B、A和B的质量比一定等于C和D的质量比。
C、如A、C为单质，B、D为化合物，该反应不一定是置换反应。
D、如C和D分别为盐和水，该反应不一定是中和反应。
【分析】质量守恒定律是指参加反应各物质的质量之和等于生成的各物质质量之和，且各物质的质量比由各微粒的相对质量和计算数决定，故A、B不正确；在C答案中符合置换反应的定义；而D答案中中和反应一定要酸和碱的反应，能生成盐和水的反应较多,如铁锈和稀盐酸反应就生成盐和水。
【答案】D
例3，在一个密闭的容器内，有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前各物质的质量如下：
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 2 2 84 5
反应后质量/g 待测 24 0 14
试推断该密闭容器中发生的化学反应类型为（ ）
A、分解反应 B、化合反应 C、置换反应 D、复分解反应
【分析】该题首先要从各物质的质量来判断反应物和生成物，从数据分析得Z物质反应前
后质量为零，故是反应物，Y和Q质量均增加，故为生成物，但Z消耗84g，而生成的Y和Q总质量为31g，所以由此推断，X也是生成物且生成的X质量为53g，即有Z反应后得到X、Y、Q三种物质。
【答案】A
第四节 溶液
[学习目标]
1.初步掌握溶液和乳化的概念，认识溶液的特征。
2.通过实验认识水溶液的一些性质。
3.认识溶液由溶质和溶剂组成，水是常用的溶剂。
4.认识饱和溶液和不饱和溶液的定义，以及相互转化的条件。
5.学会溶质质量分数的计算及一定溶质质量分数的溶液的配制。
6.认识影响物质溶解性的因素。
7.认识溶解度的涵义及使用溶解度曲线。
8.溶液、溶解性结晶现象及其在生产生活中的应用。
[知识整理]
本节知识可归纳如下：
水是常用溶剂，物质溶于水能使水溶液的沸点升高，凝固点下降，导电性增强。 饱和和不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化： ①降温②加溶质③蒸发溶剂
不饱和溶液 饱和溶液
①加溶剂②升温
溶解性是一种物质在另一种物质中的溶解能力，它与溶质、溶剂的性质有关，与外界的条件有关（如温度），气体物质还与压强有关。
固体物质溶解度随温度变化可用溶解度曲线表示，利用该曲线可查找某温度下某物质的溶解
度，可利用根据曲线判断某物质溶解度受温度影响情况，也可以比较同温度下不同物质的溶解度的大小等。
溶解度和溶质质量分数的关系：
溶解度 溶质的质量分数
区别 受温度影响 不受温度影响
指一定温度下，100g溶剂中最多溶解溶质的质量 指溶液中所含溶质的质量分数 单位g 无单位
联系 饱和溶液中溶质质量分数＝ ×100%
溶液的酸碱性的表示方法：PH值，测定酸碱性用指示剂，测定酸碱度用PH测纸。
乳化是液体小液滴悬浮在水中形成的乳浊液，这一原理可以帮助我们理解清除油污的原理。
[经典例题]
例1，下列操作能改变硝酸钾饱和溶液中质量分数的是（ ）
A、加硝酸钾 B、加少量水 C、温度不变蒸发水 D、升温 E、降温
【分析】该题条件为饱和溶液，可列表分析各组成的变化情况：
序号 溶质 溶剂 溶质质量分数
A 不变 不变 不变
B 不变 变大 变小
C 等比例减少 等比例减少 不变
D 不变 不变 不变
E 减少 不变 变小
【答案】B、E
例2，右图为A、B两种物质的溶解度曲线图，回答下列问题：
⑴t2℃时，A物质的溶解度_________（填“>”“<”“＝”）B物质的溶解度。
⑵t3℃时，将50gA物质溶于150g水中，得到的溶液是_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
⑶要从A和B的混合物中提纯A，可采用__________方法。
【分析】两曲线交点处是该物质的溶解度相等点；由图可查，
t3℃时，A的溶解度为50g，而150g水中可溶解75gA物质；由于A物质溶解度随温度变化较大，而B物质的溶解度受温度变化不大，故可用降温结晶的方法分离。
【答案】⑴＝；⑵不饱和；⑶降温结晶。
专题二 元素及化合物知识
第一节 单 质
[学习目标]
1、能从组成上识别单质、区分单质和化合物。
2、知道氧气的主要性质和用途，说出氮气、氢气、碳的性质和用途；初步学习在实 验室制取氧气、氢气，知道氧气的工业制法。
3、了解金属的物理特性，能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活
和社会发展中的重要作用，知道常见的金属与氧气的反应；了解防止金属锈蚀的简单方法，知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法，了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性，知道生铁和钢等重要的合金；知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
4、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中 的一些现象。
[知识整理]
请按下表整理，与同学们交流
单质 性 质 用 途 制 取
物理性质 化学性质
氮气
氧气 实验室制法
工业制法
氢气
实验室制法
碳
金属
（共性）
铁 从铁矿石中将铁还原出来的方法
[经典例题]
1、铁能在空气中与氧气反应生成铁锈。一位同学应用上述反应原理测定空气中氧气的含量，他选用的仪器如图所示。请回答下列问题：
（1）试管和铁丝球应如何放置？
（2）实验中观察到什么现象？
（3）实验要进行一周左右的时间才能观察到明显的现象。你知道
时间较长的原因吗？
〖分析〗试管中的铁丝与试管中的氧气、水作用形成红综色的铁锈，由于试管内氧气减少，压强降低，导致试管内水面上升。
答案：（1）把细铁丝放在倒立着的试管里，把烧杯移至试管下方使
试管口浸没在水中，并用烧杯中的水液封试管中的空气。
（2）铁丝与空气中的氧气、水反应，消耗了试管内的氧气，
使试管中液面上升，同时能观察到铁丝生锈。
（3）铁生锈是一个缓慢氧化的过程，为了保证空气中的氧气能完全