淮南二中2017届第一次月考化学试卷
可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Fe—56 Na—23 N—14
Al—27 S—32 Mg—24 K—39 Cu—64 Mn—55
第Ⅰ卷
一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（ ）
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
2. 设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是( ) A．18 g H2O含有3NA个原子 B．1 mol甲苯含有6NA个C—H键
C．标准状况下，22.4 L氯水含有NA个Cl2分子 D．2.8 g乙烯和丁烯的混合气体中所含原子数为0.2NA
3.16O和18O是氧元素的两种核素，设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ） A.16O2与18O2互为同位素
B. 等质量的16O2与18O2所含有的分子数相同
C. 标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子 D. 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
4.体积为V mL、密度为ρg/cm的溶液中，含相对分子质量为M的溶质m g，物质的量浓度为c mol/L，溶质质量分数为W% 。下列表示式中正确的是（ ） A．c?3
m1000?W%cM B. m??VW C. W%? % D. c?VMM1000p5.下列正确的叙述有（ ） ①CO、NO、P2O5均为酸性氧化物
②Ca（HCO3）2、SO3、FeCl3均可由化合反应制得
③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体
1
④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑤烧碱、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质． A．①②③⑤ B．②③⑤ C．②③ D．全部
6. 在无色溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A．Fe3+
、SCN－
、CO2－
＋
3、K
B．SO2－2－3+3、S、Al、Na
＋
C．NO－
－
2+
－
2－
＋
－
－
3、CH3COO、Ba、ClD．SO4、NH4、ClO、I
7. 下列说法或表达正确的是( ) ①次氯酸的电子式为 ②含有离子键的化合物都是离子化合物 ③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 ④NaHSO＋
2－+
4在溶于水时能电离出Na
、SO4 、H
⑤将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀 A．①③⑤ B．①②③ C．④⑤ D．②④
8. 已知：①2BrO﹣
﹣
3+Cl2=Br2+2ClO3
②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；
③ClO﹣
﹣
+
3+5Cl+6H=3Cl2↑+3H2O
下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是（ ） A．Cl﹣
﹣
﹣
2＞BrO3＞ClO3＞IO3
B．BrO﹣
＞ClO﹣﹣
33＞Cl2＞IO3 C．ClO﹣
﹣
﹣
3＞BrO3＞IO3＞Cl2 D．BrO﹣
﹣
3＞Cl2＞ClO3＞IO﹣
3
9. 下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．实验室制二氧化碳
C．工业上利用合成氨实现人工固氮
2
D．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
10. 能正确表示下列反应的离子方程式是
+3+FeO+8H=3Fe+4H2OA．将磁性氧化铁溶于稀硫酸： 34B．0.2mol明矾与300mL1mol/L的氢氧化钡溶液混合 2Al＋3SO4＋3Ba＋6OH= 2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
2Fe+6H+=2Fe3??3H2?D．将铁粉加入稀硫酸中：
11。室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是( ) A．Al2O3、SO2、CO2、SO3 B．CO2、Cl2、CaO、SO3 C．Cl2、Al2O3、SO2、SO3 D．SiO2、CO2、CO、Cl2
12. 不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液（不考虑它们间的相互反应）的试剂组是（ ）
A．盐酸、硫酸 B．氨水、氢氧化钠溶液 C．氨水、硫酸 D．盐酸、氢氧化钠溶液
13. 氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，氮化铝可通过反应：Al2O3＋N2＋3C=====2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（ ） A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移6mol电子
C．AlN中氮的化合价为-3价 D．AlN的摩尔质量为41 g
14. A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述： ①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能．其中正确的组合是（ ）
A．①②⑦ B．③④⑥ C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦
3＋
2－
2＋
－
?Fe2++4H++NO3=Fe3?+2H2O+NO? 3
15. 某有机物A用质谱仪测定如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则A的结构简式可能为（ ）
A．CH3CH2OH B．CH3CHO C．CH3OCH3 D．CH3CH2COOH
16. 下列说法正确的是 ( )
A．乳酸薄荷醇酯( B．乙醛和丙烯醛(
)仅能发生水解、氧化、消去反应
)不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物
C．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油
D．CH3COOCH2CH3 与CH3CH2COOCH3 互为同分异构体，H－NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子
第Ⅱ卷
二、非选择题（共52分）
17.（14分）CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
1
（1）现要用如右图所示的浓硫酸来配制步骤①中所需要的 1mol/L的稀硫酸480ml，需用这种浓硫酸的体积为 ml。 （2）配制该稀硫酸溶液所用到的玻璃仪器除了玻璃棒，量筒
烧杯之外还有 ， 。 （3）下列哪些操作会使所配的稀硫酸浓度减小 。
A.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶
B.定容时，眼睛仰视溶液将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切 C.容量瓶中原残留少量蒸馏水
4
D.定容摇匀后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线 E.量取浓硫酸时量筒内有少量蒸馏水
（4）在制取硫酸铜的途径①②③，途径 能更好地体现了绿色化学思想。 （5）请写出途径③的化学反应方程式 。 （6）配制1000ml 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需用托盘天平秤取 g胆矾。
18.（14分） 在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁(如图所示)．它们所排出的废液里每厂只含有NaHCO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种． 某环保小组对河水监测时发现 ①甲工厂所在河水段呈乳白色 ②乙工厂所在河水段呈红褐色 ③丙工厂所在河水段由浑浊变清
④丁工厂所在河水段产生气泡，河水仍清． 请推断：
（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物是甲________，乙________，
丙________，丁________．（填物质的化学式）
（2）若直接从甲、丁两工厂的排水口收集等体积等物质的量浓度的澄清透明废液进行混合，请写
出反应的离子方程式 （3）若想从乙厂中的废液中提取溶质是否可以通过直接蒸干乙厂废水得到
（填“是”或“否”）并说明原因 。
19．（12分）已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到配合物A．其结构如图1所示
（1）元素N和O的第一电离能大小关系为：
N O（填“大于”或“小于”或“等于”），
解释其原因 。 （2）Cu元素基态原子的外围电子（价电子）排布式为 。
（3）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳．写出二氧化碳的一种等电子体： （写化学式，
一种即可）。
5
（4）请写出氧原子的核外电子排布图 。 （5）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为 。 （6）铜的立方晶胞结构如图2所示
①晶胞中铜原子的个数为 。
②已知NA表示阿伏伽德罗常数的数值，铜晶胞的参数为a = x cm则铜的密度为 g/cm
（只写出含有x和NA的表达式即可）。
20. （12分）功能高分子P的合成路线如下：
3
（1）A的分子式是C7H8，则C结构简式是___________________。 （2）试剂b是_______________。
（3）与B有相同官能团的芳香族化合物同分异构体还有_________种（不考虑立体异构）。 （4）反应④的反应类型是_______________。
（5）反应①的化学方程式 ___________________________________________。 （6）反应⑤的化学方程式 ___________________________________________。
（7）已知：。
以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
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