物质的量计算基本方法解题思路汇总 - 图文(2)

A. 0.04 mol B. 0.035 mol C.0.06 mol D. 0.05 mol 四、 易错点集锦 1、 NA：约为6.02ｘ1023mol- 2、 m与M：注意单位 例1. 1mol O2的质量是________，O2的摩尔质量是_________。 3、 V与Vm：注意单位 例1． 标准状况下，1mol O2的体积的是_______,O2的摩尔体积是______. 4、 与22.4有关的（如11.2、22.4、44.8等） 错误类型1：没给条件或条件错误 a. 2LCO2比2LCO质量大 b. 22.4LCO所含的分子数约为6.02ｘ1023 c. CO的摩尔体积为22.4L/mol d. 2molH2与44.8LHCl所含分子数相同 e. 0.5mol锌与足量稀盐酸反应产生11.2LH2 f. 常温常压下，11.2LH2含有分子数为0.5NA 错误类型2：不是气体 a.标准状况下，22.4LH2O所含分子数约为6.02ｘ1023 b.标准状况下，22.4L五氧化二磷的物质的量为1mol c.标准状况下，80g SO3体积约为22.4L 特别注意:出现质量、物质的量时无需强调条件。 如：a.常温常压下，28g N2所含分子数为NA个.( 正确 ) b.标准状况下，28g N2所含分子数为NA个.( 正确 ) c. 任何条件下，28g N2所含分子数为NA个.( 正确 ) d.常温常压下，1molO2含有2NA个O原子.（正确） e. 任何条件下，1molO2含有2NA个O原子.（正确） 5.M与相对分子质量，求M记得写单位，相对分子质量无单位 6.1mol氢（错误）：要用化学式表示 7、给密度求溶液体积时，注意单位换算 8.浓度与体积无关，比较浓度时，直接看相应粒子的浓度即可。 例1、KCl，CuCl2，AlCl3，物质的量浓度比为1:2:3，按体积比3:2:1分别取上述三种溶液，则取出的溶液中氯离子物质的量浓度之比为（ ） A．1:2:3 B.3:8:9 C. 1:4:9 D. 3:4:3 9.带结晶水的化合物溶于水配成的溶液，溶质不包括结晶水，如Na2SO4.10H2O溶于水后溶质为Na2SO4 例1、实验室需用480 mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ） A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B.称取12.0g胆矾，配成500mL溶液 C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾，配成500mL溶液 10配制240mL 1mol/LNaCl,称量NaCl的质量为_______ 11.称量5.85gNaCl(错误).，量取10.00 mL H2SO4 三、实验部分 1、实验安全（遵守实验室规则、了解安全措施、掌握正确的操作方法） 2、混合物的分离和提纯 1）过滤：固—液分离 操作：一贴两低三靠 2）蒸发：固—液分离 装置： 注意：玻璃棒的作用；停止加热的时间 3）蒸馏：利用物质的沸点不同进行分离，通常这两种物质互溶，如汽油柴油 装置： 仪器： 注意：①蒸馏烧瓶加热方法、所装药品的用量；②防瀑沸的措施；③温度计的位置；④冷凝水的方向 4）分液：分离互不相容的液体，如分离汽油和水 5）萃取：利用一种物质的在不同溶剂中溶解度不同进行分离，高中阶段用到萃取的只有从碘水、溴水中萃取碘单质和溴单质 装置： 仪器： 步骤： 萃取剂的选取原则： 注意：①分液漏斗的使用方法；②震荡分液漏斗时，要关闭活塞并要不时旋开活塞放气，以防漏斗内压强过大引起危险；③分液时，要将分液漏斗上玻璃塞打开或使活塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，保证漏斗内与外界大气相同，同时漏斗颈紧贴烧杯内壁；④下层液体从下口放出，上层液体从上层倒出。 3、 离子检验 1）SO42-的检验： CO32-的检验 Cl-的检验 2)食盐的提纯（除去NaCl中混有的Ca2+，Mg2+，SO42-） 记住两个原则;Na2CO3在BaCl2后，过滤在加盐酸后 4、 除杂 原则：不增、不减、易分、复原 5、 如何…… 1） 如何检验离子已沉淀完全？ 2） 如何洗涤沉淀？ 3） 如何检验溶液的pH? 4） 如何检验装置气密性 6、 认识常见的警示标示 7、 常见试剂的作用 1） 浓硫酸、无水氯化钙、碱石灰：吸收水，干燥作用 2） 无水硫酸铜：检验水的存在 3） NaOH溶液：吸收CO2 4） 澄清石灰水：检验CO2 教学反思： 今天我学到了什么？ 学生对于本次课的评价： ○ 特别满意 ○ 满意 ○ 一般 ○ 差 学生签字： 教师评定： 1、 学生上次作业评价： ○ 非常好 ○好 ○ 一般 ○ 需要优化 2、 学生本次上课情况评价：○非常 好 ○好 ○ 一般 ○ 需要优化 教师签字： 主任签字： 时间 ： 年 月 日