电化学
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【易错题】（2012合肥二模）12． 用铅蓄电池电解CuSO4溶液（如右图）。已知铅蓄电池的总反应为：
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
放电
充电
2PbSO4(s)+2H2O(l)
若电极材料均为石墨，电解一段时间后测得b极附近溶液PH减小，下列说法 正确的是
A．b极为负极
B．利用该池精炼铜，a极应为粗铜
2-C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2(s)+4H+(aq)+ SO4 (aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O(l) D．当析出6.4gCu时，池中产生气体1.12L(标准状况下）
?查缺行动 【知识补缺】
1、池型判断
（1）根据概念：原电池是将化学能转化为电能，电解池是将电能转化为化学能。 （2）根据是否有外接电源判断：有的为电解池。
（3）根据可充电电池判断：放电为原电池，充电为电解池。 2、电极方程式的书写 （1）原电池反应式的书写
①一般电极反应式的书写
列物质 标得失 按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应，判断出电解反应产物，找出得失电子的数量 看环境 配守恒 电极产物在电解质溶液的环境中，应能稳定存在，如碱性介质中生成的H+应让其结合OH-生成水。电极反应式要遵守电荷守恒和质量守恒、电子得失守恒等加以配平。 两式加 验总式 ②复杂电极反应式的书写
两电极反应式相加，与总反应离子方程式对照验证。
复杂电极反应式=总反应式—较简单一极的电极反应式 如CH4酸性燃料电池中
CH4＋2O2===CO2＋2H2O……总反应式 2O2＋8H＋8e===4H2O……正极反应式 CH4＋2H2O－8e===CO2＋8H……负极反应式 （2）电解池电极反应式的书写
书写电解反应方程式的一般步骤：以写出用石墨作电极电解CuSO4溶液的电极反应式及总的电解方程式为例。
2
第一步：明确溶液中存在哪些离子。阳离子：Cu2、H；阴离子：OH、SO4。
＋
＋
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＋
＋
－
2第二步：判断阴阳两极附近离子种类及离子放电顺序。阴极：Cu2＞H，阳极：OH＞SO4。
＋
＋
－
－
第三步：写电极反应式和总的电解方程式。阴极：2Cu2＋4e=2Cu；阳极：2H2O－4e=O2↑
＋
－
－
＋4H。
电解
根据得失电子数相等，两极反应式相加得总的电解方程式：2CuSO4＋2H2O=====2Cu＋O2↑＋2H2SO4。
3、惰性电极电解酸、碱、盐溶液的规律 电解质(水溶液) 被电解的物质 电极产物 电解质溶液溶液pH变化的原＋
阳极 强碱(如NaOH) 无氧酸(如HCl)除酸 HF外 活泼金属的无氧水和盐 酸盐(如NaCl) 含氧酸(如H2SO4) 不活泼金属的含水和盐 氧酸盐(如CuSO4) 不活泼金属的无盐 氧酸盐(如CuCl2) 活泼金属的含氧水 酸盐(如KNO3)
【方法补缺】
O2 Cl2) O2 非金属单质(如水 Cl2) O2 Cl2) 非金属单质(如水 O2 非金属单质(如阴极 H2 pH的变化 增大 因[:] 水减少，碱的浓度增大 酸的浓度降低 H放电，c(OH)＞c(H) 水减少，酸的浓度＋＋－H2 增大 H2 增大 H2 金属单质减小 增大 减小 OH放电，c(H)＞c(OH) 水的电离平衡基基本不变 本上未变 水减少，但其电离不变 －－＋(如Cu) 金属单质(如Cu) H2 平衡未变 判池型 原电池 电解池 找电极 正、负极 阴、阳极 写反应 负极：氧化反应 正极：还原反应 阴极：还原反应 阳极：氧化反应 判流向 阳离子向正极 阴离子向负极 阳离子向阴极 阴离子向阳极 确定守恒和其它关系 ?及时补漏
【补漏1】（2012安庆一模）15．恒温25℃，将两铂电极插入含一定量NaCl的饱和食盐水中
进行电解。通电一段时间后，阳极收集到2.5 mol气体，阴极收集到4.5mol气体(均不考虑气体的溶解或与溶液反应的损失)，要使电解后溶液恢复到原状态，应加入 ( ) A．4.5 mol HCl B．2.5 mol H2O C．108.5 g 33.6%的盐酸 D．145 g 50.3％的盐酸
【补漏3】(2011·浙江理综，10)将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如右图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是( )。
A．液滴中的Cl由a区向b区迁移
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e===4OH
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由a区向b区迁移，与b区的OH
＋
－
－
－
－
形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为： Cu－2e===Cu2
－
＋