东山中学2019学年第二学期期末考试
化学试卷
时间：90分钟 分数：100分
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 Cu—64 Fe—56
Ca—40 Cl—35．5 Na—23
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（本题包括10小题，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．2002年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的 4545
26Fe原子，有关26Fe的说法正确的是（ ）
A．它是一种新元素 B．2645Fe与2656Fe互为同素异形体 C．它是一种新原子 D．这种铁原子的中子数是26 2．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ） ．． A．2NaCl(熔融) C．Fe3O4＋4CO
2Na＋Cl2↑ B．MgO＋H2 3Fe＋4CO2 D．2HgO
Mg＋H2O 2Hg＋O2↑
3．下列说法正确的是（ ）
A．分子组成相差一个或几个“—CH2—”原子团的物质互为同系物，它们有相 似的化学性质和不同的物理性质
B．不带支链的烃，其分子都是直线型的
C．甲烷是烷烃中碳的含量最低的，也是最简单的烃 D．常温时烷烃的同系物，只有四种呈气态
4．脑白金又名褪黑激素，据报道它具有提高免疫力、促进睡眠等功能。其结构简 式如右图所示，下列有关脑白金说法不正确的是（ ） ．．．A．能发生加成反应 H3CO B．属于芳香族化合物
C．分子式为C13H16N2O2
D．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
5．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2 D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能 6．下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（ ） ．．．
H2CHNCH3COCCHCH2NH A．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料 B．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料
C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇
D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
7．下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是（ ） A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．C12+H2O HC1+HC1O D．Na2CO3+BaC12=BaCO3↓+2NaC1
8．下列反应中，属于取代反应的是（ ）
A．在催化剂存在条件下乙烯与溴反应制1，2—二溴乙烷 B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯 C．乙醇在铜催化下制得乙醛
D．在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷 9．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是（ ） A．达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)
B．若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)
10．广州将于2019年承办第16届亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有（ ）
① 在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少 火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题 ② 积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料
③ 加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放 ④ 发展低碳经济、循环经济，在城市推广利用太阳能、风能照明系统
⑤ 用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 A．①②③④ B．①②⑤ C．①②④⑤ D．③④⑤
二、双项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有两个选项 符合题意。全部选对得4分；只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。） 11．实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（ ） ． A．用锌粉代替锌粒 B．改用3mol/L硫酸溶液
C．改用3mol/L盐酸溶液 D．向该硫酸溶液中加入等体积的水 12．下列关于有机物的说法错误的是（ ） ．． A．CCl4可由CH4制得，CCl4可萃取碘水中的碘 B．石油气和天然气的主要成分都是甲烷
C．乙醇，乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
13．2019奥运吉祥物福娃，其外部材料为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维（结 构简式如右下图）。下列说法中，正确的是（ ）
OCOCOCH2CH2On
A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同
B．聚酯纤维和羊毛在一定条件下均能水解 C．该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙二醇 D．聚酯纤维和羊毛都属于天然高分子材料
14．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（ ）
A．化学反应中既有物质变化又有能量变化 B．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关 C．反应物的总能量与生成物的总能量一定相等 D．H2SO4与NaOH的反应是放热反应
15．镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是
酸化的氯化钠溶液，放电时总反应为Mg+2H++H2O2=Mg2++ 2H2O。关于该电池说法正确的是（ ）
A．镁合金作为电池的负极，发生还原反应 B．放电时H2O2在正极得电子，被还原
－
C．负极反应式为：Mg－2e=Mg2+ D．放电时正极附近溶液酸性增强
第Ⅱ卷（非选择题）
三、填空题
16．（（16分）铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。实验室现有下列试剂： 0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3％H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。 【提出猜想】
＋＋
Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2和Fe3中的一种或两种； Ⅱ．所得气体中可能含有 中的一种或两种。 【实验探究】
验证猜想Ⅰ 实验操作 步骤①：取少量0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液 步骤②： 验证猜想Ⅱ 将所得气体通入如下装置 所得气体 预期现象 乙 0.01 mol/L KMnO4溶液
结 论 含有Fe3 ＋含有两种气体 水
甲
【问题讨论】
有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，判断该方法是否正确并进行评价：
。
17．（10分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原 子结构和元素性质。右图是元素周期表的一部分。 （1）阴影部分中元素N在元素周期表中的位置为 第 周期 族，其单质分子中含有的共用电子对数目为 对。
（2）根据元素周期律，请你预测H3AsO4、H3PO4、 的酸性强弱：H3AsO4 H3PO4（填“>”、“<”或“=”）。 （3）在一定条件下，S、Se都能与H2反应，根据元素周期律判断，Se与H2反应比S与H2的反应 。（填“更难”或“更易”） 18．（本题12分）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列；从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法： 、 。
－
（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br，其目的为 。
（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为 ，由此反应可知，除保护环境外，在工业生产中应解决的主要问题是 。
（4）某化学研究性学习小组为了解从工业生产中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为 59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
① 图中仪器B的名称： 。
② 整套实验装置中仪器连接均不能使用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。
③ 实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： 。 ④ C中液体颜色为 。为除去产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。
19．（本题12分）有机物A是一种重要化工生产的中间体，其结构简式为：C6H5-CH2CH(OH)COOH
（1）A中含有的官能团有： 、 （填名称）。 （2）A可能具有的化学性质有： （填序号）
①能与H2发生加成反应；②能与在烧碱溶液中发生水解反应；③能与甲酸发生酯化反应；④能金属钠发生反应，且有机物A与反应生成的氢气物质的量之比为1∶1反应；⑤能与Ag(NH3) 2OH溶液发生银镜反应。
（3）写出A分别与乙醇、乙酸发生酯化反应的方程式：
。 （4）在催化剂Pt的作用下，A与H2加成后的生成物的结构简式为 。
东山中学2019学年第二学期期末试卷
化学参考答案
1 C 9 A 2 B 10 A 3 C 11 CD 4 D 12 BD 5 C 13 BC 6 D 14 AD 7 A 15 BC 8 B 16、（16分）SO2、H2 （2分） 猜想Ⅰ
＋
步骤① 溶液紫红色褪去 （2分） 含有Fe2 （2分）
步骤② 另取少量所得溶液，滴加KI溶液和淀粉溶液 （2分） 溶液变为蓝色 （2分） 猜想Ⅱ
甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变，试管中收集到气体 （3分）
＋＋
不正确 （1分）。若溶液中含有Fe3则无法检验溶液中是否含有Fe2 （2分） 17、（1）二 VA 3（每空2分）（2）<（2分） （3）更难（2分） 18、（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种 （2）富集溴元素
－－
（3）Br2+SO2+2H2O === 4H++ SO42 + 2Br 强酸对设备的严重腐蚀 （4）① 冷凝管
② Br2腐蚀橡胶
③ 控制温度计b的温度，并收集 59℃时的馏分 ④ 深红棕色 分液（或蒸馏） 19、（16分）（1）羟基 羧基 （4分） （2）①③④ （其余每空3分） （3）
CH2CHCOOHOH+CH3COOH浓H2SO4CH2CHCOOHOOCCH3+H2O
（4） CH 2 CH COOH
OHCH2CHCOOH+C2H5OHOH浓硫酸CH2CHCOOC2H5+ H2OOH