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镁和铝（教案）
第一课时
[引入]一、金属的通论
1人类已发现的一百多种元素中，金属元素大约占4/5 。
2 在常温下，除Hg是液体外，其余金属都是固体。（非金属常温下有固体、液体、气体） 3大多数呈银白色（少数特殊颜色）、有金属光泽。（粉末状态无光泽、显暗灰色或黑色） 4一般硬度较大、熔点较高；但硬度、熔点、密度等性质差别很大。
5大多数有延展性，其中以金的延展性最好。金属一般都是电和热的良导体。其中Ag和Cu的传热导电性能最好。其次是Al，因此常用铜和铝做输电线。
6在元素周期表中，金属元素位于每个周期的前部，具有半径大、最外层电子数少的特点，因此在化学反应中一般容易失去最外层电子，变成金属阳离子，表现出还原性。 金属还原性强弱顺序（金属活动性顺序表）： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
[归纳]二、镁和铝的物理性质
1．共性：均为银白色；轻金属；有较强韧性、延展性；熔点均较低；硬度均较小；有良好的导电、导热性。都具有金属的通性．
2．差异：镁在密度、熔点、沸点、硬度上均比铝要小．
[介绍]三、镁和铝的原子结构
1． 镁、铝分别位于第三周期的ⅡA族和ⅢA族。 原子结构示意图分别为： 结构相似点：都在第三周期、最外层电子都少于4个
不同点：原子半径Mg > Al 2在化学反应时，均容易失去最外层电子成为阳离子。体现还原性，是比较活泼的金属。但由于镁比铝的原子半径大，最外层电子数少，故原子核对最外层电子引力更小一些，因此镁的最外层电子更易失去，镁比铝更活泼，还原性更强。 （板书）易失电子体现还原性，而还原性Mg > Al Mg — 2e → Mg Al — 3e → Al
[复习式学习]四、镁和铝的化学性质 举例 镁 铝 —
2+
—
3+
与非金属反与O2反应 应 与C12反应 3eud教育网 http://www.3edu.net 教学资源集散地。可能是最大的免费教育资源网！
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与盐酸反应 与酸反应 与硫酸反应 与水反应 与碱反应 与某些氧化物反应
1 评讲中注重突出相似性和不同点。如下为教师准备的资料，可选择使用。 2 Mg条在空气中点燃即可燃烧，现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光。
Al只有高温下才能在空气中燃烧，在纯氧中点燃现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，并放出大量的热。
常温下，镁和铝在空气中能发生缓慢氧化，所以，都有抗腐蚀的性能。 练习镁和铝分别与Cl2 、S 、N2 反应的方程式： 3 镁和铝分别与酸反应的离子方程式： 镁与酸的反应较铝要剧烈一些。
铝在浓硫酸、浓硝酸中会出现钝化现象（还有铁）。钝化本身是化学反应。加热可消除钝化现象。装运浓硫酸、浓硝酸可用铝制或铁制容器。
4 镁与冷水不反应，与沸水能反应，生成的溶液能使酚酞变红。铝与冷水不反应，与沸水能缓慢反应，生成的溶液不能使酚酞变红。方程式： △ △
Mg+2H2O（沸水）==== Mg（OH）2 +H2↑；2Al+6H2O（沸水）====2 Al（OH）3 +3H2↑ 5 一般来说，金属与酸反应，非金属与碱反应。如镁与盐酸反应、Cl2与NaOH 、S与NaOH、Si与NaOH 等等。
实验4—2 结论：镁不能与碱反应，而铝能与强碱NaOH溶液反应。
方程式为：2Al + 2H2O + 2NaOH ====2 NaAlO2 + 3H2↑ （介绍NaAlO2 ）该反应类似于Si与NaOH溶液的反应。Si + H2O + 2NaOH ====2 Na2SiO3 + 2H2↑。
铝既有金属性也体现出部分非金属性，具有两性。根据铝元素在周期表 B（硼） 中的位置思考原因。 Mg Al Si
Ga（镓）
由于酸、碱、盐等可直接腐蚀铝制品，所以铝制餐具不宜蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸味事物。
6 镁与CO2反应现象：剧烈燃烧，生成白色固体，瓶的内壁有黑色固体生成。该反应说明CO2不支持燃烧的说法是相对的；金属不仅可以置换出金属，还可以置换出非金属。 实验4—4 铝热反应 Mg条和KClO3 ——引燃剂
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反应放热，放出的热使反应继续，且使生成的铁被熔化成液态。 反应原理：活泼金属能将不活泼金属从它们的氧化物中置换出来。
铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3 、V2O3 、MnO2等）组成的混合物 应用：焊接钢轨、冶炼难熔金属
[介绍] 五、合金
人类历史上使用最早的合金是青铜。世界上最常见、用量最大的合金是钢。
合金是由两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。 合金的物理、化学和机械性能一般优于各成分金属。
合金的硬度一般比各成分的大；合金的熔点一般比各成分的低。 [归纳] 六、用途
镁和铝的最重要的用途是制造合金。另外铝还用于制导线和电缆、铝箔、铝热反应等。
第二课时
[介绍]七、铝的重要化合物
1 镁和铝在自然界中的存在形式均为化合态。其中铝在地壳中的含量占第三位，在金属中为第一位。
