2、用作治疗癌症的含铂药物是（A）。
（A） （B）
（C） H2PtCl6 （D） PtCl4
3、在单质金属中，最软的固体是（Cs），最硬的是（Cr）；熔点最高的是（W），最低的是（Hg）；密度最大的是（Os），最小的是（Li）。
4、下列元素中，可形成多酸的是（B）。 （A） Na （B） W （C） Fe （D） Ag 5、下列提炼金属的方法，不可行的是（B）。
（A）Mg还原TiCl4制备Ti （B） 热分解Cr2O3制备Cr （C）H2还原WO3制备W （D） 羰化法提纯Ni 6、同一族过渡元素，从上到下，氧化态的变化是（A）。
（A） 趋向形成稳定的高氧化态 （B） 先升高后降低 （C） 趋向形成稳定的低氧化态 （D） 没有一定规律
第七章 稀土元素>>学习单元1 稀土元素概述
1、什么叫内过渡元素？什么叫镧系元素？什么叫稀土元素？ 内过渡元素：指镧系和锕系元素，位于f区，也称为内过渡元素。 镧系元素：从57号元素镧到第71号元素镥，共15种元素，用Ln表示。 稀土元素：是15个镧系元素加上钪（Sc）和钇（Y），共计17个元素。 2、何谓轻稀土？何谓重稀土？它们各包括哪些元素？
根据稀土硫酸复盐RE2（SO4）3·M2ISO4·xH2O在饱和碱金属硫酸盐溶液中的溶解度的不同，可把17种稀土元素分为两组。常温时不溶的为铈组（轻稀土），包括La～Sm等6种元素，常称铈组。而常温微溶或可溶的为钇族（重稀土），包括Eu～Lu、Y、Sc等11种元素，常称钇组。 第七章 稀土元素>>学习单元2 镧系元素的性质 1、镧系金属原子的基态电子构型有何特征？Ln离子的电子构型有何特征？
2 基态电子结构具有三个显著特点：（1）原子最外层都是6s结构，因此类似于碱土金260～13+3＋03＋
属，性质活泼；（2）原子次外层具有5s5p5d1426结构，从La到Lu，价电子构型从4f依次变为4f，最外层电子结构均为5s5p，即具有稀有气体原子的电子构型；（3）4f电子深埋于5s5p壳层内部，因此Ln离子性质稳定，且化学性质相似。 2、与d区过渡元素比较，镧系（Ln）离子的颜色有何特点？ 不少镧系元素离子由于f→f跃迁而具有颜色。具有f和f3＋3＋3＋3＋n14-n3＋
263＋各电子的Ln离子呈现3＋3＋3＋相同或相近颜色。La、Lu因无f→f跃迁而无色。Ce、Eu、Gd、Tb等离子f→f跃迁落在紫外区，Yb（f）吸收峰落在红外区，因此无色。Ce由于电荷迁移跃迁而呈现橙红色。 3、为什么在钢中加入稀土金属，可显著提高钢材的韧性、耐磨性、抗腐蚀性？ （a）稀土元素活泼，可与O、S、N、H等结合，在炼钢中起到抗氧脱硫作用； （b）稀土半径比铁大，填补钢中的缺陷，阻止晶粒长大，起到细化晶粒作用； （c）合金化，影响钢的相变，改变氧化膜结构。 4、为什么Eu和Yb的原子半径比左右相邻元素大？
3＋134＋ 因为Eu和Yb原子分别具有4f76s2和4f146s2的稳定结构，对核产生较大的屏蔽效应。 5、试述镧系元素的主要氧化态。据4f轨道有保持或接近全空、半充满或全充满的倾向，写出哪些元素呈现 +4或 +2氧化态。
主要氧化态是 +3。Ce，Pr，Tb，Dy呈现 +4氧化态；Sm，Eu，Tm，Yb呈现+2氧化态。 6、镧系离子的磁性变化有什么规律性，解释这种规律。 镧系离子的磁性变化呈不对称的双峰变化规律。根据，随着电子排布的周期性变化，L也呈周期变化。然而g还随J和S而变，而J却不随周期性的变化，故两个峰不对称。 第七章 稀土元素>>学习单元3 镧系元素的化合物
1、下列氢氧化物溶解度最小的是（D）。
