化学分析试卷4
一、选择题（ 20 分，每题 1 分）
1．试样用量为0.1-10mg的分析方法称为（ ）
A．常量分析 B．半微量分析 C．微量分析 D．超微量分析 E．痕量分析 2．以下情况产生的误差属于系统误差的是 ( )
A．指示剂变色点与化学计量点不一致 B．滴定管读数最后一位估测不准 C．称样时砝码数值记错 D．称量过程中天平零点稍有变动 3．已知某溶液的pH值为11.90，其氢离子浓度的正确值为 ( )
Ａ．1×10-12 mol/L Ｂ． 1.3×10-12 mol/L Ｃ．1.26×10-12 mol/L Ｄ．1.258×10-12 mol/L 4．测定银时为了保证使AgCl沉淀完全,应采取的沉淀条件是 ( )
Ａ．加入浓HCl Ｂ．加入饱和的NaCl
Ｃ．加入适当过量的稀HCl Ｄ．在冷却条件下加入NH4Cl+NH3 5．在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是 ( )
Ａ． Ka·Kb=1 Ｂ．pKa·pKb=pKw Ｃ．Ka/Kb=Kw Ｄ． pKb+pKa=pKw 6．在含有0.10mol/L AgNO3和0.20mol/L NH3的混合溶液中,下列关于NH3的物料平衡方程正确的是 ( )
A． [NH3] = 0.20mol/L
B． [NH3]+[Ag(NH3)+]+[Ag(NH3)2+] = 0.20mol/L C．[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+] = 0.20mol/L
D． [NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]+[NH4+] = 0.20mol/L
－－
7．水的离子积Kw值25℃为1×1014 ，60℃时为1×1013，由此可以推断：（ ）
A．水的离解是吸热的 B．水的pH值60℃时大于25℃时
－－－
C． 60℃时[OH]= 107 mol·L1 D． 水的离解是放热的 8．在H2C2O4溶液中，以H2C2O4形式存在的分布系数（δH2C2O4），下列叙述正确的是（ ）。
A．( δH2C2O4)随pH值增大而减小 B．( δH2C2O4)随pH值增大而增大 C．( δH2C2O4)随酸度增大而减小 D．( δH2C2O4)随酸度减小而增大 9．用沉淀滴定法测定银,下列方式中适宜的是 ( )
Ａ．莫尔法（铬酸钾指示剂）直接滴定 Ｂ．莫尔法间接滴定 Ｃ．佛尔哈德法（铁铵矾指示剂）直接滴定 Ｄ．佛尔哈德法间接滴定 10．在何种pH值下，EDTA主要以Y4-形式存在（ ） Ａ．pH=2 Ｂ．pH=7 Ｃ．pH=8 Ｄ．pH=10
11．浓度为C mol/L的EDTA溶液，在某酸度下Y4-离子的酸效应系数为α，则该离子在总浓度中所占的百分比等于（ ）
Ａ．1/α Ｂ．α Ｃ．C/α Ｄ．α?C Ｅ．α/C 12．配位滴定法的直接法终点所呈现的颜色是指（ ）
Ａ．金属指示剂与被测离子形成配合物的颜色 Ｂ．游离的金属指示剂的颜色 Ｃ．游离的金属离子的颜色
Ｄ．EDTA与金属指示剂形成配合物的颜色 Ｅ．被测金属离子与EDTA形成配合物的颜色 13．络合滴定中,当被测离子M浓度为干扰离子N浓度100倍时，欲用控制酸度方法滴定M，要求TE%≤±0.1、ΔpM=±0.2,则lgKMY－lgKNY应大于 ( )
Ａ．4 Ｂ．5 Ｃ．6 Ｄ．7
+
14．以铁铵矾为指示剂，用NH4SCN滴定Ag，介质是（ ）?
Ａ．强酸性 Ｂ．中性 Ｃ．碱性 Ｄ．弱酸性? 15．用EDTA法测定自来水的硬度，已知水中有少量Fe3+，某同学用NH3—NH4Cl调PH=9.6，选用铬黑T为指示剂，用EDTA标准溶液滴定，但溶液一直是红色找不到终点，其原因是（ ）
Ａ．PH 太低 Ｂ．PH 太高 Ｃ．缓冲溶液选错 Ｄ．指示剂失效 Ｅ．Fe3+封闭了指示剂 16．为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是 ( )
Ａ．Na2S2O3 Ｂ．Na2SO3 Ｃ．FeSO4·7H2O Ｄ．Na2C2O4 17．在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时, 溶液的pH将 ( ) Ａ．升高 Ｂ．降低 Ｃ．不变 Ｄ．与金属离子价态有关
18．用相关电对的电极反应可判断氧化还原反应的一些情况，但他不能判断（ ）
Ａ．氧化还原反应得方向 Ｂ．氧化还原反应的次序 Ｃ．氧化还原反应的速度 Ｄ．氧化还原反应的程序 Ｅ．氧化还原滴定突越的大小 19．条件电位是 （ ）? Ａ． 任意浓度下的电极电位 Ｂ． 标准电极电位?
-1
Ｃ．电对的氧化态和还原态的浓度都等于1mol?L时的电极电位?
