分子结构——答案
1.下列分子中只含?键的为（ ）。
A、HCN；B、H2O；C、CO；D、N2；E、C2H4
解答或答案：B。
2.下列化合物中分子极性最大的是（ ） A、CCl4；B、C2H5OH；C、I2；D、H2O；E、H2S
解答或答案：D
3.下列化合物?＝0的是（ ）
A、 H2O；B、NH3；C、BF3；D、CH3Cl；E、HCl
解答或答案：C
4.在下列分子或离子中，没有孤对电子的是（ ）。
A、H2O；B、NH3；C、H2S；D、NH4+；E、OH
－
5.乙醇和水之间的作用力为（ ）。
A、 色散力；B、取向力和诱导力；C、色散力和诱导力；D、取向力、诱导力和色散力；E、除D所述之
外还有氢键
解答或答案：E
6.惰性气体在低温下能够被液化的原因在于（ ）。
A、单原子分子有一定的体积；B、单原子分子有一定的质量；C、单原子分子间有相互作用；D、单原子分子在低温下形成氢键；E、原子是由带正电荷的核和带负电荷的电子组成的 解答或答案：C
7.下列说法中正确的是（ ）。
A、 p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成?键； B、 p轨道之间以“头碰头”重叠可形成?键； C、 s轨道和p轨道“头碰头”重叠可形成?键； D、 s轨道和p轨道“头碰头”重叠可形成?键； E、 共价键是两个原子轨道“头碰头”重叠形成
解答或答案：C
8.甲烷（CH4）分子中，碳原子所采用的杂化方式为（ ）。
A、
sp；B、sp2；C、sp3；D、dsp2；E、spd2
解答或答案：C
9.下列各分子之间仅存在着色散力的是（ ）。
A、 甲醇和水；B、溴化氢和氯化氢；C、氮气和水；D、乙醇和水；E、苯和四氯化碳
解答或答案：B
10.下列分子中极性最小的是（ ）。
A、 NaF；B、HF；C、HCl；D、HBr；E、HI
解答或答案：E
11.下列分子中存在氢键的是（ ）。
A、
HF；B、CH4；C、HI；D、CCl4；E、CO2
解答或答案：A
12.下列化合物中，能形成分子内氢键的是（ ）。
CO OH O H COOHHO；D、H2O；E、PH3
A、
解答或答案：A
；B、CH3F；C、
13.NH3分子中N原子采取不等性sp3杂化，分子在空间的构型为（ ）。
A、 直线型；B、三角形；C、四方形；D、三角锥形；E、四面体形
解答或答案：D
14.下列分子中，属于极性分子的是（ ）。
A、CO2；B、CH4；C、NH3；D、O2；E、BeCl2 解答或答案：C
15.下列物质中，分子的形成既有离子键又有共价键和配位键的是（ ）。
A、CsCl；B、AlCl3；C、Ca(OH)2；D、NH4Cl
解答或答案：D
16.在BeCl2分子中，Be原子所采取的杂化方式是（ ）。
A、
sp；B、sp2；C、sp3；D、s2p2；E、spd2
解答或答案：A
17.氢键的本质是（ ）。
A、 分子组成中含有氢的原子；B、静电吸引作用；C、分子内化学键；D、分子间化学键；E、使小分子
聚合成比较复杂的分子的力
解答或答案：B
18.下列分子中存在分子间氢键的是（ ）
A、
BF3；B、NH3；C、CH3F；D、HAc；E、CCl4
解答或答案：B
19.根据价层电子对互斥理论，下列分子或离子中空间构型为平面三角形的是（ ）。
A、BCl－
3；B、NH3；C、SO42；D、H2O；E、BeCl2 解答或答案：A
20.根据分子轨道理论，B2分子中的化学键是（ ）。
A、 一个?键；B、一个?键；C、二个?键；D、一个?键，一个?键；E、二个单电子?键
解答或答案：A
21.下列分子之间存在取向力的是（ ）。
A、H2O；B、CCl4；C、CO2；D、O2；E、N2 解答或答案：A
22.已知PH3分子的空间构型为三角锥形，故P原子在形成分子时所采取的杂化方式是（ A、sp；B、sp2；C、sp3；D、dsp2；E、d2sp3
解答或答案：C
23.下列化合物中，既有离子键又有共价键的是（ ）。
A、 CaO；B、CH4；C、BaCl2；D、NH4Cl；E、H2O
解答或答案：D
24.下列分子中，键角最小的是（ ）。
A、
NH3；B、BF3；C、H2O；D、CO2；E、BeCl2
解答或答案：C
25.一般说来，分子间作用力中起主要作用的是（ ）。
A、 取向力；B、色散力；C、诱导力；D、氢键；E、共价键
解答或答案：B
。
）
26.下列说法中错误的是（ ）。
A、 离子键无方向性；B、NH4Cl分子中含有离子键、共价键和配位键；C、氢键具有方向性但没有饱和性；
D、HNO3分子中存在分子内氢键；E、氢键的实质是静电引力
解答或答案：C
27.下列分子中存在分子内氢键的是（ ）。
NO2NO2OHA、
解答或答案：A
；B、NH3；C、
OH；D、HO；E、HF
2
28.在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（ ）。
A、 氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道； B、氯原子的2p轨道和氢原子的p轨道； C、氯原子的3px轨道和氢原子的3px轨道； D、氯原子的3px轨道和氢原子的3s轨道； E、氯原子的3px轨道和氢原子的1s轨道 解答或答案：E
29.H2O的沸点比H2S的沸点高得多,主要是因为存在（ ）。
A、 色散力；B、诱导力；C、取向力；D、极性键；E、氢键
解答或答案：E
30.具有饱和性和方向性的是（ ）。
A、氢键；B、离子键；C、分子间力；D、金属键
解答或答案：A
31.对共价键方向性最好的解释是（ ）。
A、原子轨道角度部分的定向伸展；B、电子配对；C、原子轨道最大重叠对称性匹配；D、保里原理
解答或答案：C
32.下列分子中，键角最小的是（ ）。
A、BF3；B、H2O；C、BeH2；D、CCl4
解答或答案：B
33.电负性对预言下列问题中的哪一个是有效的（ ）。
A、色散力；B、分子的极性；C、轨道变化；D、配位数
解答或答案：B
34.下列分子的极性最大的是（ ）。
A、CCl4；B、CO2；C、HCl；D、H2
解答或答案：C
35.下列物质中，键的极性最小的是（ ）。
A、NaCl；B、MgCl2；C、AlCl3；D、PCl5
解答或答案：D
36.原子轨道沿两核连线以“肩并肩”方式进行重叠成的键是（ ）。
A、?键；B、?键；C、氢键；D、离子键
解答或答案：B
37.下列分子成键时，哪一分子的化学键中p轨道成分占2／3（ ）。
A、NH3；B、HgCl2；C、H2O；D、BF3
解答或答案：D
38.CHCl3分子的空间构型是（ ）。
A、正四面体；B、四边形；C、三角锥形；D、四面体
解答或答案：D
39.BF3分子的空间构型是（ ）。
A、三角锥形；B、平面三角形；C、四面体；D、正四面体
解答或答案：B
40.杂化轨道理论认为，H2O分子中的氧原子进行了（ ）。
A、等性sp2杂化；B、不等性sp2杂化；C、等性sp3杂化；D、不等性sp3杂化
解答或答案：D
41.不具有孤对电子的是（ ）。
A、H2O；B、NH4；C、H2S；D、NH3
＋