2氧化铝(Al2O3)：白色、熔点高（20500C），可做耐火材料（如耐火坩埚、耐火管、耐高温的实验仪器等），也是冶炼金属铝的原料。
自然界中存在一种纯净无色的氧化铝晶体叫刚玉，硬度仅次于金刚石。装饰品蓝宝石、红宝石都是混有杂质的刚玉。 Al2O3是典型的两性氧化物： 与强酸反应的离子方程式： 与强碱反应的离子方程式： 3 氢氧化铝（Al（OH）3 ）
几乎不溶的白色胶状物质，具有吸附性。
制取方法：铝盐和氨水反应 [实验4——5] 离子方程式： Al（OH）3 受热易分解（难溶碱受热均分解），方程式：
[实验4—6] Al（OH）3 中加酸、加碱的实验。结论：典型的两性氢氧化物 方程式分别为：
解释为什么氢氧化铝既可与酸反应又可与碱反应。
H2O + AlO2— + H+ ≒ Al（OH）3 ≒ Al3+ + 3OH—
酸式电离 碱式电离 从酸的角度看是一元弱酸、从碱的角度看是三元弱碱
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Al（OH）3 不能与弱酸、弱碱反应。 4 硫酸铝钾（KAl（SO4）2 ）
它的结晶水合物的分子式KAl（SO4）2·12H2O俗称明矾，为无色晶体，易溶于水，水溶液显酸性。原因：KAl（SO4）2 ==== K+ + Al3+ + 2SO42— ； Al + 3 H2O ≒ Al（OH）3 + 3 H
明矾常用做净水剂。 [练习] [练习]
1把燃着的镁条放入下列氧化中，不能发生反应的是 A．N2 B．CO2 C．Cl2 D．He 2镁粉中混进少量铝粉，将粉除去，可选用物试剂是
A．盐酸 B．硫酸铜溶液 C．氢氧化钠溶液 D．水 3将少量CO2通入NaAlO2溶液中出现浑浊，写出反应的化学方程式和离子方程式： 4 思考既能与酸反应又能与碱反应的物质有
3+
+
既能与酸反应又能与碱反应的物质
1两性物质：Al —— Al2O3 —— Al（OH）3 2 某些单质：S + 2H2SO4（浓） == 3SO2↑ + 2H2O 3S + 6NaOH == 2Na2S + Na2SO3 + 3 H2O Si + 4HF == SiF4 + 2H2↑ Si + H2O + 2NaOH ====2 Na2SiO3 + 2H2↑ 3 多元弱酸的酸式盐：NaHCO3 、NaHS 4 弱酸的铵盐：（NH4.）2CO3 、 5 某些酸：H2S H2S + H2SO4（浓） == 4SO2↑ + 4H2O H2S + 2NaOH == Na2S + 4H2O
Al3+ 、Al（OH）3、AlO2—间的转化
4OH— 3OH或3NH3·H2O OH— 一Al3+ Al（OH）3 AlO2—
3H+ H+ + H2O或CO2 +H2O 3eud教育网 http://www.3edu.net 教学资源集散地。可能是最大的免费教育资源网！
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4H
1转化间的离子方程式：
Al + 3OH=== Al(OH)3↓
Al(OH)3 + OH === A1O2+ H2O Al3+ + 4OH一=== A1O2- + 2H2O
AlO2 + H + H2O === Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H === Al + 3H2O A1O2一 + 4H+ === Al3+ + 2H2O
Al + 3A1O2 + 6H2O === 4Al(OH)3↓
2由于氢氧化铝既可溶于强酸又可溶于强碱，所以制备氢氧化铝宜采用以下途径： ①可溶性铝盐(Al3+)与氨水反应（不能用强碱） ②偏铝酸盐(A1O2)与二氧化碳反应
③利用Al和A1O2在溶液中可发生相互促进的水解反应。 3试剂的滴加顺序与实验现象
在化学反应中，由于反应物的相互滴加顺序不同，而导致产生不同的实验现象，这种情况在中学化学中是很常见的。下面举与本节有关的例子结合图像加以说明。
a．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成的沉淀与滴加的溶液体积间关系 b．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量，生成的沉淀与滴加的溶液体积间关系 c．向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量，生成的沉淀与滴加的溶液体积间关系 d．向盐酸滴加NaAlO2溶液至过量，生成的沉淀与滴加的溶液体积间关系
教师资料
1 向100 mL 2 mol·L-的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100 mL时产生沉淀为7．8 g，则加入NaOH溶液的物质的量浓度是
A．1 mol·L- B．1．5 mol·L- C．3 mol·L- D．7 mol·L-
2 用铝箔包装0．1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)
A．O2和H2的混合气体 B．1．12 L H2 C．大于1．12 L H2 D．小于1．12 L气体 3 两个烧杯加入同体积的浓度为2mol／L的H2SO4，置于天平两端，调平天平后分别加入10．8 g的A1和Mg，则反应完毕后，天平
3+
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一一
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