大学化学（先修）——每周测试题 gyf
A、低 B、高
3. 水的相图与二氧化碳的相图固液线倾斜方向相反，是因为冰的密度比水_____随着压力增大，冰水平衡向水的方向移动，而二氧化碳反之。 A、大 B、小
5.5 固体的结构
1. 金属晶体中，一个面心立方晶胞含有（）个原子 A、1 B、4 C、3 D、2
2. 一个体心立方晶胞含有（）个原子 A、2 B、1 C、3 D、4 3. 下列说法不正确的是
A、晶体都是具有一定对称性的
B、离子晶体中，阳离子和阴离子互相包围，或者说互相填空隙 C、立方晶胞可分为简单、体心、面心三种 D、每个确定的化学式所代表的物质只有一种晶体结构
E、最密堆积有立方最密堆积ccp和六方最密堆积hcp F、点阵+结构基元=晶体结构
4. 已知下列化合物的核间距相差不大，硬度最大的是 A、NaF B、MgO C、ScN D、TiC
期中考试
1、按照原子轨道能级图（Pauling图），下列各能级中，能量由低到高排列次序正确的是 A、7s, 7p, 5f, 6d B、4f, 5d, 6s, 6p C、5s, 4d, 5p D、3d, 4s, 5p
2. 下列各组元素中，性质最相似的两种元素是
A、Mg和Al B、Zr和Hf C、Fe和Co D、Ag和Au 3. 下列元素中第一电离能较大的是
A、B B、C C、N D、O
4. 第四周期元素原子中未成对电子数最多可以是 A、7 B、4 C、5 D、6 5. 下列固体化合物中熔点较高的是
A、MgCl2 B、CaCl2 C、CaO D、MgO 6. 下面的分子中属于非极性分子的是
A、O3 B、二氯甲烷 C、SF4 D、CO2 7. 分别填写下列化合物中氮原子的氧化数
1）. N2H4 ( )， 2). NH2OH ( )， 3). NCl3 ( )， 4). N2O4 ( )。
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大学化学（先修）——每周测试题 gyf （每个价态要填+、-号，四个空之间的数字用英文逗号隔开）
第六周 化学动力学 6.1 化学反应速率
1. 在N2+3H2→2NH3的反应中，经2.0min后NH3的浓度增加了0.6mol?L-1，若用H2浓度的变化表示此反应的平均速率，则为（ ）。
A、0.30mol?L-1?min-1 B、0.45mol?L-1?min-1 C、0.90mol?L-1?min-1 D、0.60mol?L-1?min-1
2. 起始速率是一种特殊的（ ）速率，其优点在于能消除（ ）反应的干扰 A、瞬时；正 B、平均；正 C、瞬时；逆 D、平均；逆
6.2 反应速率定律
1. 反应A+B→C，其速率方程式v=k[c(A)]1.5[c(B)]2，则对A的反应级数和总反应级数分别为（ ）。 A、1.5，2 B、1.5，3.5 C、1，2 D、2，2 2.哪种反应半衰期与起始浓度无关
A、零级反应 B、一级反应 C、可逆反应 D、二级反应 3. 若反应：A+B→C对A和B来说都是一级的，下列叙述中正确的是 A、两种反应物的浓度同时减半，则反应速率也将减半 B、该反应速率常数的单位为s-1
C、两种反应物中，当其中任一种的浓度增大2倍，都将使反应速率增大2倍 D、此反应为一级反应
6.3 温度对反应速率的影响
1. 不影响反应速率常数的因素是
A、催化剂 B、温度 C、活化能 D、反应物浓度 2.升高温度可以增加反应速率，是因为
A、降低了反应的活化能； B、增加了分子总数
C、增加了活化分子分数 D、促使平衡向吸热方向移动
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大学化学（先修）——每周测试题 gyf 3.在碰撞理论中，哪个因素决定反应速率
A、取向合适的活化分子的碰撞频率 B、活化分子的碰撞频率 C、碰撞频率 D、取向合适的碰撞频率
6.4 反应机理
1. 下列叙述中，正确的是
A、反应速率等于反应物浓度的乘积
B、反应级数等于反应方程式中反应物的计量数之和 C、复杂反应是由若干基元反应组成的
D、在反应速率方程式中，各物质浓度的指数等于反应方程式中各物质的计量数时，此反应必为基元反应 2. 复合反应的反应速率取决于
A、任意一步的反应速率 B、最慢一步的反应速率 C、最快一步的反应速率 D、几步反应的平均速率
