初中化学中的“例外”
1．原子都是由质子、中子、电子三种基本粒子构成，但氢原子核中无中子。 2．同一种物质中也存在同一元素的不同化合价，NH4N03(N:-3、+5价)。 3．质子数和电子数都分别相等的粒子，不一定是同种元素的原子。
(1)可能是两种不同的分子（如H2O与NH3）；(2)可能是不同的原子和分子（如S与02）；(3)可能是两种不同的离子（如Na+ 与NH4+） 。
4．排在金属活动性顺序表前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置
换出来，但是K、Ca、Na例外。将K、Ca、Na放入可溶性的盐溶液中．它们并不能与盐直接发生化学反应，而是先与水发生置换反应，生成的碱再与盐发生复分解反应。例如把金属钠放入到CuS04溶液中，则发生化学反应： 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑， 2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4
5．常见金属元素中．常温下大多为固体，唯有金属汞在常温下呈液态。 6．温度升高，绝大多数物质的溶解度增大，只有极少数物质的溶解度随温度的升高而减小 （如固体Ca(0H)2和常见气体）。
7. 通常CO2既不能燃烧．也不能支持燃烧，但点燃的镁条却可以在C02中燃烧。 ８. 二氧化碳能使燃着的木条熄灭，但能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳气体（如 N2等）。
９.干冰能升华．但能升华的物质不一定是干冰（如：碘）。
1０．有机化合物是含碳的化合物, 但含碳的化合物不一定是有机化合物
（如：CaCO3、CO2等）。
1１. 中和反应属于复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应 （ 如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl ）
1２.金属能导电．但能导电的不一定是金属。如：NaCl的水溶液.
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初中化学基本概念中的“一定”和“不一定”
1．单质一定只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，如：02和
03的混合气体。
2. 碱溶液中一定含有OH- ,其溶液一定呈碱性；呈碱性的溶液中一定含有OH- ,但
其溶液不一定是碱溶液。如：Na2CO3、K2CO3的水溶液呈碱性，但它们都不是碱。 3．盐中一定含有酸根阴离子，不一定含有金属阳离子（如：铵盐〈NH4NO3、NH4HCO3〉 ４．氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物。如：02、KClO3
都不是氧化物。
５. 有机物中一定含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定是有机物。如：C、CO、
CO2、碳酸盐等都是无机物。
６．溶液一定是均一、稳定、透明的液体，但均一、稳定、透明的液体不一定是溶
液。如：H20、C2H5OH等则不是溶液。
７．中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应。
如: 2NaOH+CO2==Na2C03+H20 Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20
８．复分解反应中元素的化合价一定不变。置换反应中元素的化合价一定改变；化
合反应和分解反应中元素的化合价不一定改变。
９．置换反应一定有单质和化合物生成, 但有单质和化合物生成的化学反应不一定
是置换反应。如：CO+CuO Cu+CO2．
1０．化合反应一定生成一种物质．但有一种物质生成的化学反应不一定是化合反
应；分解反应的反应物一定是一种物质，但只有一种物质参加的化学反应不一定是分解反应。如：203催化剂302。
11、 核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。 12、对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。溶液的浓（稀）与它是否饱和无关。
13、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）
使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如
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