2015-2016学年河北省石家庄一中高二（下）第二次月考化学试
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一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有1个选项符合题意．请将正确答案的序号填涂在答题卡上） 1．有关化学用语正确的是（ ） A．Cl﹣的电子排布式：1s22s22p63s23p6 B．乙醇的结构简式：C2H6O C．硫离子的结构示意图：
D．四氯化碳的电子式：
2．在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（ ） A．3s23p3 B．3s23p5 C．3s23p4 D．3s23p6
3．若aAm+与bBn﹣的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（ ） A．b=a﹣n﹣m B．离子半径Am+＜Bn﹣
C．原子半径A＜B D．A的原子序数比B大（m+n） 4．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（ ）
A．H3O+和OH﹣ B．CO和N2 C．HNO2和 NO2﹣ D．CH3+和NH4+ 5．下列说法不正确的是（ ） A．水结成冰体积膨胀，密度变小
B．31g白磷分子中存在的共价键数目是1.5NA（P的相对原子质量31） C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
6．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ ） A．同一能层的px、py、pz轨道电子能量相同 B．3d3表示3d能级有3个轨道
C．p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量 D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
7．人们研究发现金星大气中有一种称之为硫化羰（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测肯定不正确的是（ ） A．COS分子是含有极性键的极性分子 B．COS属于离子化合物 C．COS的结构式为S=C=O
D．COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构
8．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（ ） A．范德华力、范德华力、范德华力 B．范德华力、范德华力、共价键
C．范德华力、共价键、共价键 D．共价键、共价键、共价键
9．将14Si的电子排布式写成1S22S22P63S23P2X，它违背了（ ） A．构造原理 B．泡利原理 C．洪特规则 D．能量守恒原理 10．已知锂和镁的单质及其化合物在很多性质上具有相似性，由此可以推断下列关于锂及其化合物的叙述中，正确的是（ ）
A．LiOH加热时，不会分解 B．Li2CO3加热时，不会分解 C．Li在氧气中燃烧生成Li2O2 D．Li与稀硫酸反应生成Li2SO4 11．以下现象与核外电子跃迁有关的是（ ） ①霓虹灯发出有色光 ②棱镜分光
③激光器产生激光 ④石油蒸馏 ⑤凸透镜聚光
⑥燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花 ⑦日光灯通电发光 ⑧冷却结晶．
A．①③⑥⑦ B．②④⑤⑧ C．①③⑤⑥⑦ D．①②③⑤⑥⑦ 12．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ） 选项 实验事实 理论解释 A 足球烯（C60）在苯中的溶解度比在乙醇 C60易溶于非极性溶剂苯而难溶于乙醇，符中的溶解度大 合相似相溶原理 Fe3+可用SCN﹣检验 B 生成了Fe（SCN）3红色沉淀 C Cu（OH）2可溶于氨水 可生成深蓝色溶液[Cu（H2O）4]SO4 HF的沸点高于HCl HF的键长比HCl短 D A．A B．B C．C D．D 13．下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是（ ） A．CO2 B．H2O C．CO32﹣ D．CCl4
14．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（ ）
A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞① C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞① 15．下列各组微粒的空间构型相同的是（ ）
①NH3和H2O ②NH4+和H3O+ ③NH3和H3O+ ④O3和SO2⑤CO2和BeCl2 ⑥SiO4﹣
和SO42﹣ ⑦BF3和Al2Cl6．
A．全部 B．除④⑥⑦以外 C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥ 16．已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是（ ） A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr
C．还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣ D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
17．关于化学式[TiCl（H2O）5]Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是（ ） A．配位体是Cl﹣和H2O，配位数是9
B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl（H2O）5]2+ C．内界和外界中的Cl﹣的数目比是1：2
D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl﹣均被完全沉淀
18．六氟化硫分子呈正八面体形（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是（ ）
A．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫
B．六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构
C．六氟化硫分子中的S﹣F键都是σ键，且键长、键能都相等 D．六氟化硫分子是极性分子
19．有5种元素X、Y、Z、Q、T．X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的特征电子构型为3d64s2；
P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满． 下列叙述不正确的是（ ）A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3
B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形 C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物 D．ZO2是极性键构成的非极性分子
20．下列说法或有关化学用语的表达正确的是（ ） A．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有1种 B．基态Fe原子的外围电子排布图为
C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区 21．下列叙述错误的是（ ）