（A） Ba（OH）2 （B） La（OH）3 （C） Lu（OH）3 （D） Ce（OH）4 2、Pr的磷酸盐为Pr3（PO4）4，其最高氧化态氧化物的化学式是（C）。
（A） Pr2O3 （B） Pr2O （C） PrO2 （D） Pr3O4 3、完成下列离子方程式：
（1） Fe + Eu→
（2） Ce（OH）3 + Cl2+OH→ （3） Ce + H2S→ （4） UO3 + OH→ （5） Fe + U→
（1） Fe + Eu = Fe + Eu （2） 2Ce（OH）3 + Cl2 + 2OH = 2Ce（OH）4ˉ + 2Cl （3） 2Ce + H2S = 2Ce + Sˉ + 2H （4） 2UO3 + 2OHˉ =U2O7+ H2O （5） 2Fe + U + 2H2O =UO2+ 2Fe + 4H 4、根据元素的化学性质解释，在使用离子交换法之前，可先把铈和铕从镧系元素中分离出去。
由于Ce远比Ln易生成氢氧化物沉淀，而Eu的氢氧化物比其他Ln的氢氧化物开始沉淀的pH 高得多，因此易与其他Ln 分离。所以用离子交换色谱法前，可先把混合稀土中的Ce氧化为Ce，把Eu 还原为Eu而分离出去。 第七章 稀土元素>>学习单元4 镧系离子的配合物 1、比较EuSO4和GdSO4，哪一个可能存在？如都能存在，哪一个稳定性更大？简述理由。
GdSO4不存在，因Eu 和Gd 离子都为较稳定的4f电子构型，所以Gd只能生成Gd 的化合物，而Gd 离子的化合物不存在。 2、试从Ln离子的特征分析，镧系离子形成配合物时，其配位数、配位体类型和化
3+
3+2+2+3+73+4+3+2+3+4+3+2+3+3+4+2+2++2-4+3++--3+2+2+3+3+
4+-4+
-3+
2+
学成键有何特点？
Ln电荷高，半径较大（106～85 pm），价层的空原子轨道多（5d，6s和4f轨道），导致Ln离子的配位数较大，最高可达12，常显示出特殊的配位几何形状。Ln离子的4f轨道居于内层被有效屏蔽起来，f电子通常情况下不参与成键，Ln离子又比较大，与Ca、Ba相似，因此金属与配位体之间的作用为静电吸引力，共价作用很弱，配位键具有相当的离子性质。 3、Ln离子能否与羰基形成稳定化合物？
3+
3+3+3+3+ Ln3+为硬酸，容易和氧、氮等配位原子的硬碱配位。羰基为软碱，Ln3+不易与其配位。 4、为什么镧系元素形成的简单配位化合物多半是离子型的？试讨论镧系配位化合物的稳定性规律及其原因。
基态Ln离子具有稀有气体的电子构型（5s5p），内层4f轨道与外部原子的扰动隔绝，受外部原子的影响很小。因此，4f轨道同配体轨道之间的相互作用很弱，4f轨道难以参与成键。Ln离子参与成键的是那些能量较高的外层轨道，所以，Ln离子与配体之间的相互作用以静电作用为主，所形成的配位键主要是离子性的，配位化合物多半是离子型的。但由于 Ln的离子半径较大，对配体的引力较弱，所以形成的配合物一般都不稳定。但由于镧系收缩，在镧系内随着中心离子对配体的引力逐渐增加，配合物的稳定性亦依次递增。 第七章 稀土元素>>学习单元5 稀土元素的应用 1、玻璃中因含有三价铁的化合物而使玻璃呈现黄绿色，对玻璃的透明度有很大影响。为了改善玻璃的透明度，工业上常用的脱色剂是（B）。
（A） ThO2 （B） CeO2 （C） Ce2O3 （D） Ce
2、为什么在钢中加入稀土金属，可显著提高钢材的韧性、耐磨性、抗腐蚀性？ （1）稀土元素活泼，可与O、S、N、H等结合，在炼钢中起到抗氧脱硫作用； （2）稀土半径比铁大，填补钢中的缺陷，阻止晶粒长大，起到细化晶粒作用； （3）合金化，影响钢的相变，改变氧化膜结构。
3+3+3+3+26