中国药科大学 物理化学 期末试卷（A卷）
2008-2009学年第二学期(药学理科基地班)
专业 班级 学号 姓名
题号 得分 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分 核分人：
得分 评卷人 一、选择题（每小题2分，共20分）
V2V1 B. lnp2p1?1 .在下列公式中，不需要理想气体假定的公式是 ( )
A. W?nRTlnC. ?S=?HT??vapHm(T2-T1)RT1T2
D. pV =constant 2. 涉及焓的下列说法中正确的是 ( ) A. 单质的焓值均等于零 B. 在绝热可逆过程中焓变为零
C. 在等温过程中焓变为零 D. 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化
NH4OCN?CO(NH2)2，3. 水溶液中的反应：测得不同起始尝试下的反应半衰期如下：
起始浓度/mol?L
t1/2/hr
-1
0.05 37.03
0.10 19.15
0.20 9.49
则此反应的反应级数是： （ ）
A. 1 级 B. 2级 C. 3级 D. 0级
4．蒽在光的作用下可以聚合为二蒽，二蒽在加热时会发生分解反应，达到化学平衡。已知热分解反应的温度系数约为0.28(即每升高1K温度速率常数增加值)。当达到光化学平衡时，每增加10K的温度，二的产量变化是多少？( )
A． 增加35.7% B．减少35.7% C．增加28% D．减少28%
5. 298K时测定水-丙醇的蒸气压，当x丙醇=0.1时，测得平衡气相中总蒸气压为p总=4786Pa，
**
y丙醇=0.3677，已知p水=3173Pa，p丙醇 =2906Pa，则水的活度系数为： ( ) A. 0.954 B. 1.06 C. 0.943 D. 1.00
6．在一密闭体系中，AgNO3(s)加热部分分解达到以下平衡:
2 AgNO3(s) →Ag2O(s)+2NO2(g)+1/2O2(g)
此平衡系统自由度f为
A. f =1 B. f =2 C. f =3 D. f =4
7. 在唐南（Donnan）平衡中，判断平衡的条件是： （ ） A. 膜两边的小离子浓度相等 B. 膜两边的总电荷相等
C. 膜两边的小离子化学势相等 D. 膜两边的小分子电解质化学势相等
8．300K时玻璃毛细管和不锈钢毛细管半径相同，水在毛细管中的升高高度相同，当水的温度降到274K时，它们的升高高度分别为h玻璃和h不锈钢,则有： （ ）
A h玻璃 = h不锈钢 B h玻璃 > h不锈钢 C h玻璃 < h不锈钢 D 无法确定
9．如右图，实线为恒温线，虚线为恒T2 容线，点划线为绝热线，星线为恒压线。B C A 用下列四个循环来实现热功转换，哪个循环有最高的转换效率？ （ ）
D
p T1 A. A?D?F?H?A B. A?B?E?H?A
J K C. A?C?K?I?A E D. A?D?G?I?A I H G F V
13???10．利用下列反应生产物质B：A?B???C，已知提高温度能增加产品产率，这??2表明反应活化能间的关系
B1. E>EE,
答案：1.C 2. D 3.B 4.B 5. C 6. A 7. D 8. C 9. A 10.C 得分 评卷人 二、填空题（共30分,每题分值见题前标示）
1-1)
1．（3分）某实际气体状态方程为 (p+a/Vm2)Vm = RT, 式中a为常数，在压力不太大的情况下， 将1mol该气体从p1V1经恒温可逆过程变化到p2V2, 求该体系的ΔU=a(
2. （2分）微乳状液与普通乳状液有两点显著不同：_(1)__微乳是热力学稳定系统；（2）粒径分布不一样_。
V1V23．（4分）请画出下图中固-液界面处的表面张力方向和接触角。
4. (6分)如图是强电解质和弱电解质的摩尔电导和浓度的关系，纵坐标是 ?m/S?m2?mol-1（1）试解释为什么CH3COOH溶液的摩尔电导率与浓度的关系和其它两个电解质不一样？
（2）如何利用奥斯特瓦尔德（Ostwald）定律测定电离平衡常数？说明实验方法和数据处理过程。
5．（5分）物质A和B组成的相图如下图所示，请画出组成在a点和b点时的体系的冷却曲线，并指出拐点和平台上的反应。
a T
b c/(mol/L)1/2HCl
NaOH CH3COOH
A
AB2 B
6. (5分)将玻璃（主成分为SiO2）粉碎后加入水中，实验发现玻璃微粒会在电场中移动，请写出此溶胶的胶团结构式。
o7. （5分）请根据化学势和化学反应平衡理论，讨论?rGm、?rGm、Ko和?（反应进度）
之间的相互关系。（要求有公式或图形说明）
得分 评卷人 三、计算题（10分）
试求下列各过程的Q，W，△U和△H。
(1)将1mol水在373K，po=100KPa下蒸发。设气体为理想气体，吸热40.66kJ/mol。 (2)始态与（1）相同，当外界压力恒定为1/2 po时，将水蒸发；然后再将此水蒸气(373K， 1/2po)恒温可逆压缩为373K，po的水蒸气。 (3)将装有1molH2O（l）的安瓿在373K的真空箱中击碎，水蒸汽立即充满整个真空箱（设水全部气化），测得其压力为p。
o 得分 -2
评卷人 四、计算题（10分）
NaHSO4(s)加热分解为Na2S2O7(s)与H2O(g)，413K和453K的分解压分别为2.83?10-3po和2.35?10po。并且该反应的反应热与温度无关。(1)应用相律说明，为什么在一定温度下只有一个确定的分解压。(2)1mol NaHSO4(s)在等压下需吸收多少焦尔的热才能除去其中全部氢？(4)求算413K时该反应的ΔrGm和ΔrSm。
得分 评卷人 五、计算题（10分）
800K某气体物质A在800K时发生如下分解反应：A????B + C。反应在一容积不变的反应器中进行，不同反应时刻测得系统压力如下：
time/s 0 73 242 480 840 1440 总压/kPa 36.3 41.7 49.7 55.7 60.7 64.7 （1）试确定此反应是一级还是二级分解反应。（2）计算此反应的速率常数。（3）计算反应的半衰期。
得分 评卷人 六、计算题（10分）
298K时电池Pb(s) + PbBr2(s)|Br- || CuBr2(0.01mol/L) | Cu(s) 的电动势为 0.442V, 已知平均活度系数 ?? = 0.707, ?o(Cu2+/Cu)为0.337V. 计算 (1) ?o[PbBr2(s)/Pb(s)]
(2) 利用?o[PbBr2(s)/Pb(s)]和?o(Pb2+/Pb)=-0.126V, 计算PbBr2的热力学溶度积。
得分 评卷人 七、计算题（10分）
在101.325kPa、373.15K的纯水中，液体内有一半径为10-5m的气泡。已知水的密度为958.4kg/m3，表面张力为58.9?10-3N/m，水有气化热为40.66kJ/mol。 （1）求气泡内水的蒸气压
（2）设水在沸腾时形成的气泡半径为10-5m，忽略静压力，试估算水的沸腾温度。