①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性
②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 ③在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键
④化合物NH4Cl和CuSO45H2O都存在配位键
⑤NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同． A．①③ B．②④ C．②③ D．④⑤ 22．下列描述中不正确的是（ ） A．CS2为直线形的非极性分子 B．ClO3﹣的空间构型为平面三角形 C．SF6中有6对完全相同的成键电子对 D．SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化
23．某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ） A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B．该配合物可能是平面正方形结构 C．Cl﹣ 和NH3分子均与Pt4+配位
D．配合物中Cl﹣ 与Pt4+配位，而NH3分子不配位
24．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（ ） A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W
B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z C．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体 D．WY2分子中δ键与π键的数目之比是2：1
25．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是（ ） A B D E G H I J 元素代号 +4、﹣4 ﹣1 +5、﹣3 +3 +2 +1 化合价 ﹣1 ﹣2 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186 原子半径/nm 0.071 A．A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来 B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H C．G元素的单质不存在同素异形体 D．I在DB2中燃烧生成两种化合物
二、非选择题（本题包括6小题，共50分）
26．基态Ni原子的电子排布式为 ，该元素位于元素周期表的第 族．
（2）N、S形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是 、 （填化学式）；酸根呈三角锥结构的酸是 ．（填化学式）
（3）1molNH4BF4含有 mol配位键，Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4，1mol Ni（CO）4中含有 mol σ键．
（4）过渡金属配合物Fe（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=
（5）OF2分子构型为 ，其中氧原子的杂化方式为 ．
（6）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述．在基态14C原子中，核外存在 对自旋相反的电子． 27． 含有NaOH的Cu（OH）也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O．2悬浊液可用于检验醛基，（1）铜基态原子的价电子轨道表示式 ；
（2）与OH﹣互为等电子体的一种分子为 （填化学式）．
（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是 ；1mol乙醛分子中含有ó键的数目为 ．
（4）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为 ．
28．X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的．W是同周期元素中离子半径最小的元素．M属s区元素，M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子．N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域．请回答下列问题：
（1）X、Y两种元素的元素符号是： 、 ．X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是： ；中心原子的杂化方式是： ．
（2）X的氢化物易溶于水的其原因是： ． （3）N的电子排布式是： ．
X和Y两元素的第一电离能大小关系： （4） 小于 （填元素符号）．
29．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．
根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表中的位置是 ．
（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同） ；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是： ．
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式 ；
（4）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1molL﹣1R溶液的烧杯中滴加1molL﹣1
NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如图2： ①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是： ． ②写出m点反应的离子方程式 ．
③若R溶液改加20mL1.2molL﹣1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 mol．
30．已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表． 元素 结构或性质信息 X 原子的L层上s电子数等于p电子数． Y 原子核外的L层有3个未成对电子． Z 在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟． Q 单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子． R 核电荷数是Y与Q的核电荷数之和 E 原子序数比R大3 请根据信息回答有关问题： （1）元素Y的原子核外共有 种不同运动状态的电子，有 种不同能级的电子．
（2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号） ．
（3）X、Z元素均表现最低化合价时的氢化物中，沸点由高到低的排列次序为（写化学式） ．
（4）R的最高化合价为 ．R的一种配合物的化学式为RCl36H2O．已知0.01molRCl36H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是 ．
A．[R（H2O）6]Cl3 B．[R（H2O）5Cl]Cl2H2O C．[R（H2O）4Cl2]Cl2H2O D．[R（H2O）3Cl3]3H2O
（5）元素E能形成八面体构型的配合物离子[E （YH3）xQ2]+，该配合物离子为（写化学式） ．
（6）Y的最低价氢化物与Z的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为 ．