鲁科版化学必修2化学反应方程式汇总
第一章 原子结构与元素周期律 第3节 元素周期表的应用
一、 钠镁铝失电子能力比较
1、Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2、Mg与H2O反应：Mg+2H2O
Mg(OH)2↓+H2↑
3、Na与盐酸反应：2Na+2 HCl ===2NaCl+H2↑
4、Mg与盐酸反应：Mg+2 HCl === MgCl2↓+H2↑ 5、Al与盐酸反应：2Al+6 HCl ===2 Al Cl3↓+3H2↑ 6、Al与NaOH反应：Al Cl3+3NaOH=== Al (OH)3↓
Al (OH)3+NaOH=== Na[Al (OH)4]
二、预测同主族的性质
卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应 7、F2 + H2 === 2HF
8、Cl点燃 2 + H2
2HCl
9、Br2 + H2 =200℃= 2Br 10、I2 + H2 △
2HI
卤素单质间的置换反应：
（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： 11、Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl 12、Cl2+2KI=I2+2KCl （2）溴水与碘化钾溶液反应： 13、Br2+2KI=I2+2KBr （3）碱金属与氧气反应
14、Li与O2反应（点燃）4Li + O2 2Li2 O 15、Na与O2反应（点燃）2Na+O2Na2O2
（4）碱金属与水反应置换氢气
16、Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 17、K与H2O反应：2K+2H2O===2KOH+H2↑ 第二章 化学键 化学反应与能量 第1节 化学键与化学反应
18、2H电解 2O
2H2↑+O2↑
19、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 第2节化学反应的快慢和限度
20、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O2 催化剂 △ 2H2O+O2↑
21、SO2的催化氧化：SO2+O2=催化剂加热可逆=2SO3 22、N2+3H2
高温高压催化剂
2NH3
23、2NO 2(g)
N2O4(g)
第3节 化学反应的利用 一、物质的制备
24、实验室制备氯气：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
25、实验室制备氯气：2KMnO4+16HCl(浓)＝ 2MnCl2+2KCl+ 5Cl2↑+8H2O 26、氯碱工业制备氯气：2NaCl +2H2O电解
2NaOH + H2↑+ Cl2↑
27、实验室制氢气： 28、实验室制CO2： 29、工业炼铁： 30、工业制硫酸：
31、工业制氨气： 32、工业制硝酸：
二、化学反应提供能量 33、即热饭盒：
34、铝热反应焊接钢轨： 三、原电池 负极（锌）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应） 正极（铜）：2H++2e-=H2↑（还原反应） 总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑
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第三章 重要的有机化合物 第1节 认识有机化合物 一、甲烷的主要化学性质 35、CH4(g)+2O2(g)
点燃
CO2(g)+2H2O(l)
36、
第2节 石油和煤 重要的烃 二、乙烯的主要化学性质
37、CH2=CH2 +3O2
点燃
2CO2+2H2O
38、
39、CH2=CH2 + H2CH3CH3
40、CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷） 41、CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH（乙醇）
三、苯的主要化学性质:
42、2C6H6+15O2 ?点燃??? 12CO2+6H2O 43、 + Br2
?F??eB3?r Br + HBr
+ HONO 浓硫酸 44、 2 △ — NO 2 + 45、 + 3H催化剂2
????
第3节 饮食中的有机化合物
一、乙醇的重要化学性质 46、2CH3CH2OH+2Na
2CH3CH2ONa+H2↑
H2O
47、CH点燃3CH2OH+3O2 ???? 2CO2+3H2O 48、2CHCu3CH2OH+O2
??或?Ag? 2CH3CHO+2H2O
49、CH酸性KMnO4或酸性重铬酸钾溶液3CH2OH
??????????CH3COOH
二、乙酸的重要化学性质 50、2CH3COOH+CaCO3
（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑ 51、2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑
52、乙酸的酯化反应
53、乙酸乙酯的水解：
54、油脂的重要化学性质——水解反应 a)油脂在酸性条件下的水解
油脂+H2O??酸?甘油+高级脂肪酸 b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）
油脂+H??碱2O?甘油+高级脂肪酸盐 蛋白质+H酶等2O????各种氨基酸 55、加聚反应P92
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