物质的量浓度
【教学目标】
1、理解物质的量浓度的概念，能应用物质的量浓度的概念进行简单的计算。 2、从概念的应用教学中，培养学生的逻辑思维和抽象思维能力。 【教学重点】 物质的量浓度的概念。 【教学难点】
配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。 【教学过程】
[复习提问]我们在初中学过溶液中溶质的质量分数(ω)，什么叫溶质的质量分数？应该怎样表示？ [回答]溶质的质量与溶液的质量之比叫做溶质的质量分数。
m(溶质) ω = ×100%
m(溶液)
[引入]应用这种表示溶液组成的方法可以计算一定质量的溶液中所含的溶质的质量。但取用溶液时，一般不称质量而是量一定体积，且化学反应中，反应物与生成物之间的物质的量的关系比质量关系简单，因此知道一定体积溶液中溶质的物质的量对于生产和实验都很重要。今天，我们来学习另一种表示溶液浓度的物理量－－物质的量浓度。 [板书]一、物质的量浓度
1、定义：以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号：c(B)。
[强调]溶质B不但表示溶液中所含溶质的分子，还可表示溶液中所含溶质电离出的离子。 [提问]物质的量浓度的概念，也可以简化为一个代数式，怎样表示？ [板书]2、数学表达式
溶质的物质的量（mol）
溶质的物质的量浓度 = 溶液的体积（L）
n(B)
c(B) = V
3、单位：mol/L。
[设问]物质的量浓度概念的要点是什么？
[回答](1)是单位体积溶液中所含溶质，并非单位体积的溶剂； (2)溶质用物质的量表示，不是溶质质量，也不是溶质的摩尔质量。
【例1】将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？ [学生活动并板演](用规范的解题格式解答)
m(Na2CO3) 53.0g
n(Na2CO3)= = =0.5mol
106g/mol M(Na2CO3)
解：
n(Na2CO3) 0.5mol
c(Na2CO3)= = =1mol/L
0.5L V(液) 答：略。
[过渡]如果我们要配制一定物质的量浓度的溶液，需要哪些仪器，实验步骤又是怎样呢？ [板书]二、配制一定物质的量浓度的溶液 [展示]100 mL的容量瓶
[介绍]为了配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，需引进一种新的仪器——容量瓶，对容量瓶做以下了解：
1．构造：磨口、细颈、平底。
2．特点：①容量瓶上注明温度（20℃）②规格(50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等)；③容量瓶上只有刻线而无刻度。
3．使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。
4．注意事项：①瓶塞不漏液；②不可装热或冷的液体；③不许存放液体或进行化学反应。
[板书设计] 一、物质的量浓度
1、定义：以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号：c(B)。 2、数学表达式
溶质的物质的量（mol）
溶质的物质的量浓度 = 溶液的体积（L）
3、单位：mol/L。
二、配制一定物质的量浓度的溶液 容量瓶。