Si
Zn
Zn+2H+＝Zn2++H2↑Zn+2Fe3+＝2Fe2++Zn2+（少量Zn 片） 3Zn+2Fe3+＝2Fe+3Zn2+（过量Zn片） Zn2++2OH-＝Zn(OH)2↓
Zn2++4NH3·H2O＝[Zn(NH3)4]2++4H2O（足量氨水）Zn(OH)2+2H+＝Zn2++2H2O ZnO+2H+=Zn2++H2O
高中化学方程式及离子方程式总结(二)
[要学习网,只做中学生最喜欢、最实用的学习论坛，地址手机版地址]
第六部分电极反应方程式
一、原电池电极反应方程式
1．Cu─H2SO4─Zn原电池
正极：2H+ + 2e- == H2↑
负极：Zn—2e- == Zn2+
总反应式：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑
2．Cu─FeCl3─C原电池
正极：2Fe3+ + 2e- == 2Fe2+
负极：Cu —2e- == Cu2+
总反应式：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+
3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀
正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-
负极：2Fe— 4e- == 2Fe2+
总反应式：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe(OH)2↓
4．氢氧燃料电池（中性介质）
正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-
负极：2H2—4e-== 4H+
总反应式：2H2 + O2 == 2H2O
5．氢氧燃料电池（酸性介质）
正极：O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O
负极：2H2 — 4e-== 4H+
总反应式：2H2 + O2 == 2H2O
6．氢氧燃料电池（碱性介质）
正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-
负极：2H2 — 4e- + 4OH- == 4H2O
总反应式：2H2 + O2 == 2H2O
7．铅蓄电池（放电）
正极(PbO2) ：
负极(Pb) ：
总反应式：
8．Al─NaOH─Mg原电池
正极：6H2O + 6e- == 3H2 ↑+ 6OH-
负极：
总反应式：
9．CH4燃料电池(碱性介质)
正极：2O2 + 4H2O + 8e- == 8OH-
高中化学方程式及离子方程式总结(二)
负极：
总反应式：
10．熔融碳酸盐燃料电池
（Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液，CO作燃料）：
正极：
负极：
总反应式：2CO + O2 == 2CO2
11．银锌纽扣电池(碱性介质)
正极(Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e- == 2Ag + 2OH- 负极(Zn) ：Zn + 2OH- —2e- == ZnO + H2O
总反应式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag
二、电解电极反应方程式
1．电解CuCl2溶液
阳极：2Cl- — 2e- == Cl2↑
阴极：Cu2+ + 2e- == Cu
总反应式：
2．电解精炼铜
阳极（粗铜）：Cu —2e- == Cu2+
阴极(纯铜) ：Cu2+ + 2e- == Cu
总反应式：无
3．电镀铜
阳极（纯铜）：Cu— 2e- == Cu2+
阴极（待镀金属，如Fe）：Cu2+ + 2e- == Cu
总反应式：无
4．电解饱和食盐水
阳极：2Cl- —2e- == Cl2↑
阴极：2H2O + 2e- == H2↑+ 2OH-
总反应式：
5．电解HCl溶液
阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑
阴极：2H+ + 2e- == H2↑
总反应式：
6．电解NaOH溶液
阳极：4OH- —4e- == O2↑+ 2H2O
阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑+ 4OH-
总反应式：
7．电解H2SO4溶液
阳极：2H2O — 4e- == O2↑+ 4H+
高中化学方程式及离子方程式总结(二)
阴极：4H+ +4e- == 2H2↑
总反应式：
8．电解KNO3溶液
阳极：2H2O —4e- == O2↑+ 4H+
阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑+ 4OH-
总反应式：
9．电解CuSO4溶液
阳极：2H2O—4e- == O2↑+ 4H+
阴极：2Cu2+ + 4e- == 2Cu↓
总反应式：
10．电解AgNO3溶液
阳极：2H2O— 4e- == O2↑+ 4H+
阴极：4Ag+ + 4e- == 4Ag↓
总反应式：
11．铅蓄电池充电
阳极：
阴极：
总反应式：
B2H6(g) + 3O2(g) = B2O3(s) + 3H2O(l)；ΔH = - 2165 kJ·mol-1 第七部分热反应方程式
C
C(石墨，s) +O2(g) ＝CO2(g)；ΔH= -393.5kJ·mol -1
C(金刚石，s) +O2(g) ＝CO2(g)；ΔH= -395.4kJ·mol -1
C(金刚石，s) ＝C(石墨，s)；ΔH= -1.90kJ·mol -1
C(s) +H2O(g) ＝CO(g) +H2(g)；ΔH= +131.3kJ·mol -1
C(s) +O2(g) ＝CO2(g)；ΔH= -393.5kJ·mol -1
CaC2(s) +2H2O(l) ＝C2H2(g) +Ca(OH)2(s)；ΔH= -127kJ·mol -1 CH4(g) +2O2(g) ＝CO2(g) +2H2O(l)；ΔH= -890.3kJ·mol -1
C2H4(g) +3O2(g) ＝2CO2(g) +2H2O(l)；ΔH= -1411kJ·mol -1
高中化学方程式及离子方程式总结(二)
C3H8(g) +5O2(g) ＝3CO2(g) +4H2O(l)；ΔH= -2220.0kJ·mol -1
C2H5OH(l) +3O2(g) ＝2CO2(g) +3H2O(l)；ΔH= -1367kJ·mol -1
C6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g) +6H2O(l)；ΔH= -2800kJ·mol -1
H
H2(g) +Cl2(g) ＝2HCl(g)；ΔH= -184.6kJ·mol -1
2H2(g) +O2(g) ＝2H2O(g)；ΔH= -483.6mol·L -1
2H2(g) +O2(g) ＝2H2O(l)；ΔH= -571.6kJ·mol -1
2H2O(g) ＝2H2(g) +O2(g)；ΔH= +483.6kJ·mol -1
2H2O(l) ＝2H2(g) +O2(g)；ΔH= +571.6kJ·mol -1
H2O(l) ＝H2O(g)；ΔH= +44kJ·mol -1
H2O(g) ＝H2O(l)；ΔH= -44kJ·mol -1
HCl(aq) +NaOH(aq) ＝NaCl(aq) +H2O(l)；ΔH= -57.3kJ·mol -1
H +(aq) +OH-(aq) ＝H2O(l)；ΔH= -57.3kJ·mol -1
N
N2(g) +O2(g)=NO2(g)；ΔH= +180.7kJ·mol -1
2NO(g) +O2(g)＝2NO2(g)；ΔH= -113kJ·mol -1
3NO2(g) +H2O(l)＝2HNO3(l) +NO(g)；ΔH= -136kJ·mol -1．
N2H4(g) +O2(g) ＝N2(g) +2H2O(g)；ΔH= -534kJ·mol -1
N2H4(l) +2H2O2(l) ＝N2(g) +4H2O(g)；ΔH= -641.6kJ·mol -1
2N2H4(g) +2NO2(g) ＝3N2(g) +4H2O(g)；ΔH= -1135.7kJ·mol -1．P
P4(白磷，s) ＝4P(红磷，s)；ΔH= -66.8kJ·mol -1．
S
SO3(g) +H2O(l) ＝H2SO4(l)；ΔH= -130.3kJ·mol -1