第二课时 酸的化学性质
教学目标 【知识与技能】
认识酸与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物的反应。 【过程与方法】
通过盐酸、稀硫酸与不同物质反应的实验探究，使学生观察并归纳出酸的化学性质，初步学会从特殊到一般的认识事物的方法。
【情感态度与价值观】
通过探究实验培养学生的实验操作能力，使学生能够联系理论和实际，学以致用。 教学重难点 【重点】
盐酸、稀硫酸的化学性质的探究。 【难点】
归纳酸的化学性质。 教学过程
知识点 酸的化学性质 【自主学习】
阅读教材第54页的内容，完成下列填空：
1．酸能与酸碱指示剂作用，能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。 2．酸能与活泼金属反应，生成该金属的化合物(盐)和氢气。
镁 锌 铁 与稀盐酸反应 Mg＋2HCl=====MgCl2＋H2↑ Zn＋2HCl=====ZnCl2＋H2↑ Fe＋2HCl=====FeCl2＋H2↑ 与稀硫酸反应 Mg＋H2SO4=====MgSO4＋H2↑ Zn＋H2SO4=====ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4=====FeSO4＋H2↑ 3．酸能与某些金属氧化物反应，生成该金属的化合物(盐)和水。 铁锈＋稀盐酸 现象 铁锈消失，溶液由无色变为黄色 化学方程式 Fe2O3＋6HCl=====2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋3H2SO4=====Fe2(SO4)3＋3H2O 【合作探究】 利用酸与某些金属氧化物反应的性质可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸泡在酸中？为什么？
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铁锈＋稀硫酸 铁锈消失，溶液由无色变为黄色
答：不能。除锈时如果将铁制品长时间浸泡在酸中，铁锈完全反应后，铁本身也会和酸发生反应，铁制品会被腐蚀。
【教师点拨】
1．铁与酸反应时，生成的是＋2价的亚铁化合物，溶液显浅绿色；氧化铁与酸反应时，生成的是＋3价的铁的化合物，溶液显黄色。
2．盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，都不属于酸的通性。
【跟进训练】
1．下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是( C ) A．硫酸锌 B．氯化镁 C．氯化铁
D．硫酸铝
2．盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的( A．能与碱反应 B．能与金属反应
C．能与某些金属氧化物反应 D．能与紫色的石蕊溶液反应 练习设计
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。
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C )