理综化学冲刺模拟试题01
7．下列叙述正确的是( )
A．光导纤维、玻璃纤维、硝化纤维都是高分子化合物
B．铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程叫生物炼铜
C．凯库勒的“基团理论”尽管存在缺陷，但仍对有机化学的发展起到了巨大的推动作用 D．“地沟油”危害健康，不仅是因为人体所必需的维生素E、脂肪酸油脂已经被破坏，营养低，而且含有黄曲霉素、苯并芘，这两种毒素都是致癌物质
8．《实验化学》教材在教材结构、实验课题编排和内容选择等方面都作了精心设计。下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中错误的是( )
A．食醋用氢氧化钠溶液滴定开始时，溶液的pH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），pH出现突变，称为滴定突跃
B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据
C．油墨是由多种色素按一定比例混合而成的，某同学欲用纸层析的方法将其主要色素分离开来，可选用的展开剂的物质是丙酮和盐酸
－
D．提取海带中碘元素时，为保证I完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量
9．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的氢化物在常温下为液体，C和D的化合物可以制造高性能通讯材料，E元素的最高化合价和最低化合价的代数和为6。下列叙述错误的是( )
A．E元素处于元素周期表中第3周期第ⅦA族 B．元素A、B、C的原子半径：C＞B＞A C．元素B、C、D的非金属性：C＞B＞D
D．一定条件下，A单质可以将D单质从其氧化物中置换出来 10.下列叙述正确的是( )
稀H2SO4和Fe2 (SO4)3
的混合溶液 铜图1 图2 图3
A．如图1所示将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，若铜片完全
3＋2＋＋
溶解时(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)，溶液中的Fe、Cu、H三种离子的物质的量浓
2－
度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶液中c(SO4)为0.5mol/L
3＋2＋2＋
B．如图2所示的装置中发生Cu＋2Fe===Cu＋2Fe的反应，X极是负极,Y极的材料名称可以是铜
C．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如图3所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生还原反应
D．如图3所示当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成 11．下列说法正确的是( ) . A..已知 化学键 C－H C＝C C－C H－H 435.3 键能（kJ/mol） 615.3 414.4 347.4 则可以计算CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2；ΔH =＋125.6 kJ/mol
- 1 -
-9-11
B. 已知：25℃时，CaCO3的Ksp为2.9×10，CaF2的Ksp为2.7×10在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，CaCO3不可能全转化为CaF2
?3++-2-C．常温下c(OH)?10?14的溶液中：Al、NH4、Cl、CO3 ?c(H)12．香叶醇、橙花醇和乙酸橙花酯在工业上用作香料，它们可由月桂烯来合成。下列说法正确的是( )
A．反应①②③均为取代反应
B．月桂烯分子中所有碳原子全部处在同一平面上 C．香叶醇和橙花醇其实是同一种物质
D．乙酸橙花酯可以发生取代、加成、氧化和聚合反应
13．铝土矿的主要成分为氧化铝，还有少量的氧化铁和二氧化硅杂质。工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：
下列说法中正确的是( )
3＋＋
A．滤液A可用于净水，其净水原理为Al＋3H2O==Al(OH)3＋3H B．固体C→固体D的操作过程中主要仪器是酒精灯、蒸馏皿、玻璃棒
＋2－2－－－＋
C．滤液C中存在以下关系：c(Na)= c(SO4)＋2 c(CO3)＋c(HCO3)+ c(OH)－c(H)
—1
D．若在100 mL滤液B中加入1 mol·LHCl 200 mL，沉淀达到最大且质量为11.7 g，则
+
滤液B中c(Na）大小2 mol·L
7
26．（14分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。
8 9 10 11 12 13
- 2 -
已知：① NaFeO2遇水强烈水解。 ．．．．
②2CrO4+ 2H Cr2O7+ H2O 请回答：
⑴K2Cr2O7中Cr元素的化合价是 。
⑵煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是
。 ⑶滤渣1为红褐色的固体，滤渣1的成分是（填名称）______________ ，滤液1的成．．分除Na2CrO4、NaOH外，还含有（填化学式） 。 ．．．
⑷利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是 。
⑸写出由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是 。 ⑹向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
27．（14分）硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）-炭粉还原法，其流程示意图如下：
过量炭粉无水芒硝煅烧气体A稀碱液碱浸精制硫化钠晶体2－
+
2－
20⑴上述流程中“碱浸”后，物质A必须经过 （填写操作名称）处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等18物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式16为 。.
