盐城中学2015届高三暑假作业测试
化学试题
注意事项：
1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。考试时间100分钟。
2．请把答案写在答题纸的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32
K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64
选择题(共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1、将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2有 （ ） A．漂白性 B．溶于水显酸性 Ｃ．氧化性 D．还原性 2、NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列说法正确的是 （ ）
A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解 C．图中所涉及的盐类物质均可发生水解
D．NH3和NO2在一定条件下可以发生氧化还原反应
3、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象 和结论一定正确的是 ( ) A．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
B．加入有色布条，一会儿有色布条褪色。说明溶液中有Cl2分子存在
－
C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
4、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 （ ） A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．最外层都只有一个电子的X、Y原子
D．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子
5、将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充
分反应后，放出氢气最多的是 ( )
－－－－
A．4 mol·L1 HNO3 B．3 mol·L1 HCl C．8 mol·L1 NaOH D．18 mol·L1 H2SO4 6、SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法错误的是 （ ）
A．高炉炼铁时，加入石灰石将铁矿石中的脉石（主要成分为SiO2）转化为易熔的炉渣 B．纯净的二氧化硅和单晶硅都是信息产业的重要基础材料 C．用盐酸可除去石英砂（主要成分为SiO2）中少量的碳酸钙 D．图中所含反应都不属于氧化还原反应
7、下面二维平面晶体所表示的化学式为AX2的是 ( )
A
8、常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 ( )
A．等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7
B．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性
C．pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7(已知lg 2＝0.3)
D．将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13 9、荧光素(X)常用于钞票等防伪印刷，下列关于它的说法正确的是 ( )
A．1 mol X与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗3 mol NaOH B．1 mol X最多能与9 mol氢气反应
C．X能与糠醛()发生缩聚反应
D．1 mol X与足量的浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2
10、科学家最近在－100 ℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示(图中的连线表
示化学键)。下列说法正确的是 ( ) A．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多 B．X是一种常温下能稳定存在的液态烃 C．X和乙烷类似，都容易发生取代反应
D．X既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能使酸性KMnO4溶液褪色
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分 11、下列说法不正确的是 ( )
A．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 B．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
C．N2分子中有一个σ键，2个π键
D．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
12、往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，
然后各加入100 mL 的水，搅拌，使固体完全溶解。则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小的顺序是 ( ) A．甲<乙<丙<丁 B．甲＝丁<乙＝丙 C．丁<甲<乙＝丙 D．丁<甲<乙<丙 13、部分氧化的Fe、Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：
下列说法正确的是 ( )
＋＋＋
A．滤液A中的阳离子为Fe2、Fe3、H B．样品中CuO的质量为4.0 g C．样品中Fe元素的质量为2.24 g D．V＝896 mL
14、在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )
－－＋－＋
A．0.1 mol·L1 pH＝7.82的NH4HCO3溶液中：c(HCO3)＞c(NH4)＞c(OH)＞c(H)
－
B．浓度均为0.1 mol·L1的NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液等体积混合：
＋＋－
[c(NH4)＋c(H)]＞[c(NH3·H2O)＋c(OH)]
－－＋－
C．0.1 mol·L1 Na2S溶液中：c(OH)＝c(H)＋c(HS)＋c(H2S)
－－
D．0.1 mol·L1 Na2S溶液与0.1 mol·L1 NaHS溶液等体积混合：
＋－－
2c(Na)－3c(S2)＝3c(HS)＋3c(H2S)
15、恒温密闭容器发生可逆反应：Z(？)＋W(？)X(g)＋Y(？)；ΔH，在t1时刻反应达到
平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后不再改变条件。下列有关说法中正确的是 ( ) A．Z和W在该条件下都不可能为气态
B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中 气体的平均摩尔质量不可能相等
C．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应
的平衡常数K随温度升高而增大
D．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c(X)，则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等
非选择题(共80分)
16．(12分) 在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
Ⅰ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
Ⅱ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
－
已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×1038 回答下列问题：
（1）FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ； （2）过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是 ，分离得到固体的主要成分
是 ，从固体中分离出铜需采用的方法是 ；