6、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。( x )
7、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。( √ )
8、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。( √ ) 9、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。（ x ） 10、只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1。( √ ) 二、选择题
1. 一定压力下，当2 L理想气体从0℃升温到273℃时，其体积变为（ b ）。 A. 5 L B. 4 L C. 6 L D. 1 L 2、A、B两种理想气体的混合物总压力为100kPa，其中气体A的摩尔分数0.6，则气体B的分压为（ c ）。 A. 100kPa B. 60kPa C. 40kPa D. 不确定 3、当实际气体的压缩因子Z大于1的时候表明该气体( b )。
A. 易于压缩 B. 不易压缩 C. 易于液化 D. 不易液化 4、如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是（ a ）。 A. 绝热箱中所有物质 B. 两个铜电极 C. 蓄电池和铜电极 D. CuSO4水溶液 5、在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间（ c ）。 A. 一定产生热交换 B. 一定不产生热交换 C. 不一定产生热交换 D. 温度恒定与热交换无关 6、下列定义式中，表达正确的是（ b ）。
A. G=H＋TS B. G=A＋PV C. A=U＋TS D. H=U—PV
7、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ c ）。 A. Q > 0，W > 0，ΔU > 0 B. ΔQ = 0，W = 0，ΔU < 0 C. Q = 0，W = 0，ΔU = 0 D. Q < 0，W > 0，ΔU < 0
8、ΔH =Qp , 此式适用于下列哪个过程： ( b )。 A. 理想气体从106 Pa反抗恒外压105 Pa膨胀到105 Pa B. 0℃ , 105 Pa 下冰融化成水 C. 电解 CuSO4水溶液
D. 气体从 (298 K, 105 Pa) 可逆变化到 (373 K, 104 Pa) 9、下述说法中，哪一种不正确：( a )。 A. 焓是体系能与环境进行交换的能量
B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量 C. 焓是体系状态函数
D. 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等 10、凝固热在数值上与下列哪一种热相等：( d )。
A. 升华热 B. 溶解热 C. 汽化热 D. 熔化热 11、在 100℃ 和 25℃ 之间工作的热机，其最大效率为( d )。 A. 100 % B. 75 % C. 25 % D. 20 %
12、在等压下，进行一个反应 A + B=C，若ΔrHm > 0，则该反应一定是：（d ）。 A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 温度升高 D. 无法确定 13、将1mol H2O(l)（100℃、101.325kPa）置于密闭真空容器中，蒸发为同温同压的水蒸气并达平衡，该过程的△G（ b ）。 A.大于0 B.小于0 C.等于0 D.不能确定 14、1mol双原子理想气体的Cp是：（ c ）。
A. 1.5R B. 2.5R C. 3.5R D. 2R
15、 2mol理想气体B在300K时等温膨胀，W =0时体积增加一倍，则其?S(J·K)为（ d ）。 A. -5.76 B. 331 C. 5.76 D. 11.52
三、填空题：以下各题，请将正确的答案填在空白处。
1、已知稀溶液中溶质的摩尔分数为0.03，纯溶剂的饱和蒸汽压为91.3kPa，则该溶液中溶剂的蒸汽压为 88.561 kPa。 2、化学式的定义式为μB=
3、已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(s)为K1 ；S(s) + O2(g) = SO2(g)为K2 。则反应 H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g)的平衡常数为__ K1/K2 。 4、NH4HS(s)放入真空容器中，并与其分解产物NH3(g)和H2S(g)达到平衡，则该系统中组分数K= 2 ；相数Ф= 2 ；自由度F= 2 。
5、A及B二组分组成的凝聚体系能生成三种稳定的化合物，则于常压下在液相开始冷却的过程中，最多有 2 种固相同时析出？ 四、计算题。（1小题6分，2、3小题各12分，共30分）
1、在一定压力p和温度298.2 K的条件下，1molC2H5OH(l)完全燃烧时所做的功是多少？设体系中气体服从理想气体行为。 解：反应方程 C2H5OH(l) +
这是等温、等压下的化学反应： W=-p(V2-V1)=
2、101325Pa下将一盛有100℃、1mol的密闭玻璃球放在100dm3的容器中，整个容器放在100℃的恒温槽内。将玻璃小球击破，水即发生气化（设蒸气为理想气体），计算该过程的Q，W，，，，，和。已知100℃水的气化热为40.59 kJ·mol–1。
解： 首先判断水是否全部气化，在101325Pa下，1mol水全部气化应占体积：
或在恒容下，1mol水全部气化后的压力：
（2分） +H2O(l)
体积和压力均小于始态，表明能全部气化，末态压力应为31025.7Pa 选择整个容器为系统，设计下过程 理想气体恒温过程
，
（2分） –
–RT=37.47 kJ （2分） 因对整个容器系统 ，故W=0，kJ （2分） – nRln(p2/p1) =118.60 J·K–1 （2分） –––6.771 kJ （1分）
–
–
–3.672 kJ （1分）
3、已知甲苯的摩尔质量为 -3 kg·mol-1，沸点为383.15K，平均摩尔气化焓为 33.84kJ·mol-1；苯的摩尔质量为 -3 kg·mol-1，沸点为353.15K，平均摩尔气化焓为 30.03kJ·mol-1。有一含苯 100g 和甲苯 200g 的理想液态混合物，在373.15K，101.325 kPa下达气液平衡。求 （1）373.15K 时苯和甲苯的饱和蒸气压； （2）平衡时液相和气相的组成；
（3）由两组分物质形成该理想液态混合物时的混合焓和混合熵。
（2分） （2分） （2分） （2分）