江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（六）
化 学
2016.1
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Mn—55 Fe—56 Zn—65
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 从2015年1月1日起我国施行新的《环境保护法》。下列做法不应该提倡的是( ) A. 将煤汽化和液化，得到清洁的燃料和化工原料 B. 用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，减少白色污染 C. 加强生活污水的脱氮除磷的处理，遏制水体富营养化
D. 研究采煤、采油新技术，尽量提高其产量以满足工业生产快速发展的需求 2. 下列有关化学用语正确的是( )
A. 离子结构示意图
··
·
：可以表示Cl，也可以表示Cl
35－37－
B. 电子式···O·H：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 C. 比例模型
：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
?
D. 聚丙烯的结构简式：?
3. 下列说法正确的是( )
A. 分子式为C2H4O2的有机化合物性质相同
B. 由右图可得H2O2分解的热化学方程式为2H2O2(aq)===
－1
2H2O(l)＋O2(g)；ΔH＝(E1－E2)kJ·mol
C. Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
23
D. Na2O2与CO2反应产生1 molO2，理论上转移的电子数约为2×6.02×10
4. 用H2O2处理含NaCN的废水的反应原理为NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3，已知HCN酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是( )
A. 该反应中氮元素被氧化 B. 该反应中H2O2作还原剂
C. 实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液
－1
D. 常温下，浓度均为0.1 mol·LNaCN、NaHCO3溶液，前者的pH小于后者
1
5. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是( )
Z W X Y A. X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 B. 原子半径由小到大的顺序为Y D. X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同 6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) －1＋＋2－－ A. 0.1 mol·LAgNO3溶液：H、K、SO4、I 2＋3＋－－2－ B. 使甲基橙变红的溶液中：Fe、Al、NO3、Cl、S Kw－1＋＋2－－ C. ＝0.1 mol·L的溶液：Na、K、SiO3、AlO2 ＋ c（H）D. 与铝反应产生大量H2的溶液中：Na、NH4、C6H5O、CH3COO ＋ ＋ － － 7. 下列实验方法或装置正确的是 ( ) A. 用玻璃棒蘸取氯水点在干燥的pH试纸上，测定该溶液的pH －1 B. 称取4.0 g NaOH，放入100 mL容量瓶中，加水稀释，配制1.0 mol·L的NaOH溶液 C. 用甲装置分离Cl2与KI溶液反应生成的碘 D. 用乙装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯 8. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是( ) O2/高温H2O2 ① FeS2――→SO2――→H2SO4 HCl（aq）H2/高温② SiO2――→SiCl4――→Si NaOH（aq）蒸发③ Al――→NaAlO2(aq)――→NaAlO2(s) MnO2/△石灰乳－1 ④ 1 mol·LHCl(aq)――→Cl2――→Ca(ClO) 2 过量NaOH（aq）葡萄糖⑤ CuSO4(aq)――→Cu(OH)2――→CuO △NH3、CO2△⑥ 饱和NaCl溶液――→NaHCO3――→Na2CO3 A. ①③⑤ B. ①③⑥ C. ②③④ D. ①④⑥ 9. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) ＋－ A. [Ag(NH3)2]OH的溶液中加入盐酸：Ag＋Cl===AgCl↓ 2 B. NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO3 2－＋2－－ C. 用Na2S2O3溶液吸收自来水中多余Cl2：4Cl2＋S2O3＋5H2O===10H＋2SO4＋8Cl D. 向酸性KMnO4溶液滴加H2C2O4(弱酸)，溶液褪色： －2＋－ 2MnO4＋5H2C2O4===2Mn＋10CO2↑＋2H2O＋6OH －2－ 10. H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为2H2S(g)＋ －1 O2(g)===S2(s)＋2H2O(l)；ΔH＝－632 kJ·mol。右图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是( ) A. 