(2)防止倒吸引起爆裂和防止污染。加热制备气体并将气体通入溶液中的实验，要防止因反应容器内压强锐减而造成液体倒吸入热的反应容器内。为此，要注意以下几点：
①加热尽可能均匀；②在反应容器后加一个安全瓶；③防止有害气体污染空气。有毒气体如Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2等气体，用强碱溶液吸收；CO点燃除掉；NO先与足量空气混合后再通入碱溶液中；H2和其他可燃性气体，如气态烃虽无毒性，但弥散在空气中有着火或爆炸的危险，应当点燃除掉；NH3用浓硫酸吸收；制备有毒气体的实验应在通风橱内进行。
(3)防止暴沸。在反应容器中要放一些碎瓷片。
(4)防泄漏：防气体泄漏主要是检查装置的气密性；防液体泄漏主要检查滴定管、分液漏斗、容量瓶是否漏水及其处理。
(5)防堵塞：如加热KMnO4制O2，细小的KMnO4粉末可能引起导气管堵塞，要在试管口放一团棉花。
(6)防挥发：防止挥发的方法有密封、液封、冷凝回流等。
(7)防中毒：化学药品可通过呼吸道、消化道、五官以及皮肤的伤口侵入人体引起中毒。实验中应注意采取合理的措施，尽量在通风处进行。
分析选择尾气吸收方法的依据是:使有害气体反应掉,同时不能再产生有害气体,主要方法有:①可燃性气体可采用“火封法”(即通过点燃使其燃烧掉,如CO?CH4?C2H4?C2H2等气体);②水溶性大的气体可采用“水封法”(即将该气体通入水中,如HCl?NH3等气体);③酸性气体可采用“碱封法”(即用碱液吸收该气体,如SO2?Cl2等气体);④H2S气体可用CuSO4溶液吸收等?实际上,根据需要,可将“空气”?“水”替换掉,可选择其他气体或液体进行收集?
2.气体的收集方法
有关集气装置问题,要弄懂使用装置的原理:①难?微溶于水的用排水集气法;②密度大于空气的用向上排空气法,密度小于空气的用向下排空气法,要注意密度与空气接近的(如C2H4等)或易与空气中O2反应的(如NO等)不宜用排空气法;③有毒气体一定要注意带尾气处理装置?必要时,如NO?N2?CO等用气袋?球胆之类密封收集?下图是各种气体的收集装置,请同学们认真分析其原理?
考点6 物质的分离与提纯
1.物质的分离与提纯要遵循如下原则:(1)不增:即不能引入新的杂质;(2)不减:不减少被提纯或分离的物质;(3)易分离:采用的方法应使被提纯或分离的物质与其他物质易于分离;(4)易复原:如果在分离或提纯过程中,被提纯或分离的物质转变为其他物质,应能够采取适当的方法将其恢复为原物质?对混合物进行分离和提纯时常用的物理方法有:过滤?结晶?升华?蒸发?蒸馏(分馏)?分液?萃取?渗析和盐析等?
2.物质的分离与提纯方法 方法 适用范围 仪器装置 注意事项
过滤 不溶性固体与液体的分离 失 ①要“一贴二低三靠” ②必要时要洗涤沉淀物 ③定量实验的过滤要无损混合物中各组分结晶 在溶剂中的溶解重结晶 度随温度的变化不同 混合物中某一成分在一定温升华 度下可直接变为气体，再冷却成固体 烧杯及过滤装置 ①一般先配较高温度的溶液，然后降温结晶 ②结晶后过滤，分离出晶体 (升华物质的集取方法不做要求) 蒸发 分离溶于溶剂中的溶质 ①溶质不易分解、不易水解、不易被氧气氧化 ②蒸发过程应不断搅拌 ③近干时停止加热，余热蒸干 ①温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处 ②加沸石(或碎瓷片) ③注意冷凝管水流方向应下进上出 ④不可蒸干 利用沸点不同分蒸馏 离相互溶解的液分馏 体混合物 分液 两种互不相溶的液体的分离 上层液体从上口倒出，下层液体从下端放出 溶质在两种萃取 互不相溶的溶剂中的溶解度不同 一般在分液 漏斗中进行 ①萃取后要进行分液 ②对萃取剂的要求：与原溶剂互不相溶、不反应；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中的大；溶质不与萃取剂反应；两溶剂密度差别大 ③萃取后得到的仍是溶液，一般再通过分馏等方法进一步分离 用半透膜使离子或小分子从渗析 胶体中分离出来(提纯胶体) 要不断更换烧杯中的水或改用流水，以提高渗析效果
利用某些物质在加某些无机盐盐析 时，其溶解度降低而凝聚的性质来分离物质 考点3 物质的检验
烧杯、玻璃棒以 及过滤仪器 ①注意无机盐的选用 ②少量盐能促进蛋白质的溶解，重金属盐使蛋白质变性 ③盐析后过滤 1.物质检验的分类及一般要求
中学化学中有关物质的检验通常有鉴定?鉴别和推断三类?它们的共同点是:依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化?沉
物质检验的一般要求:
(1)反应要有良好的选择性,反应速率要快?
