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化学方程式计算（一）
授课内容 星 级 授课日期及时段 教学内容 化学方程式计算（一） ★★★ i.辅导准备＜建议用时5分钟！＞ 【课堂设计】我们知道，化学方程式可以表示化学反应前、后物质的变化和质量关系。那么，在工、农业生产中如何通过质量关系来计算产品或原料的质量，充分利用、节约原料呢？ 我们综合实践活动小组进行“诚信食品”研究，分析标签所列成分含量与实际是否相符，下图是某厂生产的西湖味精包装上的部分说明，该味精是否可列入“诚信食品”名单? ，如果你是综合小组成员你会怎么去鉴定呢？ 中小学最新教育资料
中小学最新教育资料 ＜建议用时20分钟！＞ 一、要点提纲： 质量守恒定律 （1）质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 （2） 质量守恒定律的解释 宏 ① 化学反应前后各物质的质量总和不变 观 ② 化学反应前后元素的种类不变 微 ①原子种类不变 观 ②原子的数目不变 ③原子的质量不变 注：提醒学生质量守恒定律是针对化学变化的，而不是物理变化。 化学方程式 （1） 定义：用化学式来表示化学反应的式子 （2） 化学方程式的书写原则： 一是以客观事实为依据；二是要遵守质量守恒定律 （3） 书写化学方程式的方法和步骤。 （4） 化学方程式表示的意义 ①表示反应物和生成物的种类 ②表示反应的条件 ③表示反应物、生成物间原子、分子个数比 ④表示反应物、生成物间的质量比 中小学最新教育资料
中小学最新教育资料 根据化学方程式的计算 （1）、根据化学方程式计算的依据：化学方程式能表示反应物、生成物各物质间的质量比。 （2）计算步骤。 设未知量 写出化学方程式 写出有关物质的相对分子质量和已知量 列出方程求解 写出简明答案 （3）化学方程式计算中应注意的几个问题 1、解题格式一定要规范和程序化。 2、化学方程式一定要正确，一定要配平，否则违背客观事实和质量守恒定律。 3、各物质之间的质量比一定要计算准确，不能马虎，更不能张冠李戴。 4、化学方程式计算依据的是“质量守恒定律”，因此题中如给的条件是体积先要换算成单位。 5、化学方程式中各量都是纯物质之间的质量关系，计算时一定要把杂质去掉才行。 注：添加一个解化学方程式的标准格式 例如：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 设：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x 设未知量 写出化学方程式并配平 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 写出有关物质的相对分子 316 32 质量和已知量、未知量 6g x 列出比例式、求解 X=0.6 简明地写出答案 答：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。 中小学最新教育资料
中小学最新教育资料 二．题型分类： 题型一：（1）有关反应物和生成物质量的一般计算 【例1】（★）一定质量的Zn和足量稀H2SO4恰好完全反应，生成H2 0.2g。求参加反应的Zn的质量。 【答案】6、5g 【解析】根据氢气的质量0、2g,直接计算出生成Zn的质量。 【例2】（★★）在含有1.6克硫酸铜的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应后能产生多少克的氢氧化铜沉淀？ 【答案】0.98g 【解析】列出CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 ↓，列比例160：1.6克= 98：x 计算出 x= 0.98克。 题型二：涉及气体的体积的化学方程式的计算（气体的质量=气体的体积×气体的密度） 【例3】（★★）一定质量的Zn和足量稀H2SO4恰好完全反应，生成H2 2.24L（标准状况下H2的密度为0.0899g/L）。求参加反应的Zn的质量。（相对原子质量：H-1，Zn-65) 【答案】6、5g 【解析】根据m=ρv,计算出生成氢气的质量0、2g,直接计算出生成Zn的质量。 变式训练1：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧355克氯气需要氢气多少克？需要标准状态下的氢气多少升？（标准状况下氢气的密度0.09克/升） 【答案】10g、111、1L 【解析】列出H2 + Cl2 ==== 2HCl 计算：2：x = 71：355g x =10g 。VH2=10克/ 0.09克/升=111.1L 变式训练2：完全电解a克水，得到氢气10毫升，同时可得氧气的质量和体积分别为( ) A 、a 克，10毫升 B 、 a克 ，5毫升 C 、16 a/9克 ，5毫升 D 、 8 a/9克，5毫升 【答案】D 【解析】列出水电解化学反应方程式，根据18：a=16：x x=8 a/9克 。在依据生成的氢气和氧气的体积比2；1关系，得到生成氧气的体积为10毫升。 中小学最新教育资料
中小学最新教育资料 题型三：含有杂质的物质的有关化学方程式计算（物质的纯度 = 某纯净物的质量/混合物的质量） 【例4】（★★）求6.5克含杂质20%的锌与足量盐酸反应生成氢气多少克？ 【答案】可以生成氢气0.16克 【解析】 解：纯净的锌的质量=6.5克×(1–20%)= 5.2克 设可以产生氢气的质量为 x Zn+2HCl ==== ZnCl2+ H2 ↑ 65 2 5.2g x 65 : 5.2g= 2 : x x=0.16g 变式训练1：（多选）5.6g含一种杂志不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的（ ） A、Zn B、Mg C、Cu D、AI 【答案】B、D 【解析】解：设该混合物为纯净单质金属M（化合物中化合价统一为+2价）反应，其相对原子质量为x． M+2HCl=MCl2+H2↑ x 2 5.6g 0.21g x：5.6g=2：0.21g x≈53.3由于铁的相对原子质量为56，所以既然混合物的相对原子质量为53.3，所以含杂质的相对原子质量一定小于53.3，符合题意的有镁和铝．锌大于56，所以不会含有．铜不反应，更不会含有．铝为三价金属，相对原子质量为27，当理解为+2价，可以看成是相对原子质量为18． 变式训练2：今有不纯的铁粉3克与50克16%的硫酸铜溶液恰好完全反应（杂质不参加反应），求：铁粉的纯度？反应后溶液中溶质的质量分数？ 【答案】2.8g 、93.3% 【解析】50g*16%=8g，列方程Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu x:8g=56 :160根据比例关系Fe的质量应为：2.8g 反应后溶液中溶质的质量分数为2.8/3=0.933 题型三：标签型化学方程式的计算 中小学最新教育资料
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