18. 对原子轨道叙述错误的是( ) A. 描述核外电子运动状态的函数 B. 核外电子运动的轨迹 C. 和波函数为同一概念
D. 图形可分为角向部分和径向部分的一个数学式子
19. 首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子的稳定性的科学家是( )
A. 道尔顿 B. 爱因斯坦 C. 玻尔 D. 普朗克 20. 钾原子中4s电子能量为-4.11ev，则4s电子所受的屏蔽常数为( ) A. 13.6 B. 16.8 C. 2.2 D. 18 21. 多电子原子中某电子能量( )
A. 是精确考虑各因素后计算得到的; B. 无法计算; C. 由中心势场理论近似处理而得; D. E=-13.6×Z2/n2 (ev). 22. 第一电子亲合势最大的元素是( )
A. F B. Cl C. Na D. H
23. 有A，B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B.C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是( )
A. B
A. 6s6p B. 6s6p6d C. 6s5d6p D. 4f5d6s6p 25.玻尔理论不能解释( ) A. H原子光谱为线状光谱
B. 在一给定的稳定轨道上，运动的核外电子不发射能量----电磁波. C. H原子的可见光区谱线 D. H原子光谱的精细结构
26. H原子第一激发态上的电子能量为( )
A. -13.6ev B. -3.4ev C. -6.8ev D. 13.6ev 27. 基态H原子的半径为( )
A. 0.53pm B. 0.53nm C. 53pm D. 53nm
28. H原子光谱中，电子从n=3的轨道上跳回到n=2的轨道上时谱线波长为(已知C=2.998×10m·s-1，h=6.626×10-34J·s-1) ( )
A. 524nm B. 434nm C. 486nm D. 656nm 29. 氢原子的3d和4s能级的能量高低是( ) A. 3d > 4s B. 3d < 4s
C. 3d = 4s D. 无3d，4s轨道，无所谓能量高低
30. 在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是( ) A. ns2np3 B. ns2np5 C. ns2np4 D. ns2np6 31.下面各系列哪一个是按电离能增加的顺序排列的( ) A. C, P, Se B. O, F, Ne C. B, Be, Li D. Li, Na, K 32.为表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成( ) A. 3 d 10 B. 3d10 C. 3s23p63d2 D. 3s23p64s2 33.下列原子或离子中，半径最大的是( ) A. P B. S2- C. Mg2+ D. Cl- (二) 多项选择题
34. 下列说法错误的是( )
A. │ψ│2值一定大于?值 B. │ψ│2表示电子出现的几率 C. │ψ│2表示电子出现的几率密度 D. │ψ│2在空间分布的图形称为电子云
E. │ψ│2图形与?图形相比，形状相同，但│ψ│2图略“瘦”些. 35. 对于原子中的电子，下面哪些量子数组是容许的( )
A. n=3，l=1，m=-1 B. n=3，l=1，m=2 C. n=2，l=2，m=-1 D. n=6，l=0，m=0 E. n=4，l=-2，m=1
36. 对于多电子原子来说，下列说法正确的是( ) A. 主量子数n决定原子轨道的能量 B. 主量子数n决定原子轨道的形状 C. 主量子数n决定角量子数l的取值范围
D. 主量子数n值愈大，轨道能量正值愈大 E. 主量子数n是决定原子轨道能量的主要因素
37. 已知多电子原子中，下列各电子具有如下量子数，其中能量最高的为( )
A. 3，2，-2，-1/2 B. 2，0，0，-1/2 C. 2，1，1，-1/2 D. 3，2，2，+1/2 E. 3，1，1，-1/2 38. 下列说法错误的是( )
A. n值相同，l越小，则钻穿效应越强 B. 电子的钻穿效应越强，电子能量越低 C. 电子所受屏蔽效应越强，电子能量越低 D. 屏蔽效应和钻穿效应的结果引起能级交错
E. 由于屏蔽效应，所有元素的原子中的电子所受的有效核电荷数都小于原子的核电荷数
39. 关于影响屏蔽常数?大小的因素，正确的说法是( )
A. n=1的电子所受屏蔽?=0 B. 被屏蔽电子离核越远，?值越 C. 屏蔽电子的n值越小，?值越大 D. 屏蔽电子的数目越多，?值越大 E. 被屏蔽电子的l值越小，?值越大
40. 下列各对元素中，第一电离势大小顺序正确的是( ) A. Cs>Au B. Zn>Cu C. S>P D. Rb>Sr E. Mg>Al
41. 下列用核电荷数表示出的各组元素，有相似性质的是( ) A. 1和2 B. 6和14 C. 16和17 D. 12和24 E. 19和55 42. 下列电负性大小顺序错误的是( )
A. H>Li B. As
C D. Hg>Zn E. Cu>Ag
43. X、Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，
则Y的原子序数为( )
A. n+11 B. n-11 C. n-6 D. n-5 E. n+5
（三）简答题
1. 什么叫电离势?什么叫电子亲合势?从原子结构解释电离势都是正值，而且数值大于电子亲合势?
2. 从原子结构解释，第二周期元素中的Be与B，N与O的第一电离势出现不符合规律的现象。
3. 请用四个量子数表示原子序数为24的元素的每个价电子的运动状态. 4. 当n=4时，L的可能值是多少? 当n=4时，轨道的总数是多少?各轨道的量子数取值是什么?
5. 简述主量子数的意义。 6. 简述角量子数的意义。 7. 简述磁量子数的意义。
8. 原子核外电子排布主要遵循的三个原理是什么?
9. 写出原子序数分别为33, 52, 74三种元素原子的电子排布，并判断它们在周期表中的位置(区、周期、族)及元素名称。
10.写出下列原子或离子的核外电子排布。 1) Cl-17， Cl- 2) Fe-26，Fe3+ 3) Hg-80 判断上述各元素分别属于哪个周期、哪一族(主、副)？.
11. 写出24号元素的电子排布式，并指出该元素属于哪个周期、哪一族(主、副)元素？是金属还是非金属元素？最高氧化数是几？
12. 请简述同一周期过渡元素的原子半径变化规律及原因。 13. 元素电负性意义是什么?电负性数据可以应用在哪些方面?
14. 元素周期表中非金属元素的电子亲合能大小的一般规律如何?为什么? 15. 有第四周期的A，B，C，D四种元素，其价电子数依次为1，2，2，7.其原子序数按A，B，C，D顺序增大，已知A与B的次外层电子数为8，而C与D的次外层电子数为18，根据结构判断：
1) 哪些元素是金属元? 2) D与A的简单离子是什么?
3) 哪一种元素的氢氧化物碱性最强?
4) B与D二原子间能形成何种化合物?写出其化学式。
16. 元素的最高氧化数和原子的电子层结构有何联系，在常见元素中哪些元素的氧化数是不变的，哪些元素的氧化数是可变的？