A．青菜 B．牛肉 C．大米 D．植物油
（2）硬水有很多危害，实验室中常用 肥皂水 来区分硬水和软水；
（3）铁制品易生锈，常用稀盐酸来除锈，将生锈铁钉放入稀盐酸中，开始时观察到的实验现象是 铁锈溶解，溶液由无色变成了黄色 ．
【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素；硬水与软水；酸的化学性质．
【专题】空气与水；常见的酸 酸的通性；化学与生活． 【分析】（1）根据食物中富含的营养素来分析；
（2）硬水是指含有较多钙镁离子的水，软水是指含有较少钙镁离子的水．区分硬水和软水的方法是：用肥皂水．加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水．
（3）把生锈的铁钉放到足量的稀盐酸中，表面的铁锈先与盐酸反应． 【解答】解：（1）A．青菜中富含维生素； B．牛肉中富含蛋白质； C．大米富含糖类； D．植物油中富含油脂． 故选A；
（2）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水．故填：肥皂水；
（3）铁锈的主要成分是Fe2O3，它会与稀盐酸反应，方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，生成的Fe3+显黄色．故填：铁锈溶解，溶液由无色变成了黄色．
13．（3分）（2016?宿迁）燃煤产生的烟气中含有二氧化硫，二氧化硫会形成酸雨污染环境，科研小组设计利用海水除去二氧化硫，气工艺流程如下：
第16页（共23页）
请回答下列问题：
（1）二氧化硫中硫、氧元素的质量比m（S）：m（O）= 1：1 ；
（2）亚硫酸（H2SO3）能被空气中的氧气氧化为硫酸，写出反应的化学方程式 2H2SO3+O2═2H2SO4 ．
（3）用熟石灰中和稀硫酸是利用了熟石灰的 B （填字母序号） A．酸性 B．碱性 C．氧化性．
【考点】酸雨的产生、危害及防治；中和反应及其应用；元素质量比的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学与环境保护．
【分析】（1）化合物中各元素的质量比，即为化学式中各原子的相对原子质量和的比．
（2）根据反应物和生成物即可写出有关反应的化学方程式． （3）根据酸碱中和的原理分析解答． 【解答】解：
（1）二氧化硫（SO2）中硫元素与氧元素的质量比为：32：（16×2）=1：1． （2）亚硫酸能与氧气反应生成硫酸，该反应的化学方程式为2H2SO3+O2═2H2SO4，故填：2H2SO3+O2═2H2SO4．
（3）用熟石灰中和稀硫酸是利用了熟石灰的碱性． 答案： （1）1：1；
（2）2H2SO3+O2═2H2SO4． （3）B．
三、解答题（共2小题，满分11分）
14．（4分）（2016?宿迁）如图为实验室常见的气体制备、收集等装置，按要求填空．
第17页（共23页）
（1）写出A图中标号①仪器的名称 铁架台 ；
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ，用D装置验证二氧化碳能与水反应生成一种酸性物质，D中应盛放 石蕊 试液（填物质名称）；
（3）实验室常用块状硫化亚铁固体和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢，硫化氢（H2S）是一种有毒气体，密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸，实验室中常用NaOH溶液来吸收有毒的硫化氢气体，若要制取并收集一瓶硫化氢气体，选择的装置中导管的连接顺序为 bcdg （填写导管口标注的字母符号）
【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 【分析】（1）熟记常见仪器的名称；
（2）实验室制取CO2，所用药品石灰石（或大理石）和稀盐酸，在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙、水和二氧化碳；紫色石蕊试液遇到酸变红色，可以检验二氧化碳和水反应生成了碳酸；
（3）根据制取硫化氢的原理、收集方法以及吸收方法来分析． 【解答】解：（1）A图中标号①仪器的名称是铁架台；故填：铁架台；
（2）制取二氧化碳，所用药品石灰石（或大理石）和稀盐酸，反应生成氯化钙、水和二氧化碳；紫色石蕊试液遇到酸变红色，可以检验二氧化碳和水反应生成了碳酸，故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；石蕊；
（3）实验室常用块状硫化亚铁固体和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢，故选择装置B来制取；硫化氢（H2S）是一种有毒气体，密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸，所以用装置C来收集，气体从长管进入，空气从短管排出；因为硫化氢是一种有毒的气体，所以用装置E进行吸收；故填：bcdg．
第18页（共23页）
15．（7分）（2016?宿迁）某兴趣小组同学欲探究NaOH溶液与CO2气体的反应，设计如图所示实验装置：
（1）若导管a与b连接，将分液漏斗中的NaOH溶液注入锥形瓶，关闭分液漏斗上的活塞，振荡，然后打开导管上的活塞，观察到的实验现象是 烧杯内的水流入锥形瓶中 ，CO2与NaOH反应的化学方程式是 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ；
（2）探究反应后锥形瓶内溶液中溶质的成分： 已知Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3 NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
【提出猜想】Ⅰ．NaOH和Na2CO3；Ⅱ． Na2CO3 ； Ⅲ．NaHCO3；Ⅳ．Na2CO3和NaHCO3．
【查阅资料】①Ca（OH）2与Na2CO3、NaHCO3均能反应且有白色沉淀生成； ②CaCl2与Na2CO3能反应且有白色沉淀生成，与NaHCO3不反应； ③NaHCO3溶液显碱性，可与酸反应生成CO2气体．
【设计实验】限选试剂：Ca（OH）2溶液、CaCl2溶液、稀盐酸、酚酞试液．
实验操作 1．取少量反应后溶液于试管中，加入足量的 氯化钙 振荡 2．将操作Ⅰ所得混合物过滤，向滤液中加入足量的 稀盐酸 ，振荡 【拓展应用】联想到空气中有CO2，所以实验室中的氢氧化钠溶液应 密封 保存．
实验现象 产生白色沉淀 产生白色沉淀 实验结论 猜想Ⅲ不成立 猜想Ⅳ成立 有气泡产生 第19页（共23页）
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】科学探究．
【分析】（1）根据二氧化碳和氢氧化钠反应后气压会减小，造成出现某特定的现象解答；
（2）【提出猜想】根据二氧化碳和氢氧化钠反应时，如果氢氧化钠过量，则溶质是氢氧化钠和碳酸钠；
如果二氧化碳过量，但是不能完全消耗生成的碳酸钠，则溶质是碳酸钠和碳酸氢钠；
如果氢氧化钠和二氧化碳恰好完全反应，则溶质是碳酸钠；
如果二氧化碳过量，并且把碳酸钠完全消耗，则溶质是碳酸氢钠进行分析； 【设计实验】根据①Ca（OH）NaHCO3均能反应且有白色沉淀生成； 2与Na2CO3、②CaCl2与Na2CO3能反应且有白色沉淀生成，与NaHCO3不反应； ③NaHCO3溶液显碱性，可与酸反应生成CO2气体进行分析； 【拓展应用】根据空气中的二氧化碳会与氢氧化钠反应进行分析．
【解答】解：（1）二氧化碳和氢氧化钠反应后气压会减小，烧杯内的水流入锥形瓶中，CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）【提出猜想】二氧化碳和氢氧化钠反应时，如果氢氧化钠过量，则溶质是氢氧化钠和碳酸钠；
如果二氧化碳过量，但是不能完全消耗生成的碳酸钠，则溶质是碳酸钠和碳酸氢钠；
如果氢氧化钠和二氧化碳恰好完全反应，则溶质是碳酸钠；
如果二氧化碳过量，并且把碳酸钠完全消耗，则溶质是碳酸氢钠，所以猜想II
第20页（共23页）