第五章 原子结构与元素周期律
1、 下列说法是否正确，为什么？
（1） 主量子数为1时，有两个方向相反的轨道； （2） 主量子数为2时，有2s,2p两个轨道；
（3） 主量子数为2时，有4个轨道，即2s,2p,2d,2f； （4） 因为H原子中只有一个电子，故它只有一个轨道； （5） 当主量子数为2时，其角量子数只能取一个数，即l =1; （6） 任何原子中，电子的能量只与主量子数有关。
2、试判断下表中各元素原子的电子层中的电子数是否正确，错误的予以更正，并简要说明理由。 原子序数 19 22 30 33 60 K 2 2 2 2 2 L 8 10 8 8 8 M 9 8 18 20 18 N 2 2 3 18 O 12 P 2 3、第6能级组有哪些能级？分别用量子数或轨道符号表示： 4、试讨论在原子的第4电子层（N）上： （1）亚层数有多少？并用符号表示各亚层。
（2）各亚层上的轨道数分别是多少？该电子层上的轨道总数是多少？
（3）哪些轨道是等价轨道？
5、写出与下列量子数相应的各类轨道符号，并写出其在近似能级图中的前后能级所对应的符号： （1）n=2, l=1
(2) n=3, l =2 (3) n=4, l =0 (4) n=4, l =3
6、在下列各项中，填入合适的量子数： （1）n=?, l=2, m=0, ms=±1/2 （2）n=2, l=?, m=-1, ms=±1/2 （3）n=4, l=?, m=+2, ms=±1/2 （4）n=3, l=0, m=?, ms=±1/2
7、指出下列假设的电子运动状态（依次为n,l,m, ms），哪几种不可能存在？为什么？
（1）3，2，+2，+1/2 （2）2, 2, -2, +1/2 （3）2, 0, +1, -1/2 (4) 2, -1, 0, +1/2
(5) 4, 3, -1, 1
8、原子吸收能量由基态变成激发态时，通常是最外层电子向更高的能级跃迁。试指出下列原子的电子排布中，哪些属于基态或激发态，哪些是错误的。
（1）1s 2s 2p (2)1s 2s 2p2d (3) 1s2s2p3s (4) 1s 2s 2p
9、写出原子序数为45，52，79各元素的原子核外电子排布式及
2
2
4
1
2
4
2
2
2
1
2
2
6
1
其价层电子构型。
10、指出下列各原子中的未成对电子数： （1）As (2) Sn (3) Mn (4) Ba 11、填充下表： 离子符号 Cr Fe Bi 3+3+3+ 价层电子结构 未成对电子数 12、写出Ti,V,Cr原子的电子排布式，指出其电子在d轨道的排布情况。如果各失去2个 ，成为Ti,V和Cr，其离子的电子排布式又如何？这种结果说明什么问题？ 13、某元素的原子序数为35，试回答：
（1）其原子中的电子数是多少？有几个未成对电子？
（2）其原子中填有电子的电子层、能级组、能级、轨道各为多少？价电子数有几个？
（3）该元素属于第几周期、第几族？是金属还是非金属？最高氧化值是多少？
14、完成下表（不看周期表）： 价层电子构型 区 周期 族 原子序数 最高氧电负性相化值 4s 3s3p 2512+
2+
2+
对大小 3d4s 5d6s 10132 15、完成下表（不看周期表）：
原子序数（Z） 电子层结价层电子结区 周构 88 构 51族 金属或非金属 期 6 ⅡB 25[Ne]3s3p 4d5s 16、写出下列元素的名称，符号和核外电子排布式，并指出它们在周期表中的位置：
（1）第一种副族元素 （2）第一种p区元素 （3）第一种ds区元素 （4）第4周期的第6种元素 （5）最外层为5s,次外层d轨道半充满的元素 （6）4p半充满的元素 （7）第一种f区元素 （8）电负性最大的元素 （9）原子半径最大的元素 （10）3d轨道全充满，4s轨道上有1个电子的元素
17、第4周期的某两元素，其原子失去3个电子后，在角量子数为2的轨道上的电子：（1）恰好填满（2）恰好半充满。试推断对应两元素的原子序数和元素符号。
18、某元素原子的最外层上仅有1个电子，此电子的量子数是n=4,l=0,m=0,ms=+1/2(或-1/2)。问：
1
（1）符合上述条件的元素可以有几种？原子序数各为多少？ （2）写出相应元素的元素符号和电子排布式，并指出其价层电子结构及在周期表中的区和族。
19、不看周期表，试推断下列每组原子中哪一个原子具有较大的电负性值：
（1）17和19 （2）37和55 （3）8和14
20、有A,B,C,D四种元素，其价层电子数依次为1，2，6，7，其电子层数依次减少一层，已知D的电子层结构与Ar原子相同，A和B的次外层各只有8个电子，C次外层有18个电子。试判断这四种元素：
（1）原子半径由小到大的顺序； （2）电负性由小到大的顺序； （3）金属性由弱到强的顺序。 21、试讨论并解释：
（1）原子半径在短周期主族元素、d区元素和f区元素从左到右的变化特点；
（2）原子半径在主族各族和副族左半部分（即ⅢB～ⅦB）自上而下的变化特点。
22、写出周期表各族元素的价层电子构型通式，并简述其与各族元素最高氧化值的一般关系。
-