化学暑假作业 知识回顾： 1、原子的结构：
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原子是由 和 组成；原子核由 和 组成 原子的质量集中在原子核上，电子的质量很小，几乎可以忽略不计
一个质子带 的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不
带电，所以原子对外显中性 2、元素的定义：
具有 （质子数）的一类原子的总称
要点归纳：
一、元素周期表的结构 1、原子序数
=核电荷数= =核外电子数 2、周期
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按原子序数递增的顺序，把 相同的元素自左向右排成横行，每行叫做一个周期。
元素周期表共有七个周期，从上到下依次命名为第一周期、第二周期等
各周期内的信息表 ?
从上到下行数 1 2 3 4 5 6 7 名称 常用名 第二周期 第三周期 第四周期 长周期 第五周期 第六周期 第七周期 元素种数 又名 原子的电子层数 同周期内元素原子序数变化规律 从左到右依次增大 第一周期 短周期 3、族
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按电子层数递增的顺序，把不同横行中 相同的元素由上而下排成纵行，每一个纵行称为一个族.共18行
元素周期表共有 个纵行，除8、9、10三个纵行叫第Ⅷ族外，其余每个纵行各为一个族，它们又被划分为十六个族。
族分为 族和 族，主族用罗马数字加“A”表示，如ⅠA族；副族用罗马数字加”B”来表示，如ⅡB。0族和Ⅷ族则不加“A”或“B”
各族内的信息如下表
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列数 1 类别 2 3 4 5 副族 6 7 8 9 Ⅷ族 10 11 12 13 14 15 副族 主族 16 17 18 0族 主族 名称 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
注意：① 1，2行对应为ⅠA，ⅡA；13---17行对应为ⅢA---ⅦA ② 3---7行对应为ⅢB ---ⅦB；11，12行对应为ⅠB，ⅡB。
③ 8，9，10对应为Ⅷ
④ 18行对应0族
二、核素 1、质量数
将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得到的数值
叫质量数
质量数（A）= （Z）+ （N） 2、核素
具有一定数目 和一定数目 的一种原子叫做核素 3、同位素
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相同而 不同的同一元素的不同原子互为同位素 当某种元素具有两种或两种以上天然、稳定的同位素时，无论是在单质还是在化合物里，任意一种同位素在该元素内所占的原子数目百分比都不变
4、同素异形体
指同种元素形成的不同单质，它们之间互称为同素异性体。
提升训练
1．元素性质呈周期性变化的原因是 ( )
A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷逐渐增大
C．核 外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化 2．有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L
层电子数恰好是A原子L层电子数的2倍，A和B分别是： ( ) A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氢原子 C．氯原子和碳原子 D．碳原子和铝原子
3．已知某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，下列叙述中不正确的是 ( ) A．该元素的原子最外电子层上有6个电子 B．该元素的最高正价氧化物的化学式为RO2 C．该元素一定是非金属元素
D．该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO4
4．X和Y两种元素的原子，在化学反应中都易失去两个电子形成稳定结构，已知X的原子半径小于Y的原子半径，下列说法正确的是 ( )
A．两种原子失去电子的能力相同 B．两种原子的核外具有相同的电子层数
C．Y（OH）2的碱性比X（OH）2的碱性强 D．Y的金属性比X的金属性强
5．原子序数11～17号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是 ( ) A．电子层数 B．最外层电子数 C．原子半径 D．元素最高化合价
6．下列各组元素的原子半径由小到大排列正确的是 ( ) （A）F、Cl、Br、I （B）Li、Be 、C、N （C）O、F、Na、Mg （D）Na、K、Rb、Cs 7.下列递变规律不正确的是 ( ) A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 C．C、N、O原子半径依次增大
B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 D．P、S、Cl最高正价依次升高
8.碱性介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物 ( )
A．NaOH B．Al(OH)3 C．LiOH D．RbOH 9.下列各组元素中，原子半径依次增大的是 ( )
A．Al、Si、P B．I、Br、Cl C．O、S、Na D．Mg、Ca、Ba
10.下列微粒半径之比大于1的是 ( ) A．r(K+)/r(K)
B．r(Ca)/r(Mg) C．r(P)/r(S)
D．r(Cl)/r(Cl－) D．n+10
11. A．B均为原子序数1—20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2－
离子少8个电子，则B的原子序数是 ( ) A．n+4 叙述正
B．n+6
C．n+8
12．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列
确的是 ( )
A．X的原子序数比Y的小 B．X原子的最外层电子数比Y的大 C．X的原子半径比Y的大 D．X元素的最高正价比Y的大
13.元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为 ( )
A．12－3n
B．3n－12
C．3n－10
D．6－3n
14.A、B两元素的阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构，A的阳离子半径大于B的阳离子半径，则A、B、C三种元素原子序数的大小关系（ ） A．A
这四种元素分别是A ，B ，C ，D
化学暑假作业 知识回顾
1元素周期表中主族元素的变化规律 同周期 内容 (从左到右) 原子半径 核电荷数 原子结构 电子层数 同主族 (从上到下) 同主族 (从上到下) 数
最外层电子数 内容 得电子能力 失电子能力 金属性 非金属性 元素的性质 主要化合价 同周期 (从左到右) 最高正价数＝ 最高正价＝最主族序外层电子数 (O、F除外) 最高价氧化物对应水化物 的酸碱性 非金属元素气态氢化物的气态氢化物的形成及稳定性 形成越来越容气态氢化物形成越来易，气态氢化物越困难，气态氢化物稳稳定性逐渐增定性逐渐减弱 强 2定义：元素的性质随着 的递增而呈周期性变化的规律． 3实质：元素性质的周期性变化是 周期性变化的必然结果． A．半导体材料：在 附近的元素中寻找； B．在 中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料； C．在周期表中的 附近探索研制农药的材料 4元素金属性强弱的判断
(1)根据元素在周期表中的位置
①同周期元素：从左至右随着原子序数的增加，金属性 ． ②同主族元素：从上至下，随着原子序数的增加，金属性 ．
(2)根据单质与水(或酸)反应的难易(或剧烈)程度：反应越容易或越剧烈，则其金属性越强．
(3)根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，则其金属性越强． (4)根据盐溶液之间的置换反应：A＋Bb＋→B＋Aa＋，则金属性：A＞B.