2-4 离子反应与离子方程式 测试
（测试时间：45分钟 满分 100分）
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一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
（ ） 强电解质 弱电解质 非电解质 A Fe CH3COOH C12H22O11(蔗糖) B NaCl NH3 BaSO4 C CaCO3 H3PO4 C2H5OH D HNO3 Fe(OH)3 H2O 2．下列离子方程式正确的是 （ ）
A．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合： NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O B．100ml 0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl－ C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：NH4＋OHD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO3－＋6H＋
＋
－
NH3↑＋H2O
Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O
3．下列离子方程式书写及评价合理的是 （ ）
离子方程式 评价 正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应A Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH－－溶液Mg2++2HCO3+2OH=MgCO3↓+ 生成正盐和水； CO32+ 2H2O －B 1mol/L的NaAlO2溶液与2.5mol/L的HCl溶液等体积混合 2AlO2+5H+ =Al3+ +Al(OH)3↓+H2O －正确，AlO2与H+按物质的量1:1反应转－化为Al(OH)3，过量的H+再将一半Al(OH)3转化为Al3+ C 将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3正确，Fe3O4化学式可改写为FeO·Fe2O3，中Fe3O4+8 H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O D 将FeCl2溶液加入到NaClO溶液中 －Fe2+与Fe3+物质的量之比为1:2 错误，Fe2+ 与ClO会发生氧化还原反应: －－－Fe2+ +2ClO+2H2O = Fe(OH)2↓+2HClO 2Fe2+ +ClO+5H2O =2Fe(OH)3↓+ Cl+4H+ 4．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是
（ ）
5．已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO3-，下列有关叙述中，正确的是
（ ）
①若KI溶液中混有Br，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成。
②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋Cl2===2Fe3＋2Cl
＋
＋
－
－
③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式：2ClO＋CO2＋H2O===2HClO＋CO32—
④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为 3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+ BrO3-+6HCO3-
A．② ④ B．① ③ C．② ③ D．① ④
6．已知NH4++AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+NH3?H2O，向含有等物质的量NH4Cl、AlCl3和HCl混合
溶液中慢慢滴加NaOH溶液至过量，并不断搅拌，可能发生以下离子反应：①H++OH-=H2O；②Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；③Al3++3OH-=Al(OH)3↓；④NH4++OH-=NH3?H2O；
⑤NH4++AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+NH3?H2O．其正确的离子反应顺序是 （ ）
A．①③②④ B．①③④② C．①③②⑤ D．①④③②
－
7．在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方
程式书写正确的是 （ ）
A．n(Cl2)∶n(Fe)＝5∶4 5Cl2＋4Fe
＋
－
2FeCl2＋2FeCl3
＋
－
B．n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1 Fe2＋2Br＋Cl2=Fe3＋Br2＋2Cl
C．n(MnO4)∶n(H2O2)＝2∶3 2MnO4＋3H2O2＋6H=2Mn2＋4O2↑＋6H2O
－
－
＋
＋
D．n(Fe)∶nHNO3(稀)]＝1∶3 4Fe＋12H＋3NO3===3Fe2＋Fe3＋3NO↑＋6H2O
＋
－
＋
＋
8．下列离子方程式的书写与所得结论均合理的是 （ ） 选项 A B C D 离子方程式 AgCl（s）+I-（aq）═AgI（s）+Cl-（aq） Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O CO32-+CO2+H2O═2HCO3- NH3+H3ONH4++H2O 结论 溶解度：AgI＞AgCl 氧化性：H2O2＞Fe3+ 稳定性：HCO3-＞CO32- 得质子能力：NH3＞H2O
－
－
9．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
－
①向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+ + 2SO42+ 2 Ba2+ + 4OH= AlO2 + 2BaSO4↓+ 2H2O
②向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+ = Fe2++2H2O
③向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++OH=NH3?H2O
－
④向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： CH2BrCOOH+OH
－
????
CH2BrCOO+H2O
－
⑤向含0．5mol溴化亚铁溶液中通入0．5mol氯气2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ⑥澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钙溶液Ca2++OH-+HCO3-=H2O+CaCO3 ⑦氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O ⑧小苏打与甲酸溶液混合H++CO32-+HCOOH=CO2↑+HCOO-+H2O A．②④ B．①⑥ C．③⑤⑥ D．①③⑦
10．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不
相符的是 （ ）
A．OH＋CO32＋2H = HCO3＋H2O B．OH＋CO32＋3H = CO2↑＋2H2O
－
－
＋
－
－
－
＋
C．2OH＋CO32＋3H = HCO3＋2H2O D．2OH＋CO32＋4H = CO2↑＋2H2O
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－
＋
－
－
－
＋
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．（8分）常温下，有A、B、C、D四种电解质分别完全溶于水，所得四种溶液中含有H+、
Ba2+、Al3+、Na+、HCO3-、Cl-、OH-、SO42-八种离子（不考虑水解）．为检验这四种物质，进行如下实验：
①取少量A的溶液分别与B、C、D反应，依次观察到：白色沉淀和气体、白色沉淀、气体．
②经测定，A和D的溶液显碱性，B和C的溶液pH＜7．B与D的溶液反应产生两种沉淀，当D的量增大时，其中一种沉淀不断溶解，最终还存在一种沉淀．
③C与D的溶液反应，无明显现象。经测定，该反应的产物总能量小于反应物总能量． 根据上述实验事实，请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C____________ D______________
（2）A溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）______________________。 （3）A与B在溶液中反应的离子方程式为___________________。
12．（15分）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Na、Al3、Fe3、Cu2、Cl。该厂利用如
＋
＋
＋
＋
－
图所示的工艺流程图，利用常见的气体氧化物、酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中生产出了氯化铁、氧化铝、NaCl晶体和金属铜，产生了很好的社会经济效益。
请填写下列空白：
（1）图中试剂1是________，试剂2是________。试剂4最好是________。 （2）步骤1和步骤2所用到的玻璃仪器是________。
（3）步骤1反应的离子方程式为______________________________________。 （4）步骤5反应的离子方程式为______________________________________。 （5）Al(OH)3可用以下三种途径制备
24??NaAlO2????Al(OH)3 ①Al??NaOHHSO24??Al2(SO4)3????Al(OH)3 ②Al??HSONaOH??NaAlO2 Al??③ Al(OH)3
24??Al2(SO4)3 Al??NaOHHSO上述三途径制备Al(OH)3你认为最佳途径是 ，理由是 。
13．（12分）)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯
氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题：
（1）起始滤液的pH__________7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是
_______________________________________；(用离子方程式表示) （2）试剂Ⅰ 的化学式为___________，① 中发生反应的离子方程式为_______________；
（3）试剂Ⅱ 的化学式为____________，② 中加入试剂Ⅱ 的目的是__________________；
（4）试剂Ⅲ 的名称是_____________，③ 中发生反应的离子方程式为________________；
14．（15分）化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本
质。完成下列有关方程式。
（1）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子
方程式为_______________________；
（2）酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液反应的离子方程式： ________________。 （3）化学反应多姿多彩，把SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又
变为棕黄色，此时向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。请写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式： ________________、_________________。
（4）向含有n mol 溴化亚铁的溶液中通入等物质的量的的氯气，请写出离子方程式： 。