(2)反应要有明显的外部特征(如溶液颜色变化):常见带颜色物质或离子有氯水?溴水?碘水?Fe?Fe?Cu?MnO4?Fe(SCN)3;沉淀的生成和溶解,如AgCl?BaSO4?BaCO3?H2SiO3?Al(OH)3?Fe(OH)3?Mg(OH)2?气体的产生:酸性条件下产生的气体有Cl2?HCl?SO2?NO2?NO?CO2?H2等,碱性条件下产生的气体为NH3?
(3)要排除干扰物质的影响? 2. 常见气体的检验 气体 检验方法 有关的反应方程式 ①2KI＋Cl2=2KCl＋I2(淀粉遇I2变①使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 Cl2 ②通入AgNO3溶液中产生白色沉淀 ②Cl2＋H2O=HCl＋HClO HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3 ①能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3 ②用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，能生NH3＋HCl=NH4Cl 成白烟 ①用蘸浓氨水的玻璃棒靠近，能生①NH3＋HCl=NH4Cl HCl 成白烟 ②HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3 ②通入AgNO3溶液生成白色沉淀 蓝) 3+
2+
2+
-
①通入澄清石灰水中，使溶液变浑浊 SO2 ②通入品红溶液，使溶液褪色，加②SO2有漂白性 热，又变红色 ①能使燃着的木条熄灭 CO2 ②使澄清石灰水变浑浊 NO 无色气体，在空气中变红棕色 ①红棕色、有刺激性气味的气体 ②能使蓝色石蕊试纸变红 NO2 ③溶于水后生成无色气体和无色溶液
3．阳离子的检验： 离检验试剂 子 H Na ＋＋①SO2＋Ca＋2OH=CaSO3↓＋H2O 2＋－Ca＋2OH＋CO2=CaCO3↓＋H2O 2＋－2NO＋O2=2NO2 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO 实验现象 溶液变红 火焰呈黄色 ①先生成白色沉淀，很快变为灰绿色，最后变为红 离子方程式 石蕊试液 焰色反应 ①Fe＋2OH＝Fe(OH)2↓ ①NaOH溶液 Fe ②KSCN溶液、氯水 ②加KSCN溶液不变色，③K3[Fe(CN)3]溶液 加氯水后便红色 ③生成蓝色沉淀 ①Fe＋3OH＝Fe(OH)3↓ Fe ②KSCN溶液 Cu ＋2＋3＋3＋－3＋2＋2＋－4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝褐色 4Fe(OH)3 ②2Fe＋Cl2＝2Fe＋2Cl Fe＋SCN＝［Fe(SCN)］ －2＋2＋3＋－①NaOH溶液 ①出现红褐色沉淀 ②溶液呈血红色 蓝色沉淀 无色有刺激性气味的气＋2＋② Fe＋SCN＝［Fe(SCN)］ Cu＋2OH＝Cu(OH)2↓ NH4＋OH － △ 2＋－3＋－NaOH溶液 NH4 与NaOH溶液混合加 NH3↑＋H2O