硫，产生的气体可能为次氯酸分解产生的O2，选项C不正确；
D. 检验SO42-的试剂为：盐酸、BaCl2溶液，往溶液中加入过量的盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则溶液中含有SO42-，选项D正确。 答案选C。
【点睛】本题考查常见漂白剂的性质及应用，注意二氧化硫为暂时性的漂白，氯水为永久性的漂白，二者按1：1若完全反应，则生成硫酸和盐酸，失去漂白作用，这也是本题的易错点。
7.已知：[FeCl4(H2O)2]－为黄色，下列实验所得结论不正确的是 ．．．① ② ③ ④ 0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液 酸化的0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液 加热前溶液接近无 酸化的0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液 加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深 0.1mol/L FeCl3溶液 加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深 加热前溶液为浅黄色，加热后溶液颜色色，加热后颜色变深 无明显变化
注：加热为微热，忽略体积变化。
A. 实验①中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是Fe水解产生了少量Fe(OH)3 B. 实验②中，酸化对Fe水解的影响程度大于温度的影响 C. 实验③中，存在可逆反应: Fe3+ + 4Cl－+ 2H2O
[FeCl4(H2O)2]－
3+
3+
D. 实验④，可证明升高温度，Fe3+水解平衡正向移动 【答案】D 【解析】
【详解】A. 实验①中，0.1mol/LFe2(SO4)3溶液加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深，说明升高温度水解程度增大，颜色加深，故Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是Fe3+水解产生了少量Fe(OH)3，选项A正确；
6
B. 实验②中，酸化的0.1mol/LFe2(SO4)3溶液加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化，说明温度升高几乎不能引起变化，则酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响，选项B正确；
C. 实验③中，酸化的0.1mol/LFe2(SO4)3溶液加入NaCl后，溶液立即变为黄色，则氯离子影响平衡移动，加热后溶液颜色变深，则存在可逆反应: Fe+ 4Cl+ 2H2O
－
3+
－
[FeCl4(H2O)2]
，选项C正确；
D. 实验④，加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深，水解平衡或平衡Fe3+ + 4Cl－+ 2H2O
[FeCl4(H2O)2]－均可能使颜色变深，故不可证明升高温度，Fe3+水解平衡正向移动，选项D不正确。 答案选D。
8.某药物中间体K及高分子化合物G的合成路线如下。
已知：I．R1NHR2易被氧化
II．
（1）A中含氧官能团的名称是______。
（2）反应②的反应条件为______。反应①、③的目的是______。 （3）E的结构简式为______。
7
（4）反应④的化学反应方程式是______。 （5）反应⑤的反应类型为 _______。
（6）由A合成H分为三步反应，选用必要的无机、有机试剂完成合成路线（用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
__________________
【答案】 (1). 醛基 (2). 液溴/FeBr3 (3). 保护醛基 (4).
(5).
(6). 加成反应 (7).
【解析】 【详解】（1）A为
，含氧官能团的名称是醛基；
（2）反应②是与液溴在溴化铁的催化下发生取代反应生成
，反应条件为液溴/FeBr3；反应①、③的目的是保护醛基；
（3）结合D（）、F（）的结构简式可知，D氧化得到
E，E再发生取代反应生成F，故E的结构简式为；
8
（4）反应④是在酸性条件下加热发生缩聚反应生成高聚物
，反应的化学反应方程式是
；
（5）反应⑤是自身发生加成反应生成
，故反应类型为 加成反应； （6）由A合成H分为三步反应，
与
反应生成
，在浓硫酸作用下发生消
去反应生成，与
在碱性条件下发生反应生成，合成路线
如下：
。
9
【点睛】本题考查有机合成及推断，根据有机反应条件判断反应前后物质的结构简式及反应类型是解题的关键，易错点是（6）合成路线的推导，注意醛的加成反应为推断的难点。
9.PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿（主要成分为PbS，含有FeS2等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO2）制备PbCl2的工艺流程如图所示。
已知：i. PbCl2微溶于水ii. PbCl2 (s) + 2Cl(aq)
－
PbCl4(aq) ΔH > 0
2-
（1）浸取过程中MnO2与PbS发生如下反应，请将离子反应配平： ___ ____+ ___ ____+___PbS + ___MnO2
____PbCl2 + ____ ____+ ____ ____+ ___ ____
（2）由于PbCl2微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，浸取剂中加入饱和NaCl溶液可有效避免这一现象，原因是________。 （3）调pH的目的是________。
（4）沉降池中获得PbCl2采取的措施有________。
（5）通过电解酸性废液可重新获得MnO2，装置示意图如下：
①在_______极（填“a”或“b”）获得MnO2，电极反应为________。 ②电解过程中发现有Cl2产生，原因可能是_________、__________。
【答案】 (1). 8 (2). H (3). 2 (4). Cl (5). 1 (6). 4 (7). 1 (8). 4 (9). Mn2+ (10). 1 (11). SO42- (12). 4 (13). H2O (14). PbCl2(s)+2Cl(aq)
-+
-
PbCl4(aq)，加入NaCl增大c(Cl)，有利于平衡正向移动，将
2--
PbCl2(s)转化为溶液中的离子，消除“钝化层” (15). 除去溶液中的Fe3+ (16). 加水稀释、降温 (17). a (18). Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+ (19). 2Cl- -2e-=Cl2↑ (20). MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
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