3. 反应2NO+2H2→N2+2H2O分二步进行： (1)2NO+H2→N2+H2O2慢； (2)H2O2+H2→2H2O快。 下列各反应速率方程式正确的是（ ）
A、v=kc(H2O2)c(H2) B、v=k[c(NO)]2c(H2) C、v=kc(H2O2)[c(H2)]2 D、v=k[c(NO)]3/2c(H2)
6.5 催化剂
1. 催化剂的作用是通过改变反应进行的历程来加快反应速率，这一作用主要是由于 A、降低反应活化能 B、增大平衡常数 C、增大反应物浓度 D、增大碰撞频率 2. 以下哪个不是酶催化的特点
A、高选择性 B、不催化逆反应 C、常温常压进行 D、高效率 3. 以下哪个是多相催化剂
A、沸石型分子筛 B、酸催化 C、碱催化 D、络合催化
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大学化学（先修）——每周测试题 gyf
第七周7.1 溶液
1. 在溶液中，溶剂可以是
A、固体液体或气体 B、气体 C、固体 D、液体 2.以下哪个观点是正确的
A、溶液中溶质的含量不可能超过其在该条件下的溶解度 B、具有相似分子间作用力的物质倾向于相互溶解 C、催化剂能改变溶解度
D、溶解达到平衡时，正逆反应都停止
7.2 化学平衡
1. 下列可逆反应2NOCl(g)==2NO(g) + Cl2(g)的平衡常数Kp表达式为（）
A、p(NO)2p(Cl2)2/p(NOCl)2 B、p(NO)2p(Cl2)/p(NOCl)2
C、p(NO)p(Cl2)/p(NOCl) D、p(NO)2p(Cl2)/p(NOCl)
2. 下列可逆反应Zn(s) + CO2(g) ==ZnO(s) + CO(g)的平衡常数Kp表达式为（）
A、p(CO)/p(CO2)2 B、p(CO) C、p(CO)/p(CO2) D、p(CO)2/p(CO2)
3、在699K时，反应H2(g) + I2(g)== 2HI(g)的平衡常数Kp=55.3，如果将2.00molH2和2.00mol 4.00dm3的容器内，问在该温度下达到平衡时有多少HI生成？
A、1.2mol B、0.2mol C、3.2mol D、2.2mol 4 已知下列反应的平衡常数：
HCN== H+ + CN- K1 NH3 + H2O ==NH4+ + OH- K2 H2O == H+ + OH- K3 则下面反应NH3 + HCN== NH4+ + CN-的平衡常数为（）
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I2作用于 大学化学（先修）——每周测试题 gyf A、K12 K2 /K3 B、K1 K2 /K3 C、K1 K2 D、K1 K2 /K32
第八周 8.1 酸碱平衡
1. 将0.1mol/L下列溶液加水稀释一倍后，pH变化最小的是 A、盐酸 B、醋酸 C、硝酸 D、硫酸 2. 设HAc的电离常数为Ka，则其共轭碱的电离常数Kb等于 A、Ka /Kw B、Kw /Ka C、1 /Ka D 、Ka 3. 弱酸HA 的Ka＝1×10-5，则其0.1 mol?L-1溶液的pH值为 A、3.0 B、2.0 C、3.5 D、1.0 4. 以下哪个说法是错误的
A、血液中的主要缓冲体系是碳酸-碳酸氢盐 B、pH值不可能为负数
C、按酸碱质子论，一个物质可以既是酸，又是碱
D、在水溶液中酸性强弱相当的物质，在别的溶剂中有可能酸性强弱不同 5. 人的血液中，[H2CO3]=1.25×10-3mol/L，[HCO3-]=2.5×10-2mol/L. H2CO3的pKa1=6.1，则血液的pH值是 A、7.4 B、7.6 C、7.0 D、7.2
8.2 沉淀平衡
1. CaCO3在相同浓度的下列溶液中溶解度最大的是
A、NH4Cl B、Na2CO3 C、CaCl2 D、NH4Ac
2、在Mg(OH)2饱和溶液中加MgCl2，使Mg2+ 浓度为0.010 mol?dm-3，则该溶液的pH为 (Ksp(Mg(OH)2) = 1.8 × 10-11) A、8.75 B、9.63 C、4.37 D、5.26 3. 下列说法中不正确的是
A、ZnS溶于强酸
B、一定温度下，改变其他离子的浓度，溶度积不变，溶解度可能变化 C、CuS不溶于强酸
D、氨水能够溶解AgCl是因为其碱性
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