电极a为电池的正极 －－ B. 电极b上发生的电极反应为O2＋2H2O＋4e===4OH C. 电路中每流过4 mol电子，电池内部释放632 kJ热能 ＋ D. 每34 g H2S参与反应，有2 mol H经质子膜进入正极区 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11. 下列说法正确的是( ) A. 3Cl2(g)＋8NH3(g)===6NH4Cl(s)＋N2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH<0 B. 电解精炼铜时，电解液中CuSO4的物质的量浓度不变 C. 室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出氢气多，说明酸性：HB>HA D. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大 12. 解热镇痛抗炎药扑炎痛可由化合物X、Y在一定条件下反应合成。下列有关叙述正确的是( ) A. 扑炎痛的分子式为C17H16NO5 B. 可用FeCl3溶液检验扑炎痛中是否含有化合物Y C. 扑炎痛在酸性条件下水解最终可以得到3种物质 D. 1 mol扑炎痛与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH 13. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 结论 3 A B 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH 溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入AgNO3溶液 向10 mL 0.2 mol·L NaOH溶液－1中滴入2滴0.1 mol·L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2－1滴0.1 mol·L FeCl3溶液 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置 －1前者pH比后者的大 未出现淡黄色沉淀 非金属性：S>C 溴乙烷没有水解 C 白色沉淀转化为红褐色沉淀 相同温度下的Ksp: Mg(OH)2>Fe(OH)3 D 下层液体显紫红色 氧化性：Fe>I2 3＋14. 常温下，下列有关叙述正确的是( ) －1＋－－8＋－11－1 A. 0.1 mol·L氨水中c(H)/c(OH)＝1×10，则c(H)＝1×10 mol·L －＋＋－ B. pH＝7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液：c(Cl)>c(NH4)>c(H)＝c(OH) －1＋2－－ C. 在0.1 mol·L(NH4)2C2O4溶液中：c(NH4)＝2[c(C2O4)＋c(HC2O4)＋c(H2C2O4)] －12－ D. 浓度均为0.1 mol·L的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c(SO4)＝c(Na＋＋＋－)>c(NH4)>c(H)>c(OH) 15. 一定量的CO2与足量碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如右图所示。下列说法正确的是( ) A. 550 ℃时，若充入惰性气体，v(正)、v(逆)均减小，平衡不移动 B. 650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0% C. T ℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 D. 925 ℃时，此反应的平衡常数K＝2 304，保持温度不变，若缩小体积，K值将变小 第Ⅱ卷(非选择题 共80分) 16. (12分)实验室用某冶金厂的废渣(Fe2O3、Al2O3和少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)[Fe(OH)(SO4)]n和高纯度的Al2O3，过程如下： (1) 写出酸浸时废渣中主要成分发生反应的一个离子方程式：________。 3＋ 过程①中FeS转化为Fe和硫单质，写出此反应的离子方程式：________。 (2) 将滤渣灼烧可得到纯度较高的晶体，产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是________(填字母)。 4 A. 品红溶液 B. 酸性KMnO4溶液 C. 紫色石蕊溶液 D. 溴水 3＋3＋ (3) 加入K2CO3，溶液中Fe、Al的相对含量的变化如右图所示，则x的值的范围为________。控制溶液的温度为70～80 ℃的目的是________。 (4) 过程③中若用NaOH代替氨水会造成铝元素的损失，其原因是____________(用离子方程式表示)。 17. (15分)白藜芦醇是一种抗肿瘤的药物，合成它的一种路线如下： (1) 化合物A长期暴露在空气中会变质，其原因是________。 (2) 化合物F中的含氧官能团且呈酸性的名称是____________。 (3) 反应④中加入X的分子式为C9H10O3，则X的结构简式为____________。 (4) ①～④反应中，属于取代反应的是________________。 (5) 设置反应③的目的是________。 (6) D的一种同分异构体满足下列条件： Ⅰ. 