14⑵上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由
12是 。
⑶取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分10－
搅拌。若反应后测得溶液的pH＝4，则此时溶液中c( S2)
8.0＝ 。（已知：常温时CuS、Cu(OH)2
－36－20406080100的Ksp分别为8.8×10、2.2×10）
汞去除率（%）⑷①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶
液的pH和x（x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如右图所示）。为使除汞效果最佳，应控制的条件是 、 。
－1－
②某毛纺厂废水中含0.001 mol·L的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含0.002 mol·L1
NaClO）按1:2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有 。
28．（15分）Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
⑴某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1~2滴酚酞试液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。
xpHxpH11.010.510.09.59.08.58.0 - 3 -
①使酚酞试液变红是因为 ，红色褪去的可能原因是 。
②加入MnO2反应的化学方程式为 。
⑵Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。
步骤1：按图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品； 步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，
一段时间后，没有任何现象；
步骤3：检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；
步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。
①盛装稀盐酸的仪器名称 ；B装置的作用是 。 ②必须检验氢气纯度的原因是 。 ③设置装置D的目的是 。 ④你得到的结论是 （若能反应请用化学方程式表示）。 29．（15分）慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：
H3COHCH3OHH2COCHCH3H3COCH2CHCH3Na2Cr2O7CH3H2SO4 ,BH3COCH2COCH3CH3AH2NOH HClC2H5OHNOHH3COCH2CCH3CH3CCH3NH2OCH2CHCH3HClCH3D慢心律
⑴由B→C的反应类型为 。
⑵C分子中有2个含氧官能团，分别为 和 （填官能团名称）。 ⑶写出A与浓溴水反应的化学方程式
。 ⑷由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，E的结构简式为 。
⑸写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式： 。 ①属于α-氨基酸；
②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种； ③分子中含有两个手性碳原子。
H2CCH2⑹已知乙烯在催化剂作用与氧气反应可以生成环氧乙烷（ ）。写出以邻甲基苯酚OCH3OH()和乙醇为原料制备
OCH2COOCH2CH3CH3的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线
流程图示例如下：
H2CCH2HBrCH3CH2BrNaOH溶液CH3CH2OH
- 4 -
答案
7．D 8D 9．B 根据提供信息，可以推断A为C，B为N，C为O，D为Si，E为Cl。Cl处于周期表中第3周期第ⅦA族，A对；原子半径：C＞N＞O，B错；非金属性：O＞N＞C＞Si，C对；根据2C＋SiO22CO＋Si，C单质能够置换出Si单质，D对。
10．A 11．D 12．D
3＋＋
13．D 滤液A的主要成分为氯化铝，其净水原理为Al＋3H2OAl（OH）3＋3H，由于水程度小，不能用等号，A项错误；在坩埚中灼烧Al(OH)3得Al2O3，B项错误；滤液C
＋2－2－
为NaHCO3、Na2SO4的混合溶液，根据电荷守恒有：c(Na）=2 c(SO4）＋2 c(CO3）＋c(HCO3－－＋
)+ c(OH)－c(H)，C错误；滤液B为NaOH、NaAlO2、Na2SO4的混合物，加入盐酸生成
＋-1
Al(OH)311.7g，即n(NaAlO2)＝0.15mol，NaOH、NaAlO2转化为NaCl，故c(Na)>0.2mol·L，D项正确。 26．（14分） （1）+6 （2分） （2）4FeO·Cr2O3 + 7O2 + 20NaOH
8Na2CrO4 + 4NaFeO2+ 10H2O （2分）
（3）氢氧化铁（2分）；NaAlO2、Na2SiO3（共2分，每种物质各1分） （4）2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑（2分）
（5）加稀硫酸酸化（2分） （6）冷却结晶（2分） 26．⑴过滤、干燥 3Na2SO4+8C
3Na2S+4CO2↑+4CO↑
⑵热水会促进Na2S水解，而稀碱液能抑制Na2S水解
－36
⑶4×10⑷① x＝12 pH介于9~10之间
2－
②SO4、Cl－ （每空2分，共14分） 28．.（15分）（1）①生成了碱（NaOH） （2分）.
反应生成的H2O2具有漂白作用（2分）
MnO2
②2H2O2 ==== 2H2O +O2↑ （2分）
（2）①长颈漏斗 （1分）
吸收氢气中的杂质气体（水蒸气、氯化氢等）（2分）
②防止空气与氢气混合加热爆炸 （2分）
③检验有无水生成 （2分） ④ Na2O2+H2=2NaOH （2分） 29．（15分）
（1）氧化反应（2分） （2）醚键、羰基（2分）
OHOHCH3H3CCH3（3）
H3C+Br2BrCH3+HBr（2分）
（4）
H3COCHCH2OHCH3（2分）（5）H3CCH3NH2CHCHCOOH（2分）
（6）（5分）
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OHCH3CH3CH2OH浓H2SO4170℃H2CCH2O2催化剂H2COCH2OCH2CH2OHCH3
Na2Cr2O7H2SO4 ,OCH2CHOCH3O2催化剂OCH2COOHCH3CH3CH2OH浓H2SO4 ,OCH2COOCH2CH3CH3 .
（说明：用Na2Cr2O7的氧化条件也可为Cu，O2，△；若将醇在一定条件下直接氧化为羧酸
不扣分。）
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