南京市、盐城市
2013届高三年级第一次模拟考试
化 学 试 题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Si 28 K 39 Fe 56 Cu 64
选择题
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列
做法与可持续发展宗旨相违背的是 ．．． A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率 B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放 C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 2．下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为18的硫原子：C．Al3+的结构示意图：
B．COCl2的电子式：D．聚丙烯的结构简式：
3．下列实验现象可用同一原理解释的是 A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色 B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色 C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出 D．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
——
A．能溶液Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3、NO3
——
B．0.1mol·L-1Ca（ClO）2溶液：K+、Na+、I、Cl
——
C．能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl、NO3
——
D．加入KSCN显红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl、SO24 5．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是 A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 B．NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂 C．NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏 D．K2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2，可用于净化自来水并杀菌消毒
6．有关海洋中部分资源的利用（图1）的说法不正确的是
A．工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉 B．用MgCl2·6H2O晶体制无水MgCl2，需在HCl气流中加热脱水 C．SO2水溶液吸收Br2的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr D．粗碘中混有少量HCl和IBr可加入KI进行升华提纯
7．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图2、图3）就能实现相应实
验目的是
8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
—
A．NO2通入水中：3NO2+H2O=2H++2NO3+NO B．用两个铜电极电解CuSO4溶液：
—
C．SO2通入FeCl3溶液中：SO2+Fe3++2H2O=SO24+Fe2++4H+ D．过量的CO2通入NaAlO2溶液中： 9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，5.6L CH4含C—H键数目为NA
B．常温常压下，100g17%H2O2水溶液含氧原子总数为NA
C．标准状况下，5.6L O2与适量Na加热反应，转移电子数一定为NA D．常温常压下，14g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为NA 10．下列有关说法正确的是 A．BaSO3（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△
H>0
B．纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀 C．，其它条件不变时加入催化剂，反应速率v（SO2）和SO2转化率均增大
D．0.1mol·L-1Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明盐类水解反应是放热反应
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都有正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．我国科研人员以蹄叶囊吾为原料先制得化合物I再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半萜化
合物II，有关转化如图4所示，下列有关说法不正确的是
A．化合物I能使酸性KMnO4溶液褪色 B．化合物I分子中含有5个手性碳原子 C．化合物II一定条件下能发生取代、消去及加成反应 D．检验化合物II是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液
12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物最多的元素且X常见
化合价+1和—1，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍。下列叙述正确的是
A．原子半径的大小顺序：
B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 C．化合物Z2Y2与X2Y反应时，Z2Y2既是氧化剂又是还原剂 D．由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液一定显酸性 13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
14．在密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：
，测得CH4的平衡转
化率与温度及压强的关系如图5，下列有关说法一定正确
的是
A．上述反应的△H>0 B．压强P1>P2>P3>P4
C．1100℃该反应的平衡常数为64mol2·L-1
D．压强为P4时，在Y点：v(正) 15．在常温下，0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol·L-1盐酸滴定，其滴定曲线 如图6。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是 A．a点：c（CO2-3）>c(HCO-3)>c(OH-) B．b点：5c(Cl-)>4c(HCO-3)+4c(CO2-3) C．c点：c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3) D．d点：c(H+)=2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-) 非选择题 16．（12分）利用转炉煤气[CO（60~80%）、CO2（15~20%）及微量N2等]及硫酸工业尾 气中的SO2，既能净化尾气，又能获得保险粉（Na2S2O4），其部分工艺流程如下： （1）转炉炼钢时，存在反应： ，其平衡常数表达式为 K= 。 （2）煤气净化时，先用水洗再用NaOH溶液洗涤，其目的是 。 （3）从滤液中回收甲醇的操作方法是 ；还可回收的盐类物质是 （只写一种化学式）。 （4）合成保险粉反应的化学方程式为 。 （5）保险粉、H2O2均可用于纸桨漂白剂，写出保险粉与过量的H2O2在水溶液中反应生 成硫酸盐等物质的离子方程式 。 17．（15分）我国科研人员从天然姜属植物分离出的一种具有显著杀菌、消炎、解毒作用 的化合物H。H的合成路线如下： （1）A→B的反应类型是 。 （2）化合物B中的含氧官能团为 和 （填官能团名称）。 （3）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式 。 I．苯环上有两个取代基；II．分子中有6种不同化学环境的氢；III．既能与FeCl3溶液 发生显色反应，又能发生银镜反应，水解产物之一也能发生银镜反应。 （4）实现F→G的转化中，加入的化合物X（C12H14O3）的结构简式为 。 （5）化合物是合成紫杉醇的关键化合物，请写出以为 原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下： 18．（12分）CuSO4溶液与K2C2O4溶液反应，得到一种蓝色结晶水合物晶体。通过下述实 验确定该晶体的组成： ①称取0.1680g晶体，加入过量的H2SO4溶液，使样品溶解后加入适量水，加热近沸， 用0.02000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点（溶液变为浅紫红色），消耗20.00mL。 — ②接着将溶液充分加热，使浅紫红色变为蓝色，此时MnO4转化为Mn2+并释放出O2。 ③冷却后加入2g KI固体（过量）和适量Na2CO3，溶液变为棕色并生成沉淀。 ④用0.05000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，近终点加指示剂，滴定至终点，消耗10.00mL。 — 已知：2MnO4+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O — 2Cu2++4I=2CuI↓+I2 2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6 （1）步骤②中发生反应的离子方程式为 。 （2）步骤④中加入的指示剂为 。 （3）通过计算写出蓝色晶体的化学式（写出计算过程）。 19．（15分）碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。 （1）合成该物质的步骤如下： 步骤1：配制0.5mol·L-1MgSO4溶液和0.5mol·L-1NH4HCO3溶液。 步骤2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL四口烧瓶中， 开启搅拌器。温度控制在50℃。 步骤3：将250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中， 1min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。 步骤4：放置1h后，过滤，洗涤。 步骤5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产