学业分层测评(十七) 难溶电解质的溶解
平衡
(建议用时：40分钟)
[基础达标练]
1．下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是( )
A．相同温度下，AgCl在水中的溶解度大于在氯化钠溶液中的溶解度 B．浓FeCl3溶液滴入沸水中继续加热形成红褐色透明液体
C．自然界地表层原生铜矿变成CuSO4溶液向下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)
D．加入少量AgCl固体可以除去氯化钠溶液中的少量硫化钠杂质 B [B项为胶体的形成，不能用沉淀溶解平衡移动原理解释。] 2．下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是( )
A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小 B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小 C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大
D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变 D [温度不变，溶度积常数不变，A项不正确；大多数难溶物温度升高，Ksp增大，但也有少数物质相反，故B、C均不正确。]
3．下列说法中正确的是( )
【导学号：80192236】
A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数 B．AgCl的Kap＝1.8×10－10，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl
－
)，且Ag＋与Cl－浓度的乘积均等于1.8×10－10
C．温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp的值时，此溶液为
AgCl的饱和溶液
D．一定温度下，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
C [在AgCl的饱和溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积才是一个常数，故A错；
在含有AgCl固体的溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10，但c(Ag)＝c(Cl－)不一定成立，故B项叙述错误；当Qc＝Ksp时，溶液为饱和溶液，故C项叙述正确；一定温度下，向饱和AgCl溶液中加入盐酸，不会影响Ksp，所以D错。]
4．某温度时，AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图
所示。下列说法正确的是( )
A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点 B．加入少量水，平衡右移，Cl－浓度减小 C．d点没有AgCl沉淀生成
D．c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp
D [A项，加入AgNO3，c(Ag＋)增大，c(Cl－)减小，而c、d点c(Cl－)相同，错误；B项，加入少量水，平衡右移，但c(Cl－)不变，错误；C项，d点处c(Ag
＋
)大，此时c(Ag＋)和c(Cl－)乘积大于溶度积，有氯化银沉淀生成，错误；D项，
温度不变，Ksp不变，a、c点是相同温度下的溶解沉淀平衡曲线上的点，Ksp相同，正确。]
5．在100 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L－1AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp＝1.8×10－10)( )
【导学号：80192237】
A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀析出 C．无法确定
D．有沉淀但不是AgCl沉淀
0.01
A [由Qc＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝100×0.01＝1×10－6＞Ksp，故有AgCl沉淀析出。]
6．Mg(OH)2固体在水中存在下列溶解平衡：Mg(OH)2(s)
－
Mg2＋(aq)＋2OH
(aq)，欲减少Mg(OH)2固体的量，可以加入少量的( )
【导学号：80192238】
A．NaOH固体 C．MgSO4固体
B．NaCl固体 D．NaHSO4固体
D [A项，加NaOH固体，会使c(OH－)增大，平衡左移，Mg(OH)2固体增加，错误；B项，加NaCl固体，平衡不移动，错误；C项，加MgSO4会使c(Mg2
＋
)增加，平衡左移，Mg(OH)2固体增加，错误；D项，加NaHSO4固体，发生中
和反应，c(OH－)减少，平衡右移，Mg(OH)2固体溶解而减少，正确。]
7．常温下，已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10－17，则Zn(OH)2在水溶液中的浓度为( )
A．1.4×10－6mol/L C．1.4×10－9mol/L
B．2.3×10－6mol/L D．2.3×10－9mol/L
A [Ksp[Zn(OH)2]＝c(Zn2＋)·c2(OH－)＝c(Zn2＋)·[2c(Zn2＋)]2＝1.2×10－17，解得c(Zn2＋)≈1.4×10－6(mol/L)。]
8．20 ℃ 时某些物质的溶解度数据如下表所示：
物质 溶解度/ (g/100 g水) CaCO3 1.4×103 －CaSO4 0.21 Mg(OH)2 9×104 －MgCO3 1.1×102 －下列说法不正确的是( ) 【导学号：80192239】
A．硫酸钙悬浊液中存在沉淀溶解平衡：CaSO4(s)
－
Ca2＋(aq)＋SO24(aq)
B．用Na2CO3溶液浸泡锅炉中的水垢，可将水垢中的CaSO4转化为CaCO3 C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，沉淀变为红褐色，说明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2
D．向2 mL饱和MgCl2溶液中先后滴加0.1 mol/L的Na2CO3溶液、NaOH溶液各2滴，产生的白色沉淀为Mg(OH)2
D [硫酸钙属于微溶物，硫酸钙悬浊液中存在沉淀溶解平衡：CaSO4(s)
2－
Ca2＋(aq)＋SO4(aq)，A项正确；碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解
CaSO4可以转化为CaCO3，B项正确；度，向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，沉淀变为红褐色，说明氢氧化铁的溶解度更小，C项正确；向2 mL饱和MgCl2溶液中先滴加Na2CO3溶液，先生成MgCO3沉淀，再滴加NaOH溶液，由于
Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3的溶解度，所以发生反应：MgCO3＋2NaOH===Mg(OH)2＋Na2CO3。但由于加入的Na2CO3和NaOH的物质的量相等，沉淀不能完全转化，所以产生的白色沉淀为Mg(OH)2和MgCO3的混合物，D项错误。]
9．某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
【导学号：80192240】
请回答下列问题：
(1)A点表示Ag2SO4是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)B点对应的Ksp________(填“>”“<”或“＝”)C点对应的Ksp。 (3)现将足量的Ag2SO4分别放入下列三种溶液中 a．40 mL 0.01 mol·L－1 K2SO4溶液 b．10 mL蒸馏水
c．10 mL 0.02 mol·L－1 H2SO4溶液
则Ag2SO4的溶解程度由大到小的排列顺序为________________(填字母)。 【解析】 (1)A点没有达到平衡状态。 (2)Ksp只与温度有关。
－
(3)c(SO24)越大，难溶电解质的溶解平衡逆向移动程度越大，Ag2SO4的溶解
程度越小。
【答案】 (1)不饱和 (2)＝ (3)b>a>c 10．常温下，几种物质的溶度积常数见下表： 物质 Ksp Cu(OH)2 2.2×10－20 Fe(OH)3 2.6×10－39 CuCl 1.7×10－7 CuI 1.3×10－12 (1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入________调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________。
(2)过滤后，将所得滤液经过________，________操作，可得到CuCl2·2H2O晶体。
(3)由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需要进行的操作是________。 (4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴
－
定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL。(已知：I2＋2S2O23－－===S4O26＋2I)。
①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是
_______________________________________________________________ _______________________________________________________________。 ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为
_______________________________________________________________ _______________________________________________________________。 ③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________。
【解析】 (1)加入CuO或Cu2(OH)2CO3、Cu(OH)2，与Fe3＋水解产生的H＋
反应；使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，当pH＝4时，由Fe(OH)3的Ksp计算c(Fe3＋)；(3)由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需考虑避免Cu2＋的水解产生杂质；(4)CuCl2溶液与KI发生反应：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，所以需选用淀粉作指示剂，当溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色，确定达到滴定终
－－－2－2＋点；再结合方程式：I2＋2S2O23===S4O6＋2I和2Cu＋4I===2CuI↓＋I2，得－到关系式：2Cu2＋～I2～2S2O23，确定晶体试样的纯度。
【答案】 (1)CuO[或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3] 2.6×10－9mol·L－1 (2)蒸发浓缩 冷却结晶 (3)在HCl气氛中加热
(4)①淀粉 当滴入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变成无色且半分钟内不恢复原来的颜色
②2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2 ③85.5%
[能力提升练]
11．实验：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1KI溶