课时跟踪检测十 无机非金属材料的主角——硅
(时间：45分钟 满分：100分)
一、选择题(每小题6分，共60分)
1．下列关于碳和硅的叙述中，正确的是( ) A．二者氧化物都能与NaOH溶液反应 B．二者单质在加热时都能跟O2反应 C．二者氧化物都能溶于水生成相应的酸 D．碳和硅两种元素共有两种单质
解析：碳的氧化物有CO、CO2，CO不能与NaOH溶液反应，A项错误；单质碳、单质硅在加热条件下均能与O2反应，B项正确；SiO2不能溶于水，也不能生成相应的酸，CO不能溶于水生成酸，C项错误；碳有金刚石、石墨、C60等同素异形体，硅有晶体硅和无定形硅等，所以两种元素有多种单质，D项错误。
答案：B
2．(2017届大连模拟)硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是 ( ) A．硅酸钠可用于制备木材防火剂 B．硅单质广泛用于光纤通信 C．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 D．水晶项链是硅酸盐制品
解析：硅酸钠不易燃烧，可用于制备木材防火剂，A项正确；硅单质主要应用于半导体材料及太阳能电池板，而二氧化硅广泛用于光纤通信行业，B项错误；盐酸与二氧化硅不反应，可用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，C项错误；水晶项链的主要成分为二氧化硅，而不是硅酸盐，D项错误。
答案：A
3．下列关于C、Si两种非金属元素的说法中，正确的是( ) A．两者结合形成的化合物是共价化合物 B．在自然界中都能以游离态存在 C．氢化物的热稳定性比较：CH4 解析：C、Si都是非金属元素，二者结合形成的化合物为共价化合物，A项正确；硅元素为亲氧元素没有以游离态存在的单质，B项错误；非金属性C>Si，故氢化物的稳定性SiH4 答案：A 4．(2017届宿州模拟)下列叙述中正确的是( ) 高温 A．因为Na2CO3＋SiO2=====Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强 B．碳和硅都是ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似 1 C．二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物 D．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应生成硅酸 解析：Na2CO3与SiO2在高温下发生反应，是因为生成的产物中有气体生成，使平衡正向移动，促使反应能够顺利进行，故不能通过此反应判断H2CO3与H2SiO3的酸性强弱，A项错误；CO2、SiO2的晶体结构不同，二者物理性质差异较大，B项错误；SiO2与氢氟酸反应生成SiF4和H2O，SiF4不属于盐，该反应中SiO2并未表现碱性氧化物的性质，SiO2属于酸性氧化物，C项错误。 答案：D 5．下列关于工业生产的说法中，不正确的是( ) A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅 B．在高炉炼铁的反应中，焦炭为铁矿石的还原剂 C．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接电源的正极 D．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱 高温 解析：A项，2C＋SiO2=====Si＋2CO↑，正确；B项，在高炉炼铁的反应中，CO为铁矿石的还原剂，错误；C项，电解精炼铜时，粗铜作阳极，与电源正极相连，纯铜作阴极，与电源负极相连，正确；D项正确。 答案：B 6．常温下，下列不发生反应的一组物质是( ) ①硅与NaOH溶液 ②硅与盐酸 ③硅与氢氟酸 ④二氧化硅与碳酸钠 ⑤二氧化硅与NaOH溶液 ⑥二氧化硅与浓硝酸 A．①②④ C．②⑤⑥ B．③④⑥ D．②④⑥ 解析：①中Si与NaOH溶液发生反应Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑，③中硅与氢氟酸发生反应Si＋4HF===SiF4＋2H2↑，⑤二氧化硅与NaOH溶液发生反应SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，②、④、⑥中物质常温下不发生反应，故选D项。 答案：D 7．下列离子方程式不正确的是( ) A．石英与烧碱反应：SiO2＋2OH===SiO3＋H2O B．硅与烧碱反应：Si＋2OH＋H2O===SiO3＋2H2↑ C．向小苏打溶液中加入过量的石灰水： 2HCO3＋Ca＋2OH===CaCO3↓＋2H2O＋CO3 D．往水玻璃中加入盐酸：2H＋SiO3===H2SiO3↓ 解析：向小苏打溶液中加入过量石灰水，溶液中一定不存在CO3，C项错误。 答案：C 8．(2017届邯郸市曲周县第一中学摸底)汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记 2 2－ ＋ 2－ － 2＋ － 2－ － 2－ － 2－ 载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2Ox，Cu为＋2价)，下列有关“汉紫”的说法中不正确的是( ) A．用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3 B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2 C．易溶于强酸、强碱 D．性质稳定，不易褪色 解析：根据化合物中化合价代数和为0，可知x为6，硅酸铜钡的化学式为BaCuSi2O6，用盐的形式可表示为：BaSiO3·CuSiO3，用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2；根据“汉紫”是汉代器物上的颜料可推知，“汉紫”性质稳定，不易褪色；由盐的表达式可推知，其不溶于强碱，故A、B、D项正确，C项错误。 答案：C 9．下列转化关系中，不能通过一步反应实现的是( ) ①SiO2→Na2SiO3 ②Si→Na2SiO3 ③SiO2→H2SiO3 ④CuO→Cu(OH)2 ⑤Na2O→ Na2CO3 A．①和② C．②③④ B．③和④ D．②③④⑤ 解析：①中SiO2可与NaOH反应生成Na2SiO3；②中Si与NaOH溶液反应可生成Na2SiO3；③中SiO2不能与水反应，所以不能由SiO2一步制得H2SiO3；④中氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜；⑤中将氧化钠与CO2反应可得到碳酸钠。 答案：B 10．(2017届湖南衡阳八中等十三校联考)将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为( ) 解析：解答本题关键在于反应顺序的正确判断。反应依次为CO2＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋H2O、CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O、CO2＋2NaAlO2＋3H2O===Na2CO3＋2Al(OH)3↓、CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3、CO2＋BaCO3＋H2O===Ba(HCO3)2。用离子方程式判断，若先和AlO2反应生成Al(OH)3，则生成的Al(OH)3与溶液中的OH － － 2－ 2＋ － － 还是会反应生成AlO2，相当于先和OH反应；若先和NaOH反应，生成Na2CO3，则CO3会与Ba生成BaCO3沉淀，还是相当于先和Ba(OH)2反应；若先与BaCO3反应，溶解沉淀，溶液中还有Na2CO3，还是会与Ba沉淀为BaCO3，所以先和Na2CO3反应生成NaHCO3后，再与BaCO3反应，沉淀溶解；所以，随CO2的通入，先生成BaCO3，然后沉淀质量保持不变一段时间，然后又继续生成Al(OH)3沉淀，然后沉淀质量又保持不变一段