醇、乙酸 基本营养物质 化学实验篇 常用仪器和基本操作 物质的分离、提纯和检验 物质的制取 几个重要的定量实验 综合实验设计 点击下载 点击下载 点击下载 点击下载 点击下载 点击下载
高三化学知识点总结
－、丰富多彩的颜色 1．红色：
Fe(SCN)3（红色溶液）； Cu2O（红色固体）； Fe2O3（红棕色固体）； 红磷（暗红色固体）； 液溴（深红棕色液体）； Fe(OH)3（红褐色固体）；
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Cu（紫红色固体）； 溴蒸气、NO2（红棕色） 品红溶液(红色)； 在空气中久置的苯酚（粉红）；石蕊遇酸性溶液(红色)； 酚酞遇碱性溶液(红色)。 2．紫色：
石蕊在中性溶液中（紫色）； Fe3+与苯酚反应产物（紫色）； I2（有金属光泽紫黑色固体）
KMnO4固体（紫黑色）； MnO4—（紫红色溶液） 固态O3（紫黑色） 钾的焰色反应（紫色） I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色） 3．橙色：溴水（橙色） K2Cr2O7溶液（橙色） 4．黄色：
AgI（黄色固体）； AgBr（淡黄色固体）； K2CrO4（黄色）；
Na2O2（淡黄色固体）； S（黄色固体）； Au（金属光泽黄色固体）； I2的水溶液（黄色）； 碘酒（黄褐色）； 久置的KI溶液（黄色）（被氧化为I2）；
Na的焰色反应（黄色）； TNT（淡黄色针状）； 工业浓盐酸（黄色）（含
3+
有Fe）；
NaNO2（无色或浅黄色晶体）； Fe3+的水溶液（黄色）；硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时（黄色）
久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）；浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）显黄色）； 5．绿色：
Cu2(OH)2CO3（绿色固体）； Fe2+的水溶液（浅绿色）； FeSO4·7H2O（绿矾）； K2MnO4（绿色）； Cl2、氯水（黄绿色）； F2（淡黄绿色）； CuCl2的浓溶液（蓝绿色）； 7．棕色：
FeCl3固体（棕黄色）； CuCl2固体（棕色）
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6．蓝色：
Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）； 石蕊遇碱性溶液（蓝色）；
硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰）；一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰）；
淀粉遇I2变蓝色； Co2O3（蓝色）； O2（液态——淡蓝色）；
Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）； O3（气态——淡蓝色；液态——深蓝色；固态——紫黑色）。 7．黑色：
FeO； Fe3O4； FeS； CuO； CuS； Cu2S； MnO2； C粉； Ag2S； Ag2O ;PbS； AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑； 绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。
8．白色：常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）： AgCl； Ag2CO3； Ag2SO4； Ag2SO3； BaSO4； BaSO3； BaCO3； Ba3(PO4)2； BaHPO4； CaO； Ca(OH)2； CaCO3； MgO； Mg(OH)； MgCO3；Fe(OH)2； AgOH； PCl5； SO3； 三溴苯酚 CuSO4 铵盐（白色固体或无色晶体）；