Ｄ．在特定条件下，氧化态和还原态的总浓度均为1mol?L-1时，校正了各种外界因素(酸度、络合……等)影响后的实际电极电位 20．关于盐桥的作用的错误叙述是（ ）
Ａ．阻止两极溶液混合而直接反应 Ｂ．使电池的内电路导通 Ｃ．使液接电位减少而消除 Ｄ．使不对称电位减少或稳定 Ｅ．利于参比电极的电位稳定
二、填空题（ 15 分，每空 1 分）
1．某学生分析工业碱试样，称取含Na2CO3为50.00%的试样重0.4240ｇ，滴定时消耗0.1000mol/L HCl 40.10ｍｌ，该次测定的相对误差为＿＿＿（ＭＮａ２ＣＯ３＝106.00） 2．以下计算结果中各有几位有效数字(不必计算只说明几位)?
0.1000×(25.00-24.50)×246.47
(1) w(X) = ───────────────×100% , ____________ 1.000×1000
0.1208×(25.00-1.52)×246.47
(2) w(X) = ───────────────×100% , ____________ 1.000×1000
3. 为下列溶液选择计算[H+]或[OH-]的合理公式(请填写A,B等): (1) 0.10mol/L三乙醇胺(pKb = 6.24) ______
(2) 0.10mol/L邻苯二甲酸氢钾(pKa1 = 2.95、pKa2 = 5.41) ______ (3) 0.10mol/L H2C2O4(pKa1 = 1.22、pKa2 = 4.19) ____ (4) 0.10mol/L苯甲酸(pKa = 4.21) __________ A. [H+] = C. [H+] =
+
Ka1(c-[H?]) B. [H] =
Ka1Ka2
Kac D. [OH] =
-
Kb c
4. 沉淀析出完全后，让初生的沉淀与母液共置一段时间，这个过程叫做＿＿＿＿＿，其作用是使小晶体＿＿＿＿＿，大晶体＿＿＿＿＿，使晶体趋于＿＿＿＿＿＿，同时也释放出＿＿＿＿＿＿＿在晶体中的杂质．
5.影响氧化还原反应方向的主要因素有＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿等．
三、判断题（５ 分，每题１ 分）
１.硝酸银的优级纯试剂可作为基准物质直接配制标准溶液（ ） 2 .中性溶液严格的说是指PH值为7.00的溶液（ ） 3 .在EDTA配位滴定中，金属指示剂的应用条件之一是指示剂本身的颜色与金属离子与指示剂配合物颜色有显著不同（ ）
4 .在氧化还原反应中，反应物浓度会影响反应的方向（ ）
5 .酸碱的强度不仅与酸碱本身接受质子的能力大小有关，而且与溶剂接受质子能力大小有关（ ）
四、简答题（ 30 分，每题 5 分）
1. 沉淀形式与称量形式有何区别？试举例说明之？ 2.有人用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液，以酚酞为指示剂，滴定至微粉红色，过了一会，颜色褪去，其认为尚未达到终点，应在继续滴定，是否正确？试解释之
3.有一碱，可能由NaOH、Na2CO3、NaHCO3其中之一或某二者的混合物组成，今以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点，消耗Ｖ１ml，再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸标准溶液滴定至终点，又消耗Ｖ２ml。且Ｖ１>Ｖ２，Ｖ２>０，则该碱液的组成是什么，为什么? 4.写出Na2HPO4与NaH2PO4溶液的质子条件式（C Na2HPO4 1．用NaC2O4标定Ce4+时，由于反应速度慢，需在滴定时加热或加入催化剂，现用两种方法进行对比，第一种是将试液加热至75℃，第二种方法是加入Mn2+作为催化剂。两种方法标定Ce4+，所得浓度如下： 第一种：0.09891， 0.09896， 0.09901， 0.09896 第二种：0.09911， 0.09896， 0.09906， 0.09886， 0.09901 问两种方法有无显著性差异？（置信度95%）（F表=9.12 t表=2.23） 2．用重量法测定As2O3 的含量时，将 As2O3溶于NaOH溶液，处理为AsO43-，然后形成Ag3AsO4沉淀，过滤，洗涤后，将沉淀溶于HNO3，再以AgCl形式沉淀和称量。（1）计算根据AgCl换算为As2O3的换算因数。（2）若取试样0.1300g，AgCl称量形式重0.2135g，计算试样中As2O3的含量。（MAs2O3=197.82 g/mol MAgCl=143.32 g/mol） 3. 计算下列溶液等体积混合后溶液的PH 值 （1）PH1.00+PH3.00 （2）PH4.00+PH10.00 -10 （3）0.20mol/L HCN + 0.20mol/L NaOH（Ka=6.2×10） 4.溶液中含有Zn2+、Ag+两种离子，浓度都为0.05000mol/L，用NH3?H2O—NH4Cl缓冲溶液控制PH=10.00，且[NH3]=0.10mol/L，问在Zn2+能否被EDTA准确滴定？Ag+有干扰吗？（lgαY 16.5 KAgY=107..32 锌铵配合物β1-4：102.27 ， 104.61 ， 107.01 ， 109.06 （H）=0.45 KZnY=10 银铵配合物β1-2：103.32， 107.23） 00-122+-5. 已知φCu2+/Cu+=0.16伏，φI2/I-=0.535伏 ，Ksp（CuI）=1.1×10，说明反应2Cu+4I ＝2CuI↓+I2 可否向右进行完全