属于α氨基酸；Ⅱ. 能使溴水褪色，但不能使FeCl3溶液显色； Ⅲ. 分子中有7种不同化学环境的氢，且苯环上的一取代物只有一种。 写出符合上述条件的该同分异构体的一种结构简式：________________。 (7) 根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醛为原料制备CH3CH==C(CH3)COOH的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下： NaOH溶液CH3COOH CH3CH2Br――→CH――→CH3COOCH2CH3 3CH2OH△浓硫酸，△ 5 18. (12分)锰锌铁氧体(ZnaMnbFecO4，Fe元素为＋3价，Zn、Mn元素化合价相同)是一种重要的磁性材料。测定铁氧体中ZnO含量的实验步骤如下： (1) a、b、c的代数关系式为__________________________。 (2) “除锰”时发生反应的离子方程式为__________________________。 (3) 配制溶液A用的玻璃仪器有____________、烧杯、玻璃棒及胶头滴管。 －1 (4) 准确量取25.00 mL溶液A，二甲酚橙作指示剂，用0.010 00 mol·L的EDTA(Na2H2Y) 2＋2＋2－2－＋ 标准溶液滴定其中的Zn(反应原理为Zn＋H2Y===ZnY＋2H)，至滴定终点时消耗EDTA标准溶液20.00 mL。通过计算确定该铁氧体中ZnO的质量分数(写出计算过程)。 19. (15分)亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂，探究小组按下图装置进行NaClO2的制取。 已知：NaClO2饱和溶液在低于38 ℃时析出NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。 (1) 已知装置A中反应产生ClO2气体，其反应的化学方程式为________；反应结束后通入适量的空气，其目的是________________________。 (2) 装置B中反应生成NaClO2，其反应的离子方程式为________；反应后的溶液中阴离 －－－－－ 子除了ClO2、ClO3、Cl、ClO、OH外还可能含有的一种阴离子是________；检验该离子的方法是______________________。 (3) 请补充从装置B反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。 ① 减压，55 ℃蒸发结晶；② ________；③ ________；④ ________；得到成品。 (4) 如果撤去B中的冷水浴，可能导致产品中混有的________杂质含量偏高。 20. (14分)大气中PM2.5、NOx、SO2、CO2、CH4等含量是衡量空气质量优劣的重要指标，对其研究和综合治理具有重要意义。 (1) 将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表： 离子 K ＋Na ＋NH4 ＋SO4 2－NO3 －Cl 6 － 18. (12分)锰锌铁氧体(ZnaMnbFecO4，Fe元素为＋3价，Zn、Mn元素化合价相同)是一种重要的磁性材料。测定铁氧体中ZnO含量的实验步骤如下： (1) a、b、c的代数关系式为__________________________。 (2) “除锰”时发生反应的离子方程式为__________________________。 (3) 配制溶液A用的玻璃仪器有____________、烧杯、玻璃棒及胶头滴管。 －1 (4) 准确量取25.00 mL溶液A，二甲酚橙作指示剂，用0.010 00 mol·L的EDTA(Na2H2Y) 2＋2＋2－2－＋ 标准溶液滴定其中的Zn(反应原理为Zn＋H2Y===ZnY＋2H)，至滴定终点时消耗EDTA标准溶液20.00 mL。通过计算确定该铁氧体中ZnO的质量分数(写出计算过程)。 19. (15分)亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂，探究小组按下图装置进行NaClO2的制取。 已知：NaClO2饱和溶液在低于38 ℃时析出NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。 (1) 已知装置A中反应产生ClO2气体，其反应的化学方程式为________；反应结束后通入适量的空气，其目的是________________________。 (2) 装置B中反应生成NaClO2，其反应的离子方程式为________；反应后的溶液中阴离 －－－－－ 子除了ClO2、ClO3、Cl、ClO、OH外还可能含有的一种阴离子是________；检验该离子的方法是______________________。 (3) 请补充从装置B反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。 ① 减压，55 ℃蒸发结晶；② ________；③ ________；④ ________；得到成品。 (4) 如果撤去B中的冷水浴，可能导致产品中混有的________杂质含量偏高。 20. (14分)大气中PM2.5、NOx、SO2、CO2、CH4等含量是衡量空气质量优劣的重要指标，对其研究和综合治理具有重要意义。 (1) 将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表： 离子 K ＋Na ＋NH4 ＋SO4 2－NO3 －Cl 6 －