东北师大附中
2018—2018学年上学期高一年级“十一假期作业验收考试”
化 学 试 题
注意事项：
1．本试题卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。选择题 填涂在答题卡上非选择题答案填写在答题纸的指定位置上，在本试卷上答题无效。 2．请在答题卡和答题纸的指定位置上填涂或填写班级．姓名．学号。
3．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号； 非选择题答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整．笔迹
清
楚。
4．请仔细审题．认真做答。
可能用到的原子量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 P-31 S-32
Cl-35．5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 K-39 Ⅰ卷（选择题 共60分）
一、单项选择题（每小题3分，共60分） 1．下列说法中正确的是 A．摩尔是物质质量的单位，用“mol”表示 B．标准状况下，气体摩尔体积约为22．4 mol/L C．阿伏伽德罗常数的真实值为 6．02×1023 D．物质的量浓度的常用单位是mol/L 2．下列物质中所含氢原子数最多的是 A．2molCH4 B．3molNH3 C．4molH2O D．6molHCl 3．下列说法中正确的是 A．2molCH4的质量和氧气的摩尔质量都是32g B．1mol任何气体中都含有相同的原子数 C．0．5 molNaCl约含有6．02×1023个离子 D．1mol/L KCl溶液中含有溶质1mol
4．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A．H2 B．CH4 C．CO2 D．SO2 5．0．5L 1mol/L FeCl3溶液与0．2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的浓度之比 A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：3 6．一种新型氢分子化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是 A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量 7．用CCl4萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是 A．萃取时，要充分振荡混合液体并适当旋转活塞排气减压 B．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大
（ ）
（ ） （ ）
（ ） （ ） （ ） （ ）
C．碘的CCl4溶液呈紫红色
D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的CCl4溶液从漏斗上口倒出
8．溶液中C(Na+)=0．3mol/L，C(Mg2+)=0．25mol/L，C(Cl-)=0．6mol/L，则溶液中的SO42-浓度为
（ ） A．0．1mol/L B．0．3mol/L C．0．15mol/L D．0．5mol/L 9．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 10．下列关于物质分类的叙述错误的是 （ ） A．饱和食盐水属于混合物
B．Na2CO3即属于钠盐又属于碳酸盐 C．CuSO4·5H2O属于混合物
D．纯净物一般可分成单质和化合物两类 11．实验中的下列操作叙述正确的是 （ ） A．用浓硫酸配制稀硫酸时，可将量取好的浓硫酸直接转移至容量瓶后再加水定容。 B．蒸馏操作时，需要将温度计水银球插入到蒸馏液体的液面以下
C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应加热至蒸发皿中溶液全部蒸干 D．蒸馏时沸石的作用是防止液体受热时突然沸腾
12．已知NaCl．Na2SO4．Na3PO4三种溶质的物质的量浓度之比是1:1:2，三种溶液的体积比为
2:2:1，则这三种溶液中Na+个数比是 （ ） A．3:2:1 B．1:2:3 C．9:3:1 D．1:3:9 13．已知1．505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．64g B．32g C．64g /mol D．32g /mol
14．两种金属的混合物共10g，投入到足量的盐酸中充分反应，最后得标况下H211．2L,则该金属混合物的组成可能为 （ ） A．Mg和Fe B． Fe和Zn C． Mg和Fe D．Al和Cu
15．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是 （ ） A．有1个氧原子 B．有2个氧原子 C．有1个A原子 D．有2个A原子
16．相同条件下，气体A与氧气的质量比为2∶1，体积比为4∶1，气体A的相对分子质量是
（ ） A．16 B．17 C．44 D．64
17．t℃时，相对分子质量为A的某物质的饱和溶液，其物质的量浓度为Bmol·L-1，密度为ρ
g·cm-3，则该物质在t℃时溶解度为 （ ）
A．C．
AB?100g 100?100ABg 1000??ABB．D．
100ABg
??ABAB?100%g
1000??AB18．在标准状况下，18gCO和CO2的混合气体的体积为11．2L。则此混合气体中CO和CO2的
质量之比是 （ ） A．1:1 B．1:7 C．1:11 D．7:11
19．标况下，两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有N2和H2的混合气体。若两容器内的气体具有相等的电子数，则混合气体中N2和H2的物质的量之比为（ ）
A．4:1 B． 1:2 C． 2:1 D．1:4
20．某氯化镁溶液的密度为1．18g?cm-3，其中镁离子的质量分数为5．11%。300mL该溶液中
Cl-离子的物质的量约等于： （ ） A．0．37mol B．0．63mol C．0．74mol D．1．5mol
Ⅱ卷（非选择题 共40分）
二、填空题（共30分）
21．（12分）（1）写出以下两种仪器的名称：
A： B： （2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，烧
杯的实际质量为_________g．
（3）指出下面实验中存在的错误：
22．（6分）在120℃．1个大气压下，将150mL CH4和He的混合气体中与350mL O2混合，
点燃并充分反应。
（1）若恢复到原条件，则混合气体的总体积为 mL
（2）若再将以上混合气体干燥，得混合气体450mL。则原混合气体中CH4和He的体积
比为
23．（12分）现从固体KOH出发配制0．1mol/L 的KOH溶液 500mL，回答下列问题：
（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯．玻璃棒．量筒．胶头滴管． （2）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度 0．1mol/L（填> , = , <） （3）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的OH-浓度 0．1mol/L
（填> , = , <）
（4）若用250mL的H2SO4溶液恰好能将此500mL 0．1mol/L 的KOH溶液中和，则该硫酸
的物质的量浓度为 mol/L
三、计算题（10分）
24．将100mL 0．2mol/L 的盐酸与100mL 0．3 mol/L 的盐酸混合（假设混合时体积变化忽
略不计），求
（1）混合后盐酸溶液的物质的量浓度 （2）若欲将该200mL盐酸溶液浓度重新恢复为0．3mol/L,则需要向其中通入标况下的HCl
气体多少升？（体积变化忽略不计）
参考答案
1 D 11 D 21．（1）蒸馏烧瓶 冷凝管(2) 27．4 （3）混合气体从短导管进入洗气瓶 22．（1）500 （2）1:5 23．（1）500mL容量瓶（2）<（3）>（4）0．1 24．（1）0．25mol/L （2）0．224L
2 B 12 B 3 C 13 D 4 A 14 D 5 B 15 A 6 A 16 A 7 D 17 C 8 A 18 D 9 D 19 C 10 C 20 D