依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是 A. 能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙
B. t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在 34.0 g 至 35.0 g 之间 C. t2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液 D. 氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯 【答案】D
【解析】A、通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙，正确；B、通过分析溶解度表中的数据可知，t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34.0g至35.0g之间，正确；C、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液，正确；D、氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法提纯，错误。故选D。
二、选择题（本题共 6 小题，每题 2 分，共 12 分） 在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。
17. 下列对化学用语中“2”所表示意义的理解，正确的是 A. Ca2+中的“2”表示钙元素的化合价为+2 价 B. H2 中的“2”表示两个氢原子 C. 2Mg 中的“2”表示两个镁元素 D. 2NH3 中的“2”表示 2 个氨分子 【答案】D
【解析】A、Ca2+中的“2”表示一个钙离子带有2个单位的正电荷，错误；B、H2中的“2”表示一个氢分子中含有2个氢原子，错误；C、2Mg中的“2”表示两个镁原子，错误；D、2NH3中的“2”表示2个氨分子，
正确。故选D。
点睛：掌握化学符号中不同位置的数字表示的含义是解题关键。 18. 下列对主题知识的归纳，完全正确的一组是 A. 化学与健康 ①人体缺乏维生素 A，会引起夜盲症 ②人体缺碘或碘过量，会引起甲状腺肿大 C. 化学与生活 ①发现煤气泄漏，立即打开吸排油烟机 ②鉴别棉织物和毛织物，可灼烧闻气味
A. A B. B C. C D. D 【答案】AB
【解析】A、人体缺乏维生素 A，会引起夜盲症，人体缺碘，会引起甲状腺肿大，碘过量也会引起甲状腺肿大，正确；B、波尔多液是一种广泛使用的杀菌剂；铵态氮肥与碱性物质混用，会生成氨气，降低肥效，所以铵态氮肥不能与碱性物质混用，正确；C、发现煤气泄漏，不能立即打开吸排油烟机，否则会引起爆炸，错误；D、空气污染指数越高，空气质量越差，错误。故选AB。 19. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 A. 化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 B. 常温下，碱溶液的 pH 大于 7，碳酸钠溶液的 pH 也大于 7，则碳酸钠属于碱
C. 置换反应中一定有元素化合价发生变化，则有元素化合价发生变化的反应一定是置换反应 D. 酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，则二氧化碳属于酸 【答案】A
【解析】A、化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，正确；B、pH大于7的一定是碱性溶液，不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，但属于盐溶液，错误；
C、有元素化合价发生变化的反应不一定是置换反应，例如氢气燃烧，错误；D、通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳溶于水生成碳酸，错误。故选A。
B. 化学与农业 ①波尔多液是一种广泛使用的杀菌剂 ②铵态氮肥不能与碱性物质混用 D. 化学与环境 ①赤潮和水华，是水体富营养化污染现象 ②空气污染指数越高，空气质量越好
20. 分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是 实验目的 除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢A 钠 B C D
A. A B. B C. C D. D 【答案】AD
【解析】A、碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，至固体质量不再发生变化，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；B、先加足量水溶解，碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，错误；C、硫酸钾能与过量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钡（过量的），不符合除杂原则，错误；D、锌粉能与过量的稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。故选AD。
点睛：除去混合物中的杂质，所选用的试剂或方法应对杂质有作用，不影响主要成分，并且过程中不能产生新的杂质。
21. 下列图像能正确反映其对应关系的是
除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 除去硝酸钾溶液中的少量硫酸钾 除去铜粉中混有的少量锌粉 先加足量水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶 加入过量的硝酸钡溶液，过滤 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 加热至固体质量不再发生变化 实验设计
A. ①表示向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒
B. ②表示向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液 C. ③表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸
D. ④表示将等质量的大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应 【答案】AC
【解析】A、向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒时，反应生成氢气，当稀硫酸完全反应后不再产生气体，正确；B、向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液时，立即产生白色沉淀，错误；C、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸时，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，随着反应进行，pH不断减小，恰好完全反应时pH=7，继续加入稀硫酸时pH小于7，正确；D、将等质量的大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应时，最终生成二氧化碳质量相等，错误。故选AC。
22. 一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：
（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。（2）取上述无色 溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。（3）另称取 14.9 g 该粉末于烧杯中，加 入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成 28.7 g 白色沉淀。根据上述实验判断，下列说法正确的是 A. 杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠 B. 杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠 C. 杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠 D. 杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾 【答案】D
【解析】A、氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为： KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3，
74.5 143.5 14.9g 28.7g NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，
58.5 143.5 11.7g 28.7g
取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此杂质中含有碳酸钠，由计算可知，14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银，11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于14.9g，和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7g，因此杂质中一定含有氯化钠，错误；B、取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此杂质中含有
碳酸钠，则杂质中不含有硝酸钙，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，说明杂质中不含有氯化铜，错误；C、由A知，杂质中肯定含有碳酸钠、氯化钠，错误；D、杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，由于硝酸钾是否存在不影响实验结果，因此可能含有硝酸钾，也可能不含有硝酸钾，正确。故选D。
第Ⅱ卷
23. 化学与我们的生产、生活息息相关。现有四种物质：
①活性炭 ②熟石灰 ③氮气④小苏打。请选择以上相应物质的化学式填空。 （1）空气中含量最多的气体是______。 （2）食品工业中发酵粉的主要成分是______。 （3）常用于除去冰箱中异味的是______。 （4）农业上用于改良酸性土壤的是______。
【答案】 (1). N2； (2). NaHCO3； (3). C； (4). Ca(OH)2
【解析】（1）根据空气中含量最多的气体是氮气解答；（2）根据碳酸氢钠可做发酵粉解答；（3）根据活性炭有吸附性解答；（4）根据氢氧化钙显碱性，常用来改良酸性土壤解答。（1）氮气是空气中含量最多的气体，化学式为N2；（2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，是食品工业中发酵粉的主要成分，化学式为NaHCO3；（3）活性炭具有吸附性，可以除去冰箱中的异味，化学式为C；（4）熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，常用于改良酸性土壤，化学式为Ca（OH）2。
24. 实验是进行科学探究的重要手段。请回答下列问题。
（1）实验 A 发生反应的化学方程式是_______，当电源接通一段时间后，a 管与 b 管中气体的体积比约为______。
（2）实验 B 集气瓶内装满水的目的是______.
（3）实验 C 通过______现象，可得出氧气约占空气体积 1/5 的结论。 （4）实验 D 中水的作用是______。 【答案】 (1). 2H2O
2H2↑+O2↑； (2). 1:2； (3). 防止收集的氧气不纯； (4). 量筒
中的水进入集气瓶中，约占集气瓶中原空气体积的五分之一